Раствор - соль - сильная кислота
Cтраница 1
 |
Зависимость логарифма растворимости солей CsCl и AgCl от диэлектрической проницаемасти спир-i тов и кетомов. [1] |
Растворы солей сильных кислот в воде полностью диссоциированы и коррозионно-активны. [2]
При введении в раствор соли сильной кислоты равновесие реакции гидролиза смещается в направлении образования протони-рованных форм оксалата, что тем самым повышает его растворимость. [3]
Рассмотрим для примера раствор соли сильной кислоты и слабого основания. [4]
При сорбции катионов из растворов солей сильных кислот Н - формами карбоксильных катионитов происходит вытеснение Н - ионов из катионита, что ведет к торможению дальнейшего поглощения катионов вследствие понижения рН раствора. [5]
Вычислим концентрацию водородных ионов в растворе соли сильной кислоты и слабого основания. [6]
Слабокислотные катионообменники не удаляют катионы из растворов солей сильных кислот; они адсорбируют катионы из растворов сильных и умеренно сильных оснований, и их можно использовать с щелочными или нейтральными растворами. Слабоосновные анионообменники не удаляют анионы из растворов солей сильных оснований; они адсорбируют анионы из растворов сильных и умеренно сильных кислот, удаляют анионы из солей, образованных слабыми основаниями, и могут использоваться в нейтральных и кислых средах. [7]
Слабая кислота может вытеснить сильную из раствора соли сильной кислоты, если один из продуктов реакции очень мало растворим в воде и кислотах. [8]
Слабокислотные катионообменники не удаляют катионы из растворов солей сильных кислот; они адсорбируют катионы из растворов сильных и умеренно сильных оснований, и их можно использовать с щелочными или нейтральными растворами. Слабоосновные анионообменники не удаляют анионы из растворов солей сильных оснований; они адсорбируют анионы из растворов сильных и умеренно сильных кислот, удаляют анионы из солей, образованных слабыми основаниями, и могут использоваться в нейтральных и кислых средах. [9]
Например, то что обмен не идет в растворах солей сильных кислот и сравнительно легко идет в растворах солей тех слабых кислот, которые образуют обратимые окислительно-восстановительные системы, оправдывает предположение о том, что обмен идет за счет установления гидролитических равновесий. [10]
Например, то что обмен не идет в растворах солей сильных кислот и сравнительно легко идет в растворах солей тех слабых кислот, которые образуют обратимые окислительно-восстановительные системы, делает оправданным предположение о том, что обмен идет за счет установления гидролитических равновесий. [11]
Например, тот факт, что обмен не идет в растворах солей сильных кислот и сравнительно легко идет в растворах тех слабых кислот, которые образуют обратимые окислительно-восстановительные системы, подтверждает предположение, что обмен идет за счет установленных гидролитических равновесий. [12]
Влияние всех этих факторов на расход электроэнергии при удалении солей из растворов солей сильных кислот было исследовано О. С. Ленчев-ским [ 11 в Институте ВОДГЕО. Данные его опытов, представленные на рис. 6, 7 и 8, показывают, что падение напряжения на одну камеру, а следовательно, и удельный расход энергии возрастают линейно с увеличением расстояния между диафрагмами. Удельный же расход энергии, отнесенный к 1 г-экв удаленных из раствора солей, сильно уменьшается с увеличением концентрации растворенных солей при общей их концентрации до 0 2 г-экв / л и затем линейно уменьшается с дальнейшим увеличением концентрации солей в растворе. [13]
Прежде всего обращает на себя внимание, что, за немногими исключениями, обмен не идет в растворах солей сильных кислот и сравнительно легко идет в солях тех слабых кислот, которые образуют обратимые редокс-системы. Повидимому, это связано с гидролизом, который служит основным и наиболее типичным механизмом кислородного обмена в солях кислот с водой. [14]
Эта формула применима для вычисления рН в растворе кислоты ( в классическом смысле этого термина) и в растворе соли сильной кислоты и слабого основания. [15]
Страницы: 1 2