Cтраница 2
В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. В случае кислых солей гидролиз сопровождается протолизом кислотного остатка. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидрофосфатов этих металлов - слабокислую. [16]
В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидро-фосфатов этих металлов - слабокислую. [17]
В водных растворах фосфаты гидролпзуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидро-фосфатов этих металлов - слабокислую. [18]
В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидро-фосфатов этих металлов - слабокислую. [19]
В пробирку помещают 2 капли раствора сернокислой меди и 2 капли раствора едкого натра. К выпавшему голубому осадку гидроокиси меди ( II) добавляют раствор средней соли виннокаменной кислоты ( см. опыт 98) - сегнетовой соли. Голубой осадок растворяется и образуется раствор ярко-синего цвета, содержащий комплексный ион меди. Полученный щелочной раствор комплексного медного производного сегнетовой соли известен под названием жидкости Фелинга и обладает окислительными свойствами. [20]
Суммарное содержание всех трех элементов определяют, как описано в параграфе а. После проведения титрования до точки эквивалентности прибавляют к раствору 1.5 мл 10 % - ного раствора средней соли фосфата аммония ( содержащего в литре 20 мл НС1 уд. Освободившийся комплексен титруют ацетатом цинка. Расход ацетата цинка эквивалентен содержанию титана. Затем к раствору прибавляют 30 мл насыщенного нейтрального раствора фторида натрия и после нагревания в течение 3 мин. [21]
В спирте цинковая соль довольно растворима и при медленном выпаривании13 раствора без нагревания кристаллизуется в иголках, соединенных в пучки, очень похожих на соль кадмия, кристаллизованную из воды. При нагревании в растворе средняя соль легко освобождает часть кислоты, превращаясь в соль основную, почти нерастворимую, которая при охлаждении смеси снова растворяется, переходя на счет отделившейся во время нагревания кислоты в среднюю соль. На этом основывается характерное явление: раствор средней соли, приготовленный в холоде, застывает при нагревании в белую рыхлую как бы студенистую массу, снова и вполне растворяющуюся при охлаждении, если часть освободившейся кислоты не улетела. Холодный раствор обнаруживает едва заметную кислую реакцию на лакмусовую бумагу, в нагретом же застывшем растворе кислая реакция совершенно явственна. Осадок, выделившийся нагреванием, быстро отфильтрованный при температуре около 100 и высушенный над H2S04, представляет снежно-белый рыхлый порошок, обладающий, судя по слабому жемчужному блеску, кристаллическим сложением. [22]
Даже холодная вода растворяет одну только часть соли и разлагает другую, оставляя белый рыхлый порошок основной соли, так что без прибавки свободной кислоты полное растворение соли невозможно, и раствор, получаемый из средней соли, всегда обладает слабой кислой реакцией. Горячая вода еще легче вызывает это разложение. Поэтому, если [ приготовленный на холоду ] кисловатый раствор средней соли подвергать выпариванию не при обыкновенной температуре, а в водяной бане, то получается основная соль в виде кристаллических пленок, и подобные же беловатые пленки тотчас выделяются на стенках сосуда, когда раствор средней соли нагревается до кипения. [23]
Средняя азотвомедная соль Си № О6ЗН2О получается в виде расплывающейся и растворимой в спирте соли голубого цвета, при испарении растворов меди или окиси меди в азотной кислоте. Она столь легко разлагается при действии жара, что из нее нет возможности выделить кристаллизационную воду до начала разложения. Та же самая основная соль получается, если к раствору средней соли прибавить некоторое количество щелочи или водной окиси меди, а также углемедной соли; даже при кипячении с металлическою медью средняя соль разлагается, образуя основную соль в виде зеленого порошка, легко разлагающегося при действии жара и оставляющего окись меди. Соль, имеющая состав CuN2O 3CuH3O2, в зоде почти нерастворима. [24]
