Cтраница 2
Пены, обладающие малой устойчивостью, так называемые мгновенные пены, можно получить, встряхивая растворы неорганических веществ в определенных концентрациях. [16]
Анализ данных о влиянии температуры на селективность и проницаемость ацетатцеллюлозных мембран для обратного осмоса при разделении растворов неорганических веществ ( например, NaCl) ( рис. 4 - 6) показывает, что с повышением температуры ( примерно до 50 С) проницаемость мембраны сначала увеличивается обратно пропорционально вязкости жидкости. Затем зависимость Gf ( t) начинает отклоняться от этой закономерности, проницаемость уменьшается и при / 85 С падает до нуля. Этот эффект можно объяснить усадкой и полным стягиванием пор мембраны в процессе структурирования полимера, заканчивающегося при указанной температуре, что подтверждается, в частности, необратимым изменением свойств этих мембран после работы при температуре более 50 С. Селективность ацетатцеллюлозных мембран при повышении температуры до 60 С возрастает незначительно, затем остается практически постоянной. [17]
Теория разбавленных растворов Вант-Гоффа наглядно подтверждается опытами с водными растворами органических веществ, а также с растворами неорганических веществ в некоторых органических растворителях. [18]
В одной из первых работ, предпринятой им совместно с Гизингером, он; изучал действие электрического тока на растворы различных неорганических веществ; результатом явилась его электрохимическая теория, которая господствовала в течение десятков лет во всей химии. По этой) теории различные химические атомы при соприкосновении друг с другом. Частицы, заряженные положительно, реагируют с отрицательно заряженными частицами; противоположные электричества отчасти нейтрализуют друг друга, и образовавшееся соединение является электроположительным или отрицательным в зависимости от того, обладал ли один из обоих соединившихся элементов избытком положительного или отрицательного электричества. Таким образом объяснялось образование соединения из элементов; возникновение из двух соединений двойного соединения толковалось аналогично; при этом противоположные электричества, свойственные данным двум соединениям, также частью или почти полностью компенсируются. [19]
Электролитическое окисление в этом случае, если на аноде образуется атомарный кислород или хлор, часто применяется для окисления или хлорирования находящихся в растворе неорганических веществ, которые являются в этом случае анодными деполяризаторами. [20]
Химическая коррозия происходит в результате химического взаимодействия металлов с агентами продукта, которыми могут быть сухие газы, жидкости неэлектролиты ( бензин, масло, смола и др.), растворы неорганических веществ в органических растворителях и др. При этом на поверхности металла образуются химические соединения, чаще всего пленки окислов. Прочность пленок окислов разных металлов различна. Например, пленки окислов железа непрочны, они легко разрушаются, и железо продолжает ржаветь. [21]
Поскольку коэффициент активности изменяется с температурой в соответствии с уравнением (1.71), соотношение ( IV. Растворы неорганических веществ, с которыми чаще всего приходится иметь дело, характеризуются относительно большими теплотами растворения. Чем выше содержание растворенного вещества в растворе, тем больше отличается от единицы коэффициент активности растворителя и тем больше его изменение с температурой. [22]
Химическая коррозия не сопровождается возникновением электрического тока. К реагентам, вызывающим химическую коррозию металлов, относится большое число жидких органических веществ - неэлектролитов - и растворы неорганических веществ в органических растворителях, например раствор НС1 в безводном бензоле. Явление коррозии может возникнуть также в результате химического воздействия на металл различных газов при высокой температуре. В зависимости от реагента, вызвавшего коррозию, различают два вида химической коррозии: коррозию в жидкой фазе и газовую коррозию. [23]
Химическая коррозия не сопровождается возникновением электрического тока. К реагентам, вызывающим химическую коррозию металлов, относится большое число жидких органических веществ - неэлектролитов - и растворы неорганических веществ в органических, растворителях, например раствор НС1 в безводном бензоле. Явление коррозии может возникнуть также в результате химического воздействия на металл различных газов при высокой температуре. В зависимости от реагента, вызвавшего коррозию, различают два вида химической коррозии: коррозию в жидкой фазе и газовую коррозию. [24]
Для прозрачных водных растворов неорганических веществ можно легко разделить большой объем перегретого раствора на 30 - 100 образцов объемом 1 - 3 мл. Поэтому использование метода многих проб в этом случае позволяет быстро исследовать зависимость скорости зарождения центров кристаллизации от времени и пересыщения. Однако для объемных образцов растворов неорганических веществ подобное исследование проведено только в наших работах с водными растворами иодата лития [106, 107, 131], а также с растворами иодатов калия и бромата калия. [25]
Для объяснения результатов этих опытов Дево и Либби полагают, что Вг80 ( 18 мин. Остатки молекул, повидимому, должны быть лучше растворимы в органических растворителях, чем в растворах неорганических веществ. Бромистый водород должен легко растворяться в воде, а молекулы Вг2 при низкой концентрации должны гидролизоваться с образованием Вг - и НВгО, которые хорошо растворимы в воде. [26]
Увеличение концентрации растворенных веществ приводит к повышению осмотического давления раствора, что снижает эффективную движущую силу процесса, а также, как правило, возрастанию вязкости. Все это вызывает снижение проницаемости. С увеличением концентрации уменьшается толщина слоя связанной воды на поверхности и в порах мембраны, ослабевают силы взаимодействия между ионами и молекулами воды в растворах неорганических веществ [159], что приводит к снижению селективности. [27]
Определенный объем анализируемого раствора, не превышающий 0 2 мл и содержащий не менее 1 j железа, с помощью капиллярной пипетки переводят в мерную колбу емкостью 0 1 или 0 2 мл. Анализируемый раствор не должен содержать органических соединений и легко восстанавливающихся веществ. Такими растворами могут служить, например, растворы продуктов озоления исходных образцов, а также растворы простых неорганических веществ. Кислотность раствора не играет существенной роли, однако количество кислоты должно быть достаточным для того, чтобы раствор оставался кислым как в процессе восстановления, так и после его завершения. В тех случаях, когда растворяют золу, ее переводят в раствор, пользуясь 40 - 75X кислоты. Полученный раствор вводят в мерную колбу, доводят объем до метки, после чего добавляют каплю ( около 30 X) амальгамы кадмия. Колбу закрывают и энергично взбалтывают в течение приблизительно 10 мин. При энергичном взбалтывании раствора с амальгамой железо количественно восстанавливается. [28]
Развитие учения о цепных реакциях является крупным достижением современной науки и существенным дополнением и расширением теории химического строения. Это учение было создано, в основном, трудами советских физиков и химиков. Истоки этого учения также связаны с трудами русских и советских ученых, впервые заметивших и понявших важную роль неустойчивых промежуточных продуктов в химических реакциях. Так, А. Н. Бах создал пере-кисную теорию окислительных реакций, в которой показана роль промежуточных веществ в реакциях окисления. Исключительно важная роль промежуточных веществ в химических реакциях была установлена Н. А. Шиловым в его классических исследованиях сопряженных и автокаталитических реакций в растворах неорганических веществ. В настоящее время учение о цепных реакциях развивается Н. Н. Семеновым и другими учеными. [29]