Раствор - соль - закись - железо
Cтраница 2
F е г - Ъ е г 99 указывают, что реакция между надсерной и иодистоводородной кислотами при высокой концентрации иодида настолько ускоряется прибавлением раствора соли закиси железа, что титрование можно проводить уже через 5 минут. [16]
 |
Сосуды для нагревания растворов без доступа воздуха. [17] |
Отвешенное количество хлората ( около 150 мг, взвешенных с точностью до 0 1 мг) растворяют в мерной колбе ( 100 мл), берут пипеткой / 4 этого количества ( 25 мл), вливают в коническую колбу, прибавляют 25 мл раствора соли закиси железа, вытесняют воздух углекислым газом и затем кипятят раствор в течение 10 мин. [18]
К раствору соли закиси железа, подкисленному серной кислотой, прибавляют понемногу перманганат калия К. [19]
К раствору соли закиси железа, подкисленному серной кислотой, прибавляют понемногу бихромат калия. Оранжевый цвет раствора К2Сг207 переходит в изумрудно-зеленый с красноватым оттенком. [20]
Объяснить, почему не из всех растворов выпадают осадки. Какие вещества образуются при действии сероводорода на растворы соли закиси железа. [21]
Процессы, происходящие при образовании железной лазури по этому способу, несмотря на большое число работ, не вполне изучены. Схематично их можно представить в следующем виде: при взаимодействии растворов соли закиси железа с железисто-синеродистым калием выпадает белый осадок, который в технике называют белым тестом. [22]
Для определения органических примесей применен хроматный способ, основанный на окислении производных ацетилена би-хроматом калия в присутствии катализатора - сернокислого серебра. Окисление ведут до двуокиси углерода с последующим титрованием избытка окислителя раствором соли закиси железа в присутствии индикатора о-фенантролина. Анализ проводят следующим образом: 8 - 10 г исследуемой кислоты разбавляют водой в мерной колбе емкостью 500 мл. Колбу присоединяют к обратному холодильнику и кипятят 20 мин. [23]
Происходит то же самое, что и с солями магния ( стр. В присутствии аммонийных солей реакция протекает по уравнению оправа налево; аммиак без доступа воздуха не дает никакого осадка в растворах солей закиси железа, содержащих достаточно аммонийной соли. Но при доступе воздуха образуется быстро увеличивающаяся муть, которая сначала окрашена в зеленоватый цвет, переходящий затем почти в черный и, наконец, в бурый. Это происходит оттого, что находящееся в растворе очень незначительное количество гидрата закиси железа прекращается кислородом воздуха сначала в почти нерастворимый гидрат закиситокиси железа и, наконец, в гидрат окиси железа. [24]
Процессы, происходящие при образовании железной лазури по этому способу, еще не вполне изучены. Схематично их можно представить следующим образом. При взаимодействии растворов соли закиси железа с железистосинеродистым калием выпадает белый осадок, который в технике называют белым тестом. [25]
Например, по методу Л а с с е н я азот открывают таким образом: в маленькой, запаянной с одного конца стеклянной трубочке прокаливают немного исследуемого вещества с маленьким кусочком металлического калия; при этом вещество обугливается и из калия, углерода и содержащегося в исследуемом веществе азота образуется цианистый калий. Трубочку погружают в небольшое количество воды, вследствие чего она лопается, а образовавшийся цианистый калий растворяется в воде. Раствор отфильтровывают от осколков стекла и угля. К полученному раствору, содержащему цианистый калий, прибавляют растворов солей закиси железа, например, железного купороса и солей окиси железа, например, хлорного железа; так как кроме цианистого калия в растворе содержится едкое кали, образуются осадки гидратов закиси и окиси железа. После этого прибавляют соляной кислоты, вследствие чего снова образуются соли железа. Но так как при взаимодействии цианистого калия с солями закиси железа образуется железистосинеродистый калий, по растворении выпавших гидратов окиси и закиси железа остается осадок образовавшейся из железистосинеродистого калия и хлорного железа берлинской лазури. Образование берлинской лазури свидетельствует о содержании в исследуемом веществе азота. [26]
