Cтраница 2
Понятно, что, имея титрованный раствор тиосульфата, можно было бы решить и обратную задачу, например определить содержание хрома в данном растворе бихромата. Так как ион СЮ, образует осадки с ионами Ва и РЬ, то рассмотренный метод можно применить также и для объемного определения последних. Для определения содержания свинца иодометрический метод является наилучшим. [16]
Понятно, что, имея титрованный раствор тиосульфата, можно было бы решить и обратную задачу, например определить содер - жание хрома в данном растворе бихромата. Так как ион CrOJ - образует осадки с ионами Ва и Pb, то рассмотренный метод можно применить также и для объемного определения последних. Для определения содержания свинца иодометрический метод является наилучшим. [17]
Понятно, что, имея титрованный раствор тиосульфата, можно было бы решить и обратную задачу, например определить содержание хрома в данном растворе бихромата. Так как ион СЮ - образует осадки с ионами Ва и РЬ, то рассмотренный метод можно применить также и для объемного определения последних. Для определения свинца иодометрический метод определения является наилучшим. [18]
К - поправочный коэффициент к нормальности титрованного раствора тиосульфата натрия; N - нормальность раствора тиосульфата натрия; 8 - грамм-эквивалент кислорода; V ] - объем посуды, мл; К2 - объем всех реактивов, прибавленных-к пробе в ходе определения, мл. [19]
Нормальность полученного раствора ирда мржно установить по титрованному раствору тиосульфата натрия. [20]
При титровании в качестве восстановителя можно пользоваться титрованным раствором тиосульфата или сульфата за-кисного железа, но наиболее резкий переход окраски в точке эквивалентности дает раствор арсенита. [21]
После выделения иода добавляют воду и отмеренный объем титрованного раствора тиосульфата натрия. Избыток тиосульфата натрия обратно оттитровывают раствором иода. Следует иметь в виду, что реакция, представленная уравнением ( 9), проходит до конца только в безводной среде. Метод не был испытан в микромасштабе. [22]
Перемешивают, добавляют иодид калия и титруют выделившийся иод титрованным раствором тиосульфата. [23]
Дают постоять 10 мин в темноте и титруют выделившийся иод титрованным раствором тиосульфата. [24]
К смеси иодида, иодата калия и нейтральной соли бериллия прибавляется титрованный раствор тиосульфата, избыток которого по окончании реакции титруется раствором иода. [25]
Добавляют с помощью пипетки 10 0 см3 ( V4) стандартного титрованного раствора тиосульфата натрия, затем последовательно, приблизительно 1 г иодида калия, 2 см3 фосфорной кислоты и 1 см3 раствора крахмала. Реагенты должны вводиться в строго определенной последовательности, так как в противном случае может иметь место нестехнометрическое превращение пшохлорита при воздействии тиосульфата. [26]
Очевидно, что хлор вытесняет эквивалентное количество иода, поэтому каждый миллилитр титрованного раствора тиосульфата, пошедший на титрование выделившегося иода, соответствует 1 мл раствора хлора той же нормальности. По числу миллилитров израсходованного тиосульфата определяют содержание хлора в воде. [27]
После перемешивания раствор оставляют на 5 мин в темноте и затем титруют титрованным раствором тиосульфата с 1 - 2 мл раствора крахмала в качестве индикатора. Титр проверяют при каждом определении. Раствор консервируют прибавлением небольшого количества хлороформа или другого консервирующего вещества. [28]
После разбавления до объема 200 мл выделившийся иод титруют в присутствии крахмала титрованным раствором тиосульфата. Титр раствора тиосульфата следует проверить в контрольной пробе. Очень важно точно соблюдать указанные выше условия опыта, в особенности режим нагревания. [29]
После разбавления до объема 200 мл выделившийся иод титруют в присутствии крахмала титрованным раствором тиосульфата. Титр раствора тиосульфата следует проверить в контрольной пробе. [30]