Cтраница 1
Раствор ферроцианида калия с помощью свободного хлора легко перевести в феррицианид калия. [1]
Из раствора ферроцианида калия при сильном подкислении соляной кислотой осаждается в виде белого порошка гексацианожелезная () кислота H4 [ Fe ( CN) 6 ], которая в безводном состоянии довольно устойчива на воздухе, но во влажном состоянии окрашивается в синий цвет. [2]
Серебро титруют также раствором ферроцианида калия [13, 14], роданида, нитропруссида [13], аскорбиновой кислотой [15], ферроценом [16], который восстанавливает серебро ( I) до металла. К сожалению этому титрованию мешают все ионы, способные восстанавливаться ферроценом. [3]
Отбирают пипеткой 25 мл раствора ферроцианида калия в стакан или коническую колбу емкостью 300 мл, прибавляют 10 мл 50 % - ной серной кислоты и 10 мл насыщенного раствора сульфата калия и разбавляют дестиллированной водой приблизительно до 200 мл. Затем к раствору добавляют по каплям из бюретки раствор сульфата цинка при сильном перемешивании стеклянной палочкой. [4]
Освободившиеся ионы кадмия титруют раствором ферроцианида калия ( см. раздел Кадмий) по току восстановления кадмия на ртутном капельном электроде; в качестве анода был применен ртутный донный электрод. [5]
Просветляемую жидкость обрабатывают измеренным объемом раствора ферроцианида калия, хорошо перемешивают, затем добавляют равный объем сульфата цинка и снова перемешивают; смесь оставляют стоять в течение нескольких минут и фильтруют. [6]
Если на бумагу поместить каплю раствора ферроцианида калия, а затем каплю раствора, содержащего несколько катионов, образующих нерастворимые окрашенные ферроцианиды, то появляется окрашенное пятно, представляющее собой смесь цветных осадков. Чем шире зона, тем отчетливее открывается алюминий. Для расширения зоны в центр пятна помещают очень маленькую каплю воды; растекаясь по бумаге, она раздвигает зону, которую особенно хорошо наблюдать в проходящем свете. [7]
Раствор титруют 0 05 М раствором ферроцианида калия при - 1 6 в. [8]
Отбирают 10 мл 0 1 М раствора ферроцианида калия, разбавляют водой до 100 мл, к раствору прибавляют 3 - 5 г K2SO4 или ( NH4) 2SO4, 1 - 2 мл H2SO4 ( уд. Получают кривые типа, показанного на рис. 222 в ( стр. [9]
На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора ферроцианида калия, затем каплю испытуемого раствора. В случае присутствия в растворе иона Fe появляется синее пятно. [10]
Поддерживая эту температуру, титруют кадмий раствором ферроцианида калия. Содержание кадмия рассчитывают по формуле, приведенной на стр. Титр раствора ферроцианида калия устанавливают по сернокислому раствору кадмия, проводя титрование в условиях, указанных в ходе анализа. [11]
Растворяют 10 г сахара в 50 мл раствора ферроцианида калия, полученного, как указано выше. С помощью капельной воронки, трубка которой сужена на пламени до диаметра капилляра, капли этого раствора вводят на дно стакана, содержащего сульфат меди. Каждая капля сразу же покрывается тонкой пленкой ферроцианида меди. Через эту пленку вода из внешнего раствора проникает внутрь капли, которая увеличивается в объеме. Через некоторое время полупроницаемая перегородка лопается, но сразу же восстанавливается за счет выпадения новой порции ферроцианида калия. Когда в каплях столько воды, что плотность жидкости внутри них становится меньше плотности внешнего раствора, они всплывают на его поверхность. [12]
В присутствии ряда ионов металлов реакцию с раствором ферроцианида калия на железо проводить нельзя, так как эти ионы ( например, ионы цинка, меди и др.) с реактивом сами образуют окрашенные растворы или осадки. Их предварительно удаляют из раствора. Для определения ионов трехвалентного железа часто пользуются реакцией с раствором роданида аммония NH4SCN, с которым эти ионы образуют окрашенные комплексные ионы от слабо-розового до темно-красного цвета. В присутствии посторонних электролитов чувствительность реакции снижается. Если присутствует ряд электролитов ( фториды, оксалаты, тартраты, цитраты, фосфаты и ряд других солей), то происходит разрушение роданидного комплекса. Последний может быть восстановлен только при большой концентрации ионов железа в растворе. По ГОСТ железо часто определяют в слабо щелочном растворе ( реакция протекает в присутствии аммиака) при помощи сульфо-салициловой кислоты. [13]
Подготовленный указанным образом раствор титруют 0 1 М раствором ферроцианида калия при потенциале 0 8 в ( МИЭ) с платиновым вращающимся электродом. Так как ферроцианид свинца обычно в продаже не бывает, то его готовят из 0 1 М растворов нитрата свинца ( или ацетата) и ферроцианида калия, приливая последний к равному объему раствора свинцовой соли; выпавший белый осадок отфильтровыва ют, промывают водой до полной отмывки ферроцианида ( капельная проба с раствором трехвалентного железа), отжимают между листами фильтровальной бумаги и высушивают в эксикаторе. [14]
Подготовленный указанным образом раствор титруют 0 1 М раствором ферроцианида калия при потенциале 0 8 в ( МИЭ) с платиновым вращающимся электродом. Так как ферроцианид свинца обычно в продаже не бывает, то его готовят из 0 1 М растворов нитрата свинца ( или ацетата) и ферроцианида калия, приливая последний к равному объему раствора свинцовой соли; выпавший белый осадок отфильтровывают, промывают водой до полной отмывки ферроцианида ( капельная проба с раствором трехвалентного железа), отжимают между листами фильтровальной бумаги и высушивают в эксикаторе. [15]