Cтраница 2
До сих пор мы рассматривали осмотические явления с качественной стороны, почти не затрагивая тех количественных закономерностей, которым подчиняется осмотическое давление. Однако уже Пфефферу при работе с осмометром удалось установить, что осмотическое давление того или иного раствора прямо пропорционально концентрации. Изготовляя изотонические растворы различных веществ, он нашел, что все растворы, вызывающие еле заметный плазмолиз, содержат одинаковое количество молекул растворенного вещества в единице объема или, иначе говоря, изотонические растворы имеют одинаковые молекулярные концентрации, независимо от природы растворенных веществ. [16]
Таким образом, зная молекулярную концентрацию того или иного раствора, легко высчитать осмотическое давление его. И наоборот, зная осмотическое давление данного конкретного раствора, нетрудно высчитать молекулярный вес вещества. Неудивительно, что осмотический метод стал наиболее употребительным для определения молекулярного веса. Его для этих целей использовал еще де Фриз, хотя ему была неизвестна аналогия с газовыми законами. Как уже говорилось, изготовляя изотонические растворы различных веществ, де Фриз нашел, что все растворы, вызывающие еле заметный плазмолиз, имеют одинаковую молекулярную концентрацию. [17]