Cтраница 2
Моноклинный фосфор ( фосфор Гитторфа) может быть приготовлен медленным охлаждением раствора белого фосфора в расплаве свинца ( при их соотношении по массе 1: 30) с последующим электрохимическим удалением свинца. [16]
Приподняв лапку с укрепленной в ней полоской бумаги, осторожно обливают последнюю раствором белого фосфора в сероуглероде и опускают в цилиндр с кислородом таким образом, чтобы она свободно вошла в цилиндр, но не касалась стенок и не доходила до дна. Необходимо, чтобы смоченная раствором часть бумаги находилась целиком в кислороде. [17]
Получают треххлористый фосфор сжиганием фосфора в струе сухого хлора или пропусканием хлора в раствор белого фосфора в сероуглероде. [18]
Так, образование AsI3 из As и 12 достигается кипячением в толуоле, в то время как Р13 получают постепенным внесением 12 в раствор белого фосфора в CS2 в атмосфере СО2 - РВг3 можно получить при соблюдении соответствующих предосторожностей непосредственно из белого фосфора и брома. [19]
Препаративные методы получения трихлорида фосфора основаны на хлорировании сухого красного фосфора в среде жидкого РС13, пентахлорида фосфора - - на хлорировании РС13 или раствора белого фосфора в сероуглероде, хлороксида фосфора - на окислении РС13 хлорноватокислым калием. [20]
Для отделения полученного красного фосфора от оставшегося белого фосфора в колбу после охлаждения приливают немного Cs2 и затем раствор CaClj ( пл. Раствор белого фосфора в CS2 всплывает, а красный фосфор остается на дне. Его отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и сушат в вакууме на водяной бане. [21]
Для отделения полученного красного фосфора от оставшегося белого фосфора в колбу после охлаждения приливают немного CS2 и затем раствор СаС12 ( пл. Раствор белого фосфора в CS2 всплывает, а красный фосфор остается на дне. Его отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и сушат в вакууме на водяной бане. [22]
Раствор белого фосфора в РС13 и хлориды фосфора, образующиеся при синтезе инсектицидов и экстрагентов, хроматографировали при 80 С ла колонке с фторсиликоновым каучуком, нанесенным на целит. Показано, что индексы удерживания исследованных веществ на сквалане и силиконовом каучуке СКТ-ФТ-100Х линейно зависят от температуры. Применяя программирование температуры и силиконовые жидкости в качестве неподвижной фазы, Дэвис и др. [139] смогли элюировать реакционноспособный пента-хлорид фосфора. Непосредственное газохроматографиче-ское определение белого фосфора после его экстракции органическими растворителями [140] удается осуществить при температуре выше 100 С на колонке с диато-митовыми носителями и различными силиконами в качестве жидких фаз. Чувствительность анализа с пламенно-фотометрическим детектором достигает 10 - 12 г фосфора. [23]
Для отделения полученного красного фосфора от оставшегося белого фосфора в колбу после охлаждения приливают немного CS2 и затем раствор СаС12 ( пл. Раствор белого фосфора в CS2 всплывает, а красный фосфор остается на дне. Его отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и сушат в вакууме на водяной бане. [24]
С повышением температуры реакции содержание иода в продукте падает. Нагревая растворы белого фосфора в трех-бромистом фосфоре, Шенк [ ] получил красные продукты, содержащие, в зависимости от температурных условий реакции, 20 - 42 % брома. [25]
Покрытие наносилось на расположенный по оси лампы ( для крепления нити) стеклянный штабик путем его погружения в раствор белого фосфора в сероуглероде. Фосфор особенно сильно поглощает кислород, благодаря чему увеличивается срок службы лампы. [26]
При работе с растворами белого фосфора в сероуглероде необходимо соблюдать особую осторожность. Если такой раствор по неосторожности пролит на пол или стол, следует немедленно засыпать это место песком, затем собрать песок и закопать в специально отведенном месте. Особенно опасны растворы белого фосфора в органических растворителях, так как такие растворы трудно изолировать от действия окружающего воздуха. [27]
Были получены новые виды красного фосфора, которые являются полимерными соединениями типа PnRm, где R - органические радикалы, играющие роль конечных групп. Авторы считают, что и обычный красный фосфор - полимер, содержащий атомы О или ОН - группы в качестве конечных групп. При фотополимеризации растворов белого фосфора в метилиодиде и других галоидных алкилах при 60 - 80 те же авторы получили нерастворимые вещества, содержащие, кроме фосфора, углерод и галоид. Показано, что полученные полимеры фосфора содержат, в качестве конечных групп, атомы галоида и углеводородные радикалы. [28]
Температура воспламенения зависит от степени измельчения вещества ( см. стр. Тонкоизмельченный фосфор воспламеняется даже при комнатной температуре. Так, фильтровальная бумага, смоченная раствором белого фосфора в сероуглероде, самопроизвольно воспламеняется сразу же после испарения растворителя. [29]
На складах растворы фосфора в органических раст-ворителях хранить воспрещается. Если такой раствор по неосторожности пролит на пол или на стол, немедленно надо засыпать это место песком и затем песок собрать и закопать в землю вдали от населенного пункта. При попадании раствора на руки или лицо обильно промывать их водой и 2 % - ным раствором соды. Выливать растворы белого фосфора в органических растворителях в канализационную сеть запрещается, так как фосфор может загореться в канализационной сети. [30]