Cтраница 2
Формулы для вычисления рН раствора кислой соли ( независимо от концентрации) и для смеси 1 М ( или вообще эквивалентных количеств) растворов слабой кислоты с ее солью имеют вид, удобный для графического изображения. [16]
Активность ионов водорода в растворе кислой соли в Незначительной степени зависит от концентрации соли. С увеличением последней рН раствора должно немного убывать, так как величина коэффициента активности / - будет уменьшаться в связи с ростом ионной силы раствора. [17]
Концентрация водородных ионов в растворе кислой соли зависит от обоих констант диссоциации двухосновной кислоты. [18]
Иногда в качестве буфера используется раствор кислой соли. [19]
Лучшие результаты были получены при использовании растворов кислых солей щелочных металлов. Видимо образование карбонатов кальция на кристаллической поверхности сульфатных отложений сводится здесь до минимума. Это явление объясняется тем, что наличие иона водорода сдерживает образование осадка карбоната кальция, вследствие чего увеличивается поверхность контакта с реагентом. Количество применяемого реагента зависит от количества осадка в скважинах, температуры на забоях и других причин. Вводится реагент либо путем одноразовой закачки, либо периодически. Ряд исследователей считает, что наиболее эффективна циркуляция растворов реагентов в скважинах. После обработки скважины реагентом проводится обычная соляно-кислотная обработка 10 - 15 % - ной соляной кислотой. Иногда к кислоте добавляют ингибитор коррозии. Затем скважину промывают водой для удаления остатков кислоты. [20]
Таким образом, при указанных условиях рН растворов кислых солей не зависит от концентрации кислой соли. [21]
Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе кислой соли слабой кислоты и сильного основания приближенно равна корню квадратному из произведения первой и второй констант диссоциации кислоты, соответствующей данной соли. [22]
Диссоциация по второй ступени очень мала, поэтому раствор кислой соли содержит лишь незначительное количество ионов водорода. [23]
Как видим, утверждение о том, что рН раствора кислой соли не зависит от ее концентрации не совсем верно. [24]
Однако степень диссоциации по второй ступени очень мала, поэтому раствор кислой соли содержит лишь не значительное количество ионов водорода. [25]
Почему раствор кислой соли NaH2PO4 показывает кислую реакцию, а раствор кислой соли KHS - щелочную. [26]
Почему раствор кислой соли NaH2PO4 показывает кислотную реакцию, а раствор кислой соли KHS - щелочную. [27]
Почему раствор кислой соли NaH9PO4 показывает кислотную реакцию, а раствор кислой соли KHS - щелочную. [28]
Из соотношения 44 следует, что активность водородных ионов в растворе кислой соли МеНАн мало зависит от концентрации последней. [29]
Упрошенная формула ( 42) показывает, что активность ионов водорода в растворе кислой соли в незначительной степени зависит от концентрации соли. С увеличением последней рН раствора должен немного убывать, так как величина коэффициента активности / Ан - - будет уменьшаться в связи с ростом ионной силы раствора. [30]