Cтраница 2
Приливают к основанию титрованный раствор кислоты, избыток которой оттитровывают едкой щелочью. Сказанное ранее о применении тех или иных индикаторов при титровании различных алкалоидов остается в силе и для обратного титрования. [16]
Прибавив отмеренное количество титрованного раствора кислоты, помещают сосуд на паровую баню для коагуляции выпавшего в осадок дипикриламина и для удаления ацетона. Когда запах ацетона перестанет ощущаться, охлаждают смесь в ледяной воде, отфильтровывают дипикриламин через стеклянный фильтрующий тигель и промывают его ледяной водой. Фильтрат с промывными водами кипятят для удаления двуокиси углерода и, не охлаждая, титруют титрованным раствором едкого натра с бромтимолсиним в качестве индикатора. [17]
Выделившийся аммиак поглощают титрованным раствором кислоты, взятым в избытке; избыток кислоты затем определяют титрованием щелочью. По разности находят объем кислоты, затраченный на реакцию, и вычисляют количество воды. Этот метод применяют для анализа веществ, не реагирующих с аммиаком. [18]
Для выполнения определений применяются титрованные растворы кислот: соляной, серной, азотной и щелочей - едкого натра и едкого кали. [19]
Выделяющийся аммиак можно улавливать титрованным раствором кислоты, взятой в избытке, а не связанную кислоту затем обратно оттитровывать раствором щелочи, или удалить аммиак кипячением и оттитровать избыток щелочи. [20]
Методы нейтрализации позволяют с помощью титрованных растворов кислот ( НС1 или H2SO4) и с помощью титрованных растворов щелочей ( КОН или NaOH) определять количественно основания, кислоты, соли и другие вещества, реагирующие в стехиометрическом отношении. [21]
По израсходованному на нейтрализацию объему титрованного раствора кислоты или щелочи вычисляют содержание определяемого вещества. Момент эквивалентности характеризуется определенным рН раствора, соответствующим определенной концентрации ионов Н в растворе, и устанавливается он большей частью с помощью индикаторов. [22]
Методы нейтрализации позволяют с помощью титрованных растворов кислот ( НС1 или H2SC4) и с помощью титрованных растворов щелочей ( КОН или NaOH) определять количественно основания, кислоты, соли и другие вещества, реагирующие в стехиометрическом отношении. [23]
По израсходованному на нейтрализацию объему титрованного раствора кислоты или щелочи вычисляют содержание определяемого вещества. Момент эквивалентности характеризуется определенным рН раствора, соответствующим определенной концентрации ионов Н в растворе, и устанавливается он большей частью с помощью индикаторов. [24]
Методы нейтрализации позволяют с помощью титрованных растворов кислот ( НС1 или H2SO4) и с помощью титрованных растворов щелочей ( КОН или NaOH) определять количественно основания, кислоты, соли и другие вещества, реагирующие в стехиометрическом отношении. [25]
По израсходованному на нейтрализацию объему титрованного раствора кислоты или щелочи вычисляют содержание определяемого вещества. Момент эквивалентности характеризуется определенным рН раствора, соответствующим определенной концентрации ионов Н в растворе, и устанавливается он большей частью с помощью индикаторов. [26]
В приемник помещают отмеренный объем титрованного раствора кислоты с несколькими каплями раствора метилового красного. В окончании отгонки аммиака убеждаются, погрузив в холодильник лакмусовую бумажку, - она не должна синеть. [27]
Методы нейтрализации позволяют с помощью титрованных растворов кислот ( НС1 или H2S04) и с помощью титрованных растворов щелочей ( КОН или NaOH) определять количественно основания, кислоты, соли и другие вещества, реагирующие в стехиометрическом отношении. [28]
Содержащийся в газе аммиак поглощают титрованным раствором кислоты, избыток которой оттитровывают раствором щелочи. [29]
Наливают в коническую колбу определенный объем титрованного раствора кислоты ( 20 00 - 25 00 мл), прибавляют одну каплю метилоранжевого и титруют раствором щелочи до появления неисчезающей желтоватой окраски. [30]