Впрочем, в присутствии избытка аммиачных солей, некоторая часть железа не осаждается щелочами и углешелочными солями, что указывает на образование двойных аммиачных солей. Соли закиси железа имеют обыкновенно зеленый, но не яркий, цвет и дают растворы также слабо-зеленоватого цвета, тогда как соли окиси имеют обыкновенно бурый или красно-бурый цвет. Соли закиси, будучи способны к окислению, составляют явственные восстановители, напр. Все эти реакции совершаются особенно хорошо в присутствии избытка кислоты. Это зависит от того, что, действуя восстановительно, закись железа FeO переходит в окись Fe2O3, а в состоянии окиси она требует больше кислоты-для образования средней соли, чем в состоянии закиси. Действительно, в средней, напр, сернокислой соли закиси FeSO4 на 1 пай железа приходится 1 пай серы в серной кислоте, а в средней соли окиси железа Fe2 ( SO4) a на 1 пай металла находится 1 / 2 пая серы в виде элементов серной кислоты. Простейшее окислительное средство для превращения солей закиси железа в соли окиси составляет хлор в присутствии воды, напр. Когда требуется произвести такое превращение, лучше всего прибавлять к раствору соли закиси железа бертолетовой соли и соляной кислоты; чрез их взаимодействие образуется хлор, который и действует окислительно. Подобное же действие производит, хотя медленнее, азотная кислота. Полное и быстрое окисление солей закиси железа в соли окиси производится хромовою или марганцовою кислотою НМпО4, в присутствии кислот, напр. Эту реакцию легко наблюдать по изменению цветов, легко уловить и конец ее, потому что КМпО4 дает растворы ярко-красного цвета, и если приливать их к раствору соли закиси железа, то в присутствии кислоты тотчас происходит написанная реакция, и тогда раствор обесцвечивается, потому что все происходящие вещества очень слабо окрашивают растворы. [27]
Впрочем, в присутствии избытка аммиачных солей, некоторая часть железа не осаждается щелочами и углешелочными солями, что указывает на образование двойных аммиачных солей. Соли закиси железа имеют обыкновенно зеленый, но не яркий, цвет и дают растворы также слабо-зеленоватого цвета, тогда как соли окиси имеют обыкновенно бурый или красно-бурый цвет. Соли закиси, будучи способны к окислению, составляют явственные восстановители, напр. Все эти реакции совершаются особенно хорошо в присутствии избытка кислоты. Это зависит от того, что, действуя восстановительно, закись железа FeO переходит в окись Fe2O3, а в состоянии окиси она требует больше кислоты-для образования средней соли, чем в состоянии закиси. Действительно, в средней, напр, сернокислой соли закиси FeSO4 на 1 пай железа приходится 1 пай серы в серной кислоте, а в средней соли окиси железа Fe2 ( SO4) a на 1 пай металла находится 1 / 2 пая серы в виде элементов серной кислоты. Простейшее окислительное средство для превращения солей закиси железа в соли окиси составляет хлор в присутствии воды, напр. Когда требуется произвести такое превращение, лучше всего прибавлять к раствору соли закиси железа бертолетовой соли и соляной кислоты; чрез их взаимодействие образуется хлор, который и действует окислительно. Подобное же действие производит, хотя медленнее, азотная кислота. Полное и быстрое окисление солей закиси железа в соли окиси производится хромовою или марганцовою кислотою НМпО4, в присутствии кислот, напр. Эту реакцию легко наблюдать по изменению цветов, легко уловить и конец ее, потому что КМпО4 дает растворы ярко-красного цвета, и если приливать их к раствору соли закиси железа, то в присутствии кислоты тотчас происходит написанная реакция, и тогда раствор обесцвечивается, потому что все происходящие вещества очень слабо окрашивают растворы. [28]
Страницы: 1 2