Раствор - сульфат - железо
Cтраница 3
К 3 - 5 каплям раствора сульфата железа ( II) или соли Мора добавляют несколько капель раствора диметилглиоксима и NH4OH до появления запаха аммиака. Раствор окрашивается в красный цвет. [31]
В стакан налить 480 мл раствора сульфата железа, 10 мл раствора тионина и 10 мл серной кислоты. Раствор имеет фиолетовый цвет. Осветить стакан лампой мощностью 300 - 500 Вт, лампу поставить на расстоянии 3 - 4 см от поверхности раствора. Раствор почти мгновенно становится бесцветным. Отставить лампу и покрыть стакан черным колпаком. [32]
К 2 - 5 мл раствора сульфата железа добавляют Н3РО4 до сильнокислой реакции и для восстановления Fe3 до Fe2 1 кипятят 10 мин. После охлаждения фильтруют в склянку, содержащую 5 мл раствора фосфорномолибденовой кислоты. При этом жидкость окрашивается в синий цвет. [33]
В пробирку помещают 2 капли раствора сульфата железа ( II) и 2 капли раствора сульфида аммония. [34]
В стакан наливают 480 мл раствора сульфата железа ( II), затем добавляют в него по 10 мл растворов тионина и серной кислоты. После перемешивания раствор приобретает фиолетовую окраску. Затем раствор освещают ярким источником света и наблюдают за изменением окраски. [35]
Одну каплю 0 02 М раствора сульфата железа ( II) прибавляют к 3 - 4 каплям 1 % - ного спиртового раствора диметилглиоксима и приливают несколько капель раствора аммиака. Реактив на воздухе окисляется. [36]
В полумикропро-бирку помещают 2 капли раствора сульфата железа ( или соли Мора) и по каплям раствор гексацианоферриата калия. Образуется синий осадок или синий золь турнбулевой сини. Если раствор окрашен посторонними ионами, то его разбавляют водой и смотрят, не появится ли синяя окраска от добавления феррицианида калия. Свободная щелочь разрушает турнбулеву синь. [37]
Для определения состава нитрозонафтолата железа приготавливают эквимолекулярные растворы сульфата железа ( III) и 1-нит-розо - 2-нафтола. Затем смешивают приготовленные растворы в соотношениях от 10 до 90 % так, чтобы общий объем смешиваемых растворов оставался постоянным - 10 мл. [38]
В фарфоровой чашке смешивают 150 г раствора сульфата железа ( р 1 317 - 1 319 г / см3) и раствор сульфата аммония. Если раствора Fe2 ( SO4) 3 получилось меньше, чем 150 г, то производят соответствующий пересчет необходимого количества раствора сульфата аммония. В раствор опускают кристаллик железо-аммониевых квасцов как затравку, закрывают чашку фильтровальной бумагой и ставят на кристаллизацию. [39]
 |
Кривая титрования восстановителя окислителем. [40] |
Если в растворе имеется большое количество раствора сульфата железа ( II), то прибавление раствора перманганата калия мало меняет его концентрацию. [41]
В фарфоровой чашке смешивают 150 г раствора сульфата железа ( р 1 317 - 1 319 г / см3) и раствор сульфата аммония. Если раствора Fe2 ( SO4) 3 получилось меньше, чем 150 г, то производят соответствующий пересчет необходимого количества раствора сульфата аммония. В раствор опускают кристаллик железо-аммониевых квасцов как затравку, закрывают чашку фильтровальной бумагой и ставят на кристаллизацию. [42]
Одна капля 0 5 % - ного раствора сульфата железа ( II), разбавленная 5 мл воды, при добавлении одной капли димеркапрола окрашивается в красный цвет, который через некоторое время исчезает. [43]
При добавлении к раствору галловой кислоты свежеприготовленного 1-процентного раствора сульфата железа ( II) и ацетата натрия появляется фиолетовая окраска, исчезающая под влиянием минеральных кислот. [44]
По мере прибавления раствора КМпО4 к раствору сульфата железа ( II) содержание Fe2 уменьшается, a Fe3 возрастает. Соответственно возрастает и электродный потенциал. При этом величина электродного потенциала резко изменится. [45]
Страницы: 1 2 3 4