Более слабый раствор

Cтраница 3

Ряд металлов - железо, хром, никель, титан, алюминий, цирконий и другие в концентрирЪванных растворах окислителей разрушаются значительно меньше, чем в более слабых растворах - происходит пассивация металлов. Металл в данном случае называют пассивным. [31]

Ряд металлов: железо, хром, никель, титан, алюминий, цирконий и другие в концентрированных растворах окислителей разрушаются значительно меньше, чем в более слабых растворах. [32]

Разложение шенита. [33]

В ряде случаев, производя кристаллизацию соли из растворов с высоким содержанием другой соли, нельзя получить продукта требуемого качества и получается полупродукт, который очищается путем обработки более слабым раствором. [34]

В то время как в области растворов, содержащих более 2 - 3 % НС1 или 5 / 0 NH3, при повышении температуры теплоемкость увеличивается, в более слабых растворах замечается обратное явление. [35]

Окисление J2 крепкою азотною кислотою открыл Connel, a Millon показал, что оно совершается, хотя медленнее, также при действии гидратов до НМОЧ42О, но раствор HNO32H2O и более слабые растворы не окисляют, а просто растворяют иод. И здесь видно участие воды. Оно уже видно, напр. J - 4NH3, а йодистый азот происходит только при действии воды. [36]

Последний в зависимости от концентрации раствора соли Pb имеет разную форму: из приблизительно 0 1 % - ного раствора Pb ( NO3) 2 выпадают дендриты и ромбы ( рис. 69), из более слабых растворов оседают преимущественно шестиугольники и Х - образные кристаллы. [37]

Несмотря на неполноту сведений в области крепких растворов, приведенная диаграмма дает нам ценные указания относительно арактера изменений, связанных с подъемом температуры: слияние кривых в области высоких концентраций кислоты и малая величина расхождения в более слабых растворах свидетельствуют о том, что при повышении температуры растворов H2SO4 их близость к идеально концентрированным должна сохраниться. [38]

Благодаря тому, что растворение НС1 и NH3 в чистой воде и в растворе сопровождается значительным тепловым эффектом, явилась возможность ставить каждое определение в условия вполне нормального калориметрического опыта как в смысле продолжительности, так и по отношению к величине температурного подъема, следовательно получить для более слабых растворов количественные результаты. [39]

Спирт берут в количестве, достаточном для быстрого растворения бензальдегида и для удержания в растворе бензальацетона, пока он не прореагирует со второй молекулой альдегида. Более слабые растворы щелочи замедляют образование дибензальацетона и таким образом способствуют побочным реакциям и ведут к образованию липкого продукта. Крепкие растворы щелочи создают затруднения при промывке. Указанные концентрации почти те же, которые применяются при синтезе бензальацетофенона по методу, описанному в Синт. [40]

Эта реакция, однако, является очень хорошей и вместе с тем первой качественной аналитической реакцией на радий, отличающей его от бария. В более слабых растворах осадок не выпадает, а при концентрации выше 0.1 % эту же реакцию дает и барий. [41]

Позднее было