Совершенный раствор

Cтраница 2

Таким образом, с понятием совершенный раствор может быть ассоциирована определенная теоретическая модель. [16]

Таким образом, хроматографическое разделение совершенного раствора не требует при обратимом проведении, вообще, затрат энергии. В реальном необратимом процессе такие затраты неизбежны. [17]

В действительности шлак не является совершенным раствором; металл же ввиду малости концентрации в нем кислорода может рассматриваться как разбавленный раствор. [18]

В действительности шлак не является совершенным раствором. [19]

В действительности шлак не является совершенным раствором, металл же ввиду малости концентрации в нем кислорода может рассматриваться как разбавленный раствор. [20]

Нетрудно заметить, что в совершенном растворе многие парциальные мольные свойства компонентов не зависят от состава и совпадают с мольными свойствами, характеризующими компоненты как чистые реальные вещества. [21]

Ранее было показано, что для совершенных растворов ДЯ0меш 0, а ДЗсмеш - 2ЛМп Wi. Отклонения от законов совершенных растворов могут произойти из-за отличия как в величине изменения энтальпии смешения, так и энтропии смешения от этих значений. Определим связь активности компонента раствора с этими характеристиками. [22]

Графическое выражение закона Рауля. [23]

Таким образом, для реакций между компонентами совершенных растворов справедлив закон действующих масс. При этом концентрации реагирующих веществ должны быть выражены в молярных долях. Напомним, что в случае разбавленных растворов закон действующих масс справедлив при любом способе выражения концентрации. [24]

ДО более положительна, чем при образовании совершенного раствора той же концентрации. [25]

Вывести выражение для величины мольной свободной энергии совершенного раствора А в В, если мольная доля А равна лгд. [26]

Из этого соотношения видно, что для совершенного раствора активность равна мольной доле компонента. [27]

Графическое выражение закона Рауля. [28]

Таким образом, для реакций между компонентами совершенных растворов справедлив закон действующих масс. При этом концентрации реагирующих веществ должны быть выражены в мольных долях. Напомним, что в случае разбавленных растворов закон действующих масс справедлив при любом способе выражения концентрации. [29]

Таким образом, реальный раствор ведет себя подобно совершенному раствору с мольной долей хага вместо ха - Поэтому величину хдул принято рассматривать как определяющую химический потенциал. [30]

Страницы: 1 2 3 4