Cтраница 3
В сильнощелочных растворах ( рН12 55) потери стали от механического износа составляют 34 % от суммарного износа. Это связано, по-видимому, с тем, что, так как коррозия с кислородной и водородной деполяризацией в этих растворах протекает с меньшей скоростью, чем в сильнокислых растворах, то разрыхление поверхности, вызванное коррозией, происходит в меньшей степени. [31]
В сильнощелочных растворах Mg пассивируется настолько сильно, что перестает быть активным электродом. [32]
В сильнощелочном растворе хлортетрациклин превращается в изохлортетрациклин, дающий характерную синюю флуоресценцию с миксимумом при 380 нм. Тетрациклин не флуоресцирует и в малых количествах не мешает определению хлортетрациклина. Калибровочный график, при концентрациях от 0 до 3 5 мкг / мл близок к линейной зависимости. Измерение интенсивности этой окраски позволяет определить его содержание. Хлортетрациклин в тех же условиях не дает окраски и не мешает определению тетрациклина. [33]
В водном сильнощелочном растворе ( рН 12) или в сильнокислых растворах цианамид гидролизуется, превращаясь в мочевину. В водном растворе с рН 8 - 12 цианамид быстро полимеризуется в циангуанидин. Полимеризация является реакцией между ионом цианамида и неионизированными молекулами; в этом интервале рН оба вида частиц существуют в растворе. В слабокислом растворе цианамид более устойчив. [34]
В сильнокислых и сильнощелочных растворах необходи предварительно нейтрализовать большую часть кислоты i щелочи, а затем подобрать подходящий буферный расп с большой буферной емкостью и высокой концентрацией кс понентов. К сильнокислым растворам необходимо добав ] некоторые количества сухой соли слабой кислоты, напрю ацетата натрия и др., к сильнощелочным растворам - сух соль хлорида аммония. [35]
В случае сильнощелочных растворов, рН которых больше 10, чтобы не оперировать числами со многими нулями, удобнее находить концентрацию не Н - ио нов, а ОН - - ионов. [36]
В случае сильнощелочных растворов, рН которых больше 10, чтобы не оперировать числами со многими нулями, удобнее находить концентрацию не Н - иона, а ОН - - - иона. [37]
При нагревании сильнощелочного раствора сахара появляется интенсивное красно-бурое окрашивание. Химизм этой реакции неизвестен. В разбавленном растворе едкой щелочи или в растворе карбоната щелочного металла эта реакция протекает медленно, а с гидроокисью или карбонатом аммония вовсе не идет. В последних двух случаях реакция ускоряется добавлением антрахинон-сульфокислоты. Это каталитическое действие выражено настолько сильно, что положено в основу метода обнаружения антрахинон-сульфокислоты. [38]
При окислении сильнощелочных растворов нитрата никеля пероксодисульфатом получается черный окисел NiO2 - nH2O, довольно неустойчивое соединение, которое легко восстанавливается водой. [39]
Котел заполняют сильнощелочным раствором едкого натра ( 2 - 10 кг / м3 воды) или тринатрийфосфата ( 5 - 20 кг / м3); меньшее количество реагента соответствует заполнению котла конденсатом, а большее - химически очищенной водой. При равномерной концентрации раствора металл во всех точках котла не подвергается коррозии даже при наличии в воде кислорода. Мокрый способ консервации пригоден Только при положительной температуре на всех отметках котельной. [40]
Однако в сильнощелочных растворах возможно замещение и второго атома водорода, стоящего ближе к фенольному радикалу, который также несколько усиливает кислотные свойства соединений. [41]
Алюминий в сильнощелочном растворе не реагирует. Это свойство хинализарина было использовано для определения бериллия. [42]
Поэтому сильнокислые или сильнощелочные растворы предварительно нейтрализуют щелочью или кислотой, после чего применяют буферную смесь. [43]
Для определения рН сильнощелочных растворов применяются стеклянные электроды специальных составов, например, содержащие в стекле оксид лития вместо оксида натрия. Если в составе стекла заменить оксид двухвалентного металла на оксид трехвалентного ( например, СаО на А12О3), коэффициент селективности по натрию существенно увеличивается, в результате чего стеклянный электрод в широком интервале рН становится натрий-селективным. Например, электрод из стекла состава 11 % Na20, 18 % А1203 и 71 % Si02 позволяет при рН6 определять активность ионов натрия при более чем 1000-кратном избытке ионов калия. [44]
При измерении рН сильнокислых и сильнощелочных растворов при температурах близких к 0 С или при измерении рН растворов с очень малой буферной емкостью ( например, дистиллированной воды) время установления показаний может достигать нескольких минут. [45]