Cтраница 2
Значения а для свинца, цинка и меди в однонормальном растворе серной кислоты соответственно равны: 1 56, 1 24 и 0 80 в. [16]
Нормальный водородный электрод представляет собой платиновую пластину, погруженную в однонормальный раствор сильной кислоты, насыщенный молекулярным водородом ( Рн, 1 атм) при 25 С. [17]
При катодной поляризации непосредственно после химического глянцевания алюминиевой поверхности в однонормальном растворе хлористого натрия с добавлением 1 г / л CuSCh 5Н2О возникает мозаичное осаждение меди, указывающее на местный дифференцированный рост пассивирующей пленки с переменно пассивными и анодными зонами. [18]
В практике чаще всего применяют каломельные электроды двух типов - с однонормальным раствором КС1 и с насыщенным раствором этой соли. [19]
При нейтрализации того же однонормального раствора уксусной кислоты ( слабой) однонормальными растворами сильных щелочей КОН и NaOH термический эффект несколько ниже из-за того, что часть энергии затрачивается на предварительное расщепление слабого электролита СН3СООН на ионы. [20]
Однако для этого необходимо пересчитать объем израсходованной на титрование щелочи в число миллилитров точно однонормального раствора щелочи, что достигается умножением числа миллилитров щелочи на ее нормальность. [21]
Раствор, в 1 л которого содержится 1 грамм-эквивалент растворенного вещества, называется однонормальным раствором, или просто нормальным раствором. [22]
Для элюирования алкалоидов с пластинки были опробованы: 2 % раствор серной кислоты, однонормальный раствор серной кислоты, метанол, смесь метанола и однонормаль-ной серной кислоты. При использовании последнего реагента в сочетании компонентов 4: 1 достигается оптимальное элюирование как для алкалоидов василистника так и для алкалоидов маклеи. [23]
Опишите, как приготовить 1 л 1 % - ( ного, одномолярно-го, одномоляльного и однонормального раствора серной кислоты. [24]
Переводят объем израсходованной для титрования щелочи умножением на коэффициент нормальности титрованного раствора в число миллилитров точно однонормального раствора и находят величину. [25]
Однако для этого необходимо пересчитать объем раствора щелочи, израсходованный на титрование, в число миллилитров точно однонормального раствора щелочи, что достигается умножением числа миллилитров на нормальность щелочи. [26]
Если расположить все металлы в электрохимический ряд по потенциалам, измеренным в нормальных условиях ( в однонормальных растворах их солей), то они займут места выше и ниже водорода, потенциал которого равен нулю. [27]
В свою очередь нормальность раствора можно установить по его титру, определив отношение титра данного раствора к титру однонормального раствора. [28]
Так, при разведении растворов солей редкоземельных элементов с малым количеством носителя, все стадии разведения следует проводить однонормальным раствором кислоты. [29]
Мукерджи, Чаттерджи и Рай37 решали интересную проблему: влияет ли повторная эбработка солями и последующее удаление при обмене основаниями водорода однонормальным раствором хлористого бария на емкость обмена основаниями. Фактически существует заметная разница в поведении водородных монтмориллонита, пирофиллита и каолина: у первых двух минералов уменьшается способность обмена основаниями при повторном выщелачивании, тогда как у каолина она почти не меняется. При последовательном удалении ионов водорода полное количество вытесненной кислоты ( ионов водорода) уменьшается по мере развития процесса выщелачивания. Кроме того, количество алюминия и ионов трехвалентного железа, определенное в продуктах выщелачивания, уменьшается. Ионы железа удаляются из монтмориллонита, но после трех вытяжек в продукте выщелачивания их уже нет. Причина этих сложных реакций различных глинистых минералов и пирофиллита должна заключаться в структурных изменениях, которые еще не обнаружены. [30]