Раствор - хлорид - железо
Cтраница 2
К раствору хлорида железа ( III) приливают раствор соды. Наблюдают образование осадка гидроксида железа ( III) и выделение газа. [16]
К раствору хлорида железа ( III) приливают немного раствора иодида калия. [17]
К раствору хлорида железа ( III) добавляют раствор карбоната натрия. Какое соединение осаждается и какой газ выделяется. [18]
С раствором хлорида окис-ного железа раствор гидрохинона окрашивается в синий цвет. [19]
С раствором хлорида окисно-ного железа дает слабо зеленое окрашивание, через некоторое время выпадает белый хлопьевидный осадок. [20]
В растворах хлорида железа ( III) в ацетонитриле или ацетоне квадрупольное взаимодействие проявляется лишь в большой ширине линии. Из всех исследованных растворителей именно в этих двух электронная оболочка ядра атома железа в образованных сольватах имеет наивысшую симметрию. [21]
Для получения растворов хлорида железа используют стальную стружку и хлор. Часть готового раствора РеС13 восстанавливают с помощью стальной стружки до 32 % - ного раствора РеС12 и затем раствор дихлорида железа окисляют хлором до получения 35 - 45 % - ного раствора трихлорида железа. Растворы хлорида железа получают также улавливанием абгазного хлора отработанными травильными растворами или какими-либо другими растворами, содержащими FeClo. По патенту [64], промышленные отходы дихлорида железа концентрируют выпариванием с внешним подводом тепла и хлорируют, подавая испаренный хлор. [22]
Мора или раствору хлорида железа ( III) после восстановления, как описано ниже ( см. стр. [23]
Для этого применяют раствор хлорида железа ( 10 г РеС13 в. После отстаивания и отделения раствора от осадка в растворе должен находиться 0 1 - 0, 15 % - ный избыток С1 - - ионов Индикатором служит роданид аммония. В присутствии свободных ионов железа возникает красное окрашивание. [24]
К нескольким каплям раствора хлорида железа ( III) приливают 1 - 2 капли раствора K4tFe ( CN) 6 ] - гексациано - ( П) феррата калия. [25]
 |
Стабильности ( 5 сольватов хлорида железа ( ПГ по отношению к сольватам с диметнлформа-мидом, донорная способность DN я диэлектрическая проницаемость Б соответствующих растворителей 417 ]. [26] |
При разбавлении диметилформамидом растворов хлорида железа ( Ш), содержащих полиядерные частицы Fe ( III), в мессбауэровском спектре начинают проявляться особенности, характерные для мономерной структуры. Предполагая, что факторы Дебая - Уэллера индивидуальных сольватов одинаковы, из значений площадей линий в спектрах можно рассчитать отношение концентраций различных мономерных и полиядерных комплексов железа. [27]
После проявления хроматограмм раствором хлорида железа ( III) производные кислот обнаруживаются в виде фиолетовых пятен. [28]
Цветная реакция с раствором хлорида железа ( III) характерна для многих соединений, имеющих в молекуле фенольную гияроксильную группу. Из трех изомерных оксибевзойных кислот мета-изомер не дает этой реакции. Окси-бензойная ( салициловая) и л-оксибензойная кислоты дают окрашивание с хлоридом железа, исчезающее при добавлении сильных минеральных кислот или щелочей. Однако спирт, глицерин и уксусная кислота не уничтожают это окрашивание ( отличие от фенолята железа, ср. Бензойная кислота не образует цветных комплексных соединений с солями железа. [29]
Остаток после обработки раствором хлорида железа смешивают с 3 г окиси кальция и 10 - 15 каплями 10 % - ного раствора нитрата кальция или перманганата калия. Анализ продолжают, как при определении общего содержания рения. Колориметрировать следует весь объем полученного раствора. [30]
Страницы: 1 2 3 4