Cтраница 2
При нагревании растворов солей марганца с периодатом калия в кислой среде марганец окисляется в марганцовую кислоту. [16]
Получают электролизом растворов двухвалентных солей марганца. [17]
Присутствующие в растворе соли марганца оказывают влияние на интенсивность линий калия и натрия, присутствующих в том же растворе, что приводит к систематической ошибке. Величина погрешности зависит от концентрации соли марганца. Особенно сказывается это влияние, если для анализа используется фильтровой пламенно-эмиссионный спектрометр. Дисперсионные приборы на базе моно-хроматора, характеризующиеся большей селективностью, дают меньшую погрешность. В настоящей работе требуется выявить влияние марганца на результат определения концентрации натрия и калия и рассчитать относительную погрешность. Готовят две серии растворов сравнения, в одну из которых вводят, помимо солей натрия и калия, соль марганца в определенной концентрации. Измеряют интенсивность аналитических линий калия и натрия в спектрах всех растворов сравнения и в спектре контрольного раствора. Строят четыре градуировочных графика: два - для растворов с добавкой соли марганца и два - для чистых растворов, содержащих только соли натрия и калия. Сопоставляя результаты определения концентрации натрия и калия в контрольном растворе по этим градуировочным графикам, делают выводы о влиянии марганца на результат определения. [18]
Время между прибавлением растворов соли марганца и иодида калия и растворением осадка в кислоте должно быть возможно коротким. [19]
Положим, что на растворы солей марганца, цинка, кадмия и меди мы действуем раствором ( NH S. [20]
При действии щелочей на растворы солей марганца ( II) выпадает, в виде белого осадка, гидроксид марганца ( II) Мп ( ОН) 2, обладающий основными свойствами. [21]
Сиккатив СЖК-2 представляет собой раствор солей марганца синтетических жирных кислот фракции С7 - С9 в бензине для лакокрасочной промышленности. [22]
В исследованиях гидролитической очистки растворов солей марганца получены следующие результаты. [23]
Почему при действии Na2CO3 на растворы солей марганца и алюминия в первом случае выпадает карбонат марганца, а во втором-гидроокись алюминия. [24]
В пробирку помещают 2 капли раствора соли марганца и добавляют 2 капли раствора сульфида аммония. [25]
В пипетку емкостью 1 мл набирают раствор соли марганца, конец пипетки опускают в склянку и выливают раствор. Затем в эту же склянку точно таким образом вливают другой пипеткой точно 3 мл щелочного раствора иодид-иодата. Склянку закрывают под водой и извлекают из ведра. В другую склянку тем же приемом, но другими пипетками вводят сначала 5 мл соляной кислоты уд. Склянки закрывают под водой, извлекают из воды и их содержимое хорошо перемешивают. Обеим склянкам дают постоять 15 - 20 мин. После того как осадок в первой склянке осядет, ее вновь помещают в ведро с водой, открывают под водой и вливают, как указано выше, 5 мл соляной кислоты уд. Склянку закрывают под водой, затем вынимают и перемешивают до растворения осадка. Раствор в обеих склянках должен окраситься в желтый цвет от выделившегося иода. [26]
Карбонат марганца, образованный действием NH4CO3 на раствор соли марганца, не растворяется в присутствии аммонийных солей. [27]
Электролитическая двуокись марганца может быть получена электролизом растворов солей марганца. В настоящее время принят способ, в котором электролитом является сернокислый марганец, подвергающийся электролитическому окислению до двуокиси. [28]
Чистая двуокись марганца может быть получена электролизом растворов солей марганца, например хлористого марганца 40 при повышенной температуре с платиновым анодом. [29]
В пробирку налить 1 - 2 капли раствора соли марганца ( II) и 1 - 2 капли перманганата калия. [30]