Раствор - соль - двухвалентный олово
Cтраница 1
Растворы солей двухвалентного олова применяются поэтому при количественном восстановлении ферри-ионов до ферро-ионов, а также для проведения других реакций восстановления. [1]
Растворы солей двухвалентного олова применяются поэтому при количественном восстановлении ферри-ионов до ферро-ионов и для проведения ряда других реакций восстановления. [2]
Растворы солей двухвалентного олова применяются поэтому для количественного восстановления ферри-ионов до ферро-ионов и при проведении ряда других реакций восстанов - - ления. [3]
В качестве примера рассмотрим электрод, погруженный в раствор соли двухвалентного олова, например SnCb. Катионы Srr могут окисляться до Sir -, производя восстановление. При установившемся равновесии процесса Sir ЗР Sn - 2е на поверхности платинового электрода возникает двойной электрический слой, причем платина заряжается отрицательно за счет электронов, отданных катионами двухвалентного олова, а раствор - положительно за счет повышения валентности катионов. Чем сильнее восстановитель, тем более высокий отрицательный потенциал приобретает электрод. Величина потенциала является мерой восстановительной способности раствора. [4]
Хлорная ртуть HgCU ( сулема) восстанавливается в растворе соли двухвалентного олова до одновалентной ртути ( белый осадок Hg2Cb), которая затем восстанавливается дальше до металлической ртути. [5]
Самым эффективным способом сенсибилизации является обработка поверхности в растворе солей двухвалентного олова. [6]
Итак, в воде олово растворяться не может; если же через раствор соли двухвалентного олова пропустить водород, то будет образовываться металлическое олово. [7]
Итак, в воде 1 олово растворяться не может; более того, если через раствор соли двухвалентного олова пропускать водород, то будет образовываться металлическое олово. [8]
 |
Схема окислительно-восстановительной цепи. [9] |
Мы можем получить электрический ток, если возьмем две платиновые пластинки ( рис. 68) и опустим одну из них в раствор хлорного железа, а другую в раствор соли двухвалентного олова; растворы разделены пористой перегородкой; затем соединим пластинки посредством проволоки. [10]
Хлористый аммоний препятствует осаждению. Раствор соли двухвалентного олова, содержащий хлористый аммоний и большое количество щавелевой кислоты, не осаждается сероводородом. [11]
Хлористый аммоний препятствует осаждению. Раствор соли двухвалентного олова, содержащий хлористый аммоний и большое количество щавелевой кислоты, не осаждается сероводородом. [12]
Тандон и Мехротра [102] определяли двухвалентное олово ( в форме хлорида) добавлением избытка титрованного раствора соли трехвалентного железа и последующим оттитровыванием последнего раствором сульфата двухвалентного хрома в присутствии роданида калия, нейтральрота или феносафранина. Затем прибавляют 25 мл раствора соли двухвалентного олова и продолжают кипячение 5 мин. [13]
Окись олова не растворима в воде. Отвечающая ей гидроокись получается при действии щелочи на раствор соли двухвалентного олова. Как окись олова, так и ее гидроокись относятся к амфотер-ным соединениям. [14]
Смесь осторожно нагреть до полного растворения магния. Однако это может быть и олово. Для растворения его к смеси прибавить еще 2 - 3 мл концентрированной НС1 и смесь продолжать кипятить; при этом олово растворится, а сурьма останется в осадке. Смесь центрифугировать и отделить осадок 12 - металлической сурьмы от центри-фугата 12 - раствора соли двухвалентного олова. [15]
Страницы: 1