Cтраница 3
Сульфид олова ( П), моносулъфид олова, SnS образуется при непосредственном соединении олова с серой и выпадает в виде темно-коричневого осадка из растворов солей олова ( П) при пропускании сероводорода. [31]
Таким образом, в воде ( точнее, в растворе соли с Csn 1 моль / л) олово не растворяется, а если через раствор соли олова пропускать водород, то будет осаждаться металлическое олово. [32]
Сульфид) олова ( П), моносулъфид олова, SnS образуется при непосредственном соединении олова с серой и выпадает в виде темно-коричневого осадка из растворов солей олова ( П) при пропускании сероводорода. Осадок нерастворим в разбавленных сильных кислотах. В бесцветном сернистом аммонии он также не растворяется, однако растворим в желтом сернистом аммонии. [33]
Химический способ оловянирования [3, 4] без наложения ток; извне выполняется за счет ионного обмена либо контактного вы теснения олова другим более отрицательным металлом, образу ющим с покрываемым соответствующую гальваническую пару В первом случае процесс осуществляется погружением изделий Е такой раствор соли олова, в котором потенциал покрываемого металла приобретает более отрицательные значения по сравнению с потенциалом олова. При оловянировании меди и ее сплавов зтс достигается, например, введением в раствор хлористого оловг карбамида или цианидов щелочных металлов, в присутствии которых потенциал меди приобретает более отрицательное значение чем потенциал олова. Во втором случае в качестве отрицательного дополнительного электрода служит цинк, который в контакте с покрываемым металлом образует гальванический элемент с разностью потенциалов, достаточной для выделения олова на поверхности изделий. [34]
Для приготовления электролита в отдельных сосудах в теплой воде растворяют четыреххлористое ( 58 г / л) или двухлористое олово ( 77 г / л) и едкий натр ( 64 г / л), раствор которого осторожно и при перемешивании приливают к раствору солей олова. Сначала выпадает осадок гидрата окиси или закиси олова, растворяющийся затем в избытке едкого натра. Образующийся хлористый натрий не оказывает значительного влияния на работу электролита. В приготовленный раствор вводят предварительно растворенный уксуснокислый натрий и перекись водорода. [35]
Олово образует два ряда соединений: соли закиси олова, в которых оно двухвалентно, и соли окиси олова, в которых оно четырехвалентно. Растворы солей олова бесцветны. [36]
Олозо образует два ряда соединений: соли закиси олова, в которых оно двухвалентно, и соли окиси олова, в которых оно четырехвалентно. Растворы солей олова бесцветны. [37]
Олово образует два ряда соединений: соли закиси, в которых олово двухвалентно, и соли окиси, в которых оно четырехвалентно. Растворы солей олова бесцветны. [38]
Олово образует два ряда соединений: соединения ряда закиси, где олово двухвалентно, и соединения ряда окиси, где с:: о четырехвалентно. Растворы солей олова бесцветны. [39]
Действием цинка, алюминия и магния олово восстанавливается на холоду из растворов своих солей до элементарного. В раствор соли олова бросают несколько зерен цинка и оставляют стоять. [40]
После осторожного высушивания она обладает составом, соответствующим формуле. При соприкосновении с растворами солей олова ( П), или со щелочами этот осадок легко переходит, особенно при повышенной температуре, в темную безводную о исъ олова ( П) ( моноокись олова) SnO. Содержащий воду белый осадок растворим как в кислотах, так и в едких щелочах. В первом случае образуются соответствующие соли олова ( П), например, при растворении в соляной кислоте - хлорид олова ( П): Sn ( OH) 2 2НС1 SnCl2 2Н20; при этом гидроокись оло-ва ( П) ведет себя в отношении кислоты как основание. [41]
После осторожного высушивания она обладает составом, соответствующим формуле. При соприкосновении с растворами солей олова ( П) или со щелочами этот осадок легко переходит, особенно при повышенной температуре, в темную безводную окись олова ( П) ( моноокись олова) SnO. Содержащий воду белый осадок растворим как в кислотах, так и в едких щелочах. В первом случае образуются соответствующие соли олова ( П), например, при растворении в соляной кислоте - хлорид оло-ва ( П): Sn ( OH) 2 2НС1 SnCl2 2H20; при этом гидроокись олова ( П) ведет себя в отношении кислоты как основание. [42]
После осторожного высушивания она обладает составом, соответствующим формуле. При соприкосновении с растворами солей олова ( П), или со щелочами этот осадок легко переходит, особенно при повышенной температуре, в темную безводную окись олова ( Н) ( моноокись олова) SnO. Содержащий воду белый осадок растворим как в кислотах, так и в едких щелочах. В первом случае образуются соответствующие соли олова ( П), например, при растворении в соляной кислоте - хлорид олова ( П): Sn ( OH) 2 2НС1 SnCl2 2Н20; при этом гидроокись оло-ва ( П) ведет себя в отношении кислоты как основание. [43]
Электрохимическое оловянирование производится как в кислых, так и в щелочных ( главным образом станнатных) растворах. Из кислых электролитов применяются растворы солей олова серной, хлористой, борфтористоводородной, фенолсульфоновой, сульфами-новой кислот. Из щелочных, кроме станнатных, известны также пирофосфатные электролиты. [44]
К подкисленному серной кислотой раствору соли олова ( II) добавляют раствор КМпО4; наблюдают изменение окраски. [45]