Cтраница 2
Аммиак образуется в растворах солей аммония при добавлении к ним растворов едких щелочей. При этом ионы NH и ОН -, взаимодействуя друг с другом, образуют молекулы МНз и ШО, между которыми возникает водородная связь. [16]
Полученные в башне 18 растворы солей аммония могут быть использованы для получения 100 % - ной двуокиси серы ( путем отгонки SO2 из раствора паром) или переданы на переработку в другие химические производства. [17]
При смешении в пласте растворов соли аммония и формальдегида образуются метиламин, муравьиная и фтористоводородная кислоты. Последняя взаимодействует с песчаником, а муравьиная кислота поддерживает рН среды на уровне, исключающем образование осадков фторидов. [18]
Аммиак, вытесненный из растворов солей аммония сильными щелочами, поглощается раствором кислоты известной концентрации. Оставшуюся кислоту титруют щелочью ( или образующийся сернокислый аммоний подвергают несслеризации) и вычисляют содержание аммиака в исследуемой пробе. [19]
Часовое стекло со смесью растворов соли аммония и щелочи накрывают другим таким же сухим стеклом, прикрепив к середине вогнутой поверхности его кусочек влажной фильтровальной бумаги, пропитанной раствором фенолфталеина. [20]
КОН, образует с растворами солей аммония характерный красно-бурый осадок. [21]
В результате обработки катионита раствором соли аммония на первой стадии регенерации он переходит в МН4 - форму. Возможно также получение твердого кристаллического или гранулированного сульфата аммония в распылительных сушилках-грануляторах кипящего слоя. [22]
Для количественного определения ионов аммония раствор соли аммония нагревают с едким натром. Выделяющийся аммиак поглощается раствором НС1 или H2SO4 известного титра, после чего избыток кислоты оттитровывают. [23]
К 1 - 2 каплям раствора соли аммония прибавляют - 2 капли реактива Несслера. Выпадает аморфный красно-бурый осадок. [24]
Известная реакция открытия NHt-ионов кипячением растворов солей аммония с щелочами тоже в принципе основана на гидролизе этих солей. [25]
Водный раствор тетрафенилбората лития с растворами солей аммония, калия, рубидия, цезия и таллия ( I) мгновенно образует осадки нерастворимых в воде тетрафенилбора-тов. [26]
Свойство оксикарбонатов магния растворяться в растворах солей аммония ( в частности, в NH4C1) может быть использовано для отделения Мд2 - ионов от карбонатов катионов II аналитической группы, которые практически не растворяются в растворах солей аммония. [27]
Свойство оксикарбонатов магния растворяться в растворах солей аммония ( в частности, в NH4C1) может быть использовано для отделения Mg - HOHOB от карбонатов катионов II аналитической группы, которые практически не растворяются в растворах солей аммония. [28]
Некоторые гидроксиды способны растворяться в растворах солей аммония. [29]
Свойство оксикарбонатов магния растворяться в растворах солей аммония может быть использовано для отделения Mg - HOHOB от карбонатов катионов II аналитической группы. [30]