Раствор - твердое вещество
Cтраница 1
Растворы твердых веществ в жидкостях могут служить примером резкого отклонения от идеальных растворов. [1]
Растворы твердых веществ закипают при более высокой температуре и замерзают при более низкой температуре, чем чистые растворители. Лед может существовать при 0, но известно, что если лед посыпать поваренной солью, то он начнет таять. Температура замерзания раствора поваренной соли лежит ниже той температуры, при которой находится лед, поэтому он яе может оставаться в твердом состоянии вместе с поваренной солью и тает. При таянии льда происходит большое поглощение теплоты, вызывающее сильное охлаждение. Это обстоятельство часто используется в химических и других работах для искусственного получения низких температур. [2]
В растворах твердых веществ в жидкостях для растворителя целесообразно сохранить в качестве стандартного состояние чистого вещества. Однако для растворенного вещества такой выбор стандартного состояния неудобен, так как твердые вещества ограниченно растворимы и при Х2 - 1 раствор не существует. Так же неудобно принимать состояние бесконечно разбавленного раствора в качестве стандартного. В таком растворе Ya - l, но так как Х2 - - 0, то химический потенциал обращается в отрицательную бесконечность и становится неопределимым. [3]
Выпариванию подвергают растворы твердых веществ ( водные растворы щелочей, солей и др.), а также высококипящие жидкости, обладающие при температуре выпаривания весьма малым давлением пара, - некоторые минеральные и органические кислоты, многоатомные спирты и др. Выпаривание иногда применяют также для выделения растворителя в чистом виде: при опреснении морской воды выпариванием образующийся из нее водяной пар конденсируют и воду используют для питьевых или технических целей. [4]
Если в раствор твердого вещества А в жидком растворителе ввести т граммов адсорбента С, имеющего заметную удельную поверхность, то концентрация растворенного вещества А в растворе уменьшается на величину АсА вследствие преимущественной адсорбции молекул А на поверхности С. График зависимости Асл / т от с А - концентрации вещества А в растворе - называют изотермой кажущейся адсорбции А на адсорбенте С. Термин кажущаяся адсорбция применяют потому, что на поверхности адсорбента С может адсорбироваться не только растворенное вещество Л, ной растворитель В и измеряемая в опыте разность АСА отражает количественную сторону различной адсорбции А - я В. [5]
Представим себе раствор твердого вещества, в котором содержатся его кристаллики двух разных размеров. [6]
Представим себе раствор твердого вещества, в котором содержатся кристаллики двух разных размеров. [7]
Если слой раствора твердого вещества приводится в прикосновение с слоем той самой жидкости, которая служила растворяющим средством, то ясно, что здесь, собственно говоря, будет диффундировать твердое тело в однородной жидкости. Смотря по натуре твердого вещества, диффузия может происходить с различной быстротой, и если раствор содержал, например, два твердых тела, одаренных неодинаковою способностью диффузии в употребленной жидкости, то таким образом одно вещество, до известной степени, может быть отделено от другого. Например, если налить в высокий сосуд водяного раствора, заключающего хлористый калий и хлористый натрий, а сверх него - слой чистой воды, то, чрез несколько времени, обе соли проникнут до верхних слоев жидкости, но количество их и этих слоях будет различно: хлористого калия, который диффундирует быстрее, будет в них больше, чем хлористого натрия. Подобное же явление имеет место, если раствор вещества приводится в прикосновение не с жидкостью, а с студенистою массой. [8]
Температура кипения растворов твердых веществ, как известно, превышает температуру кипения чистых растворителей при одинаковых значениях внешнего давления. Величина такой разности температур зависит от физико-химических свойств пары растворитель - растворенное вещество и увеличивается с возрастанием концентрации раствора. Численные значения температур кипения чистых растворителей при различных давлениях и температур кипения растворов при атмосферном давлении приводятся в справочной литературе. [9]
 |
Значение эбулиоскопической константы для различных. [10] |
Температуру кипения растворов твердых веществ, зависящую от концентрации и давления, определяют по опытным данным, обобщенным в виде графиков и таблиц в справочной литературе. [11]
Температура кипения растворов твердых веществ зависит от химической природы растворителей и растворенных веществ; она возрастает с увеличением концентрации раствора и внешнего давления. [12]
 |
Автоматическая пипетка ( 1 и пипетка с резиновой грушей ( 2. [13] |
Для приготовления растворов твердых веществ на технохимических весах берут определенную навеску и растворяют в необходимом количестве воды. Если вещество не гигроскопично и не разъедает бумагу, навеску можно брать на листке кальки, пергаментной или даже фильтровальной бумаги. [14]
Для приготовления растворов твердых веществ на техно-химических весах берут определенную навеску и растворяют в необходимом количестве воды. Когда вещество не гигроскопично и не разъедает бумагу, то навеску можно брать на листке кальки или пергаментной бумаги. Едкий натр и едкое кали, соли серебра, хроматы и бихроматы, перманганат на бумаге взвешивать нельзя. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5