Даже холодная вода растворяет одну только часть соли и разлагает другую, оставляя белый рыхлый порошок основной соли, так что без прибавки свободной кислоты полное растворение соли невозможно, и раствор, получаемый из средней соли, всегда обладает слабой кислой реакцией. Горячая вода еще легче вызывает это разложение. Поэтому, если [ приготовленный на холоду ] кисловатый раствор средней соли подвергать выпариванию не при обыкновенной температуре, а в водяной бане, то получается основная соль в виде кристаллических пленок, и подобные же беловатые пленки тотчас выделяются на стенках сосуда, когда раствор средней соли нагревается до кипения. [25]
При избытке аммиака полученный осадок вновь растворяется, причем образуется раствор лазуревого цвета и столь яркого окрашивания, что этим путем можно открыть незначительное количество солей меди. Нагретый раствор солей окиси меди дает, вместо голубого СиНЮ2, черный осадок безводной окиси, и образовавшийся осадок [ без ] водной окиси меди при нагревании раствора становится зернистым и получает черный увет. Окись меди в сильном жару сплавляется и при охлаждении образует кристаллическую тяжелую массу, довольно вязкую, черную и непрозрачную. Она составляет основание малоэнергическое, так что не только окиси щелочных и щелочноземельных металлов вытесняют ее из соединений, но даже и такие окиси, как свинца и серебра, выделяют ее из растворов, что объясняется отчасти тем, что последние окиси хотя мало, но растворимы в воде. Однако, окись меди, в особенности водная, легко соединяется даже с самыми малоэнергическими кислотами, а с основаниями соединений не дает, зато образует легко основные соли [617] и в этом отношении превышает магнезию и напоминает окиси свинца или ртути. Поэтому водная окись меди растворяется в растворе средних солей окиси меди. Соли окиси меди обыкновенно голубого, синего или зеленого цвета, потому что и сам гидрат окиси окрашен. [26]
Протравление растительных волокон протекает значительно сложнее и труднее по сравнению с животными волокнами. Берутся обычно соли со слабыми анионами, которые легко выделяют окислы или основные соли от повышенной t и разбавления водой. Эти неустойчивые растворы солей обладают коллоидальным свойством и способностью коагулировать с одновременным гидролизом и образованием еще более основных солей или гидратов окислов металлов. Разбавление водой создает условия, благоприятствующие разложению протравы; чем больше воды, тем прочнее гидроокись закрепляется на волокне. Окиси металлов усваигаютея волокном хлопка медленно, и чем медленнее идет это усвоение, тем соваршеннее протравление. Осаждением гидроокиси или основной соли на волокне непосредственно, путем последовательных обработок растворами средней соли металла и щелочи ( соды), протравления не происходит. Протравление представляет медленный, необратимый процесс постепенной адсорбции волокном металлич. Это предположение подтверждается микроскопическим исследованием поперечных срезов окрашенных протравными красителями волокон. [27]
Что называется степенью гидролиза. Какие факторы оказывают существенное влияние на степень гидролиза. Как влияет на степень гидролиза температура, разведение, реакция среды и природа соли. В каких случаях гидролиз соли необратим. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза следующих солей ( если таковой протекает): KCN, КзРО4, Na2S, FeCb, Ah ( SO4) s, NH4C1, AbSs, Na2SO4, KNOs. Указать, какую реакцию среды на лакмус имеют в растворе соли: КС. Почему не все соли подвергаются гидролизу. В какую сторону смещается равновесие гидролиза соли при разбавлении и нагревании раствора. Почему растворы средних солей могут иметь кислую, щелочную и нейтральную реакцию. В каких случаях при гидролизе солей образуются кислые и в каких основные соли. Какие цели преследуют при известковании почв. [28]
Что называется гидролизом солей. Что называется степенью гидролиза. Какие факторы оказывают существенное влияние на степень гидролиза. Как влияет на степень гидролиза температура, разведение, реакция среды и природа соли. В каких случаях гидролиз соли необратим. Почему не все соли подвергаются гидролизу. В какую сторону смещается равновесие гидролиза соли при разбавлении и нагревании раствора. Почему растворы средних солей могут иметь кислую, щелочную и нейтральную реакцию. В каких случаях при гидролизе солей образуются кислые и в каких основные соли. Какие цели преследуют при известковании почв. [29]