Раствор - соль - алюминий
Cтраница 2
При взаимодействии растворов соли алюминия с раствором кобальтинитрита атрия образуется характерный кристаллический осадок, который при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом окрашен в красный цвет. Каплю исследуемого раствора объемом 0 03 мл подсушивают на предметном стекле. Рядом помещают каплю насыщенного раствора кобальтинитрита натрия. Спустя некоторое время после соединения капель выпадают лрекрасно образованные шестигранные кристаллы, окрашенные в красный цвет при рассматривании их под ультрафиолетовым микроскопом. Длительного облучения осадка ультрафиолетовыми лучами следует избегать, так как при этом он разрушается и окраска исчезает. [16]
Если к раствору соли алюминия прибавить какой-либо фторид, то образуется настолько прочный комплекс [ A1F6 ] 3 -, что образование гидроокиси алюминия становится невозможным. Соответственно этому степень гидролиза соли алюминия уменьшается. [17]
Наличие в растворе солей алюминия и щелочноземельных металлов титрованию не мешает, в то время как остальные ионы металлов должны отсутствовать. Аналогично солям меди титруют соли никеля. Аммиакат никеля принимает синюю окраску раствора. Титрование ведут до перехода желто-оранжевой окраски раствора в пурпурную. [18]
В первом случае раствор соли алюминия смешивают с известковым молоком. [19]
 |
Диаграмма электрохимического равновесия воды при 25. С и рНг - / 1 атм. [20] |
Действуя щелочью на растворы солей алюминия, мы сперва получаем аморфный осадок А1 ( ОН) 3, который, подвергаясь старению, переходит в конце концов в наиболее стабильную форму - гидраргиллит; этой форме отвечает наибольшая работа образования. [21]
При действии на растворы солей алюминия сульфидов щелочных металлов получается гидроокись алюминия. Объясните, почему образуется гидроокись, а не сульфид алюминия, и составьте уравнение реакции. [22]
Разбавляют 1 каплю раствора соли алюминия водой до 1 - 2 мл. Затем прибавляют 1 - - 2 капли 0 01 % - ного раствора реактива. Появляющаяся красно-розовая окраска при нагревании усиливается. Одновременно следует провести холостой опыт. [23]
Вполне пригодно титрование растворами соли алюминия при анализе дистиллятов. Присутствие небольшого количества сульфатов не мешает определению. [24]
При рН 4в растворах солей алюминия находится в виде простых ионов А13, а при рН 4 могут существовать комплексы алюминия: [ Al2 ( OH) 2 ] 4, [ AI 2 ( ОН) 2 ( Н2О) 2 ] 4 и др. В результате адсорбции гидратированных ионов алюминия на поверхности частичек смолы они вначале приобретают гидрофильные свойства, что способствует лучшей их адгезии на поверхности гидратированных волокон. [25]
При действии щелочей на растворы солей алюминия вначале выделяется осадок, который снова растворяется в избытке реактива вследствие образования алюмината. [26]
Этот реактив осаждает из растворов солей алюминия гидроокись алюминия, которая не растворима в избытке реактива. [27]
К 1 - 2 каплям раствора соли алюминия прилейте несколько капель уксусной кислоты, приблизительно 1 мл воды и подействуйте 1 каплей раствора морина. Наблюдается красивая зеленая флуоресценция раствора, указывающая на присутствие катиона алюминия. [28]
К 3 - 5 мл раствора соли алюминия приливают по каплям разбавленный раствор щелочи ( все время встряхивая пробирку) до образования осадка. [29]
Если полоски фильтровальной бумаги смочить раствором соли алюминия, затем раствором азотнокислого кобальта Co ( NO8) 2 и сжечь, то зола будет окрашена в синий цвет. [30]
Страницы: 1 2 3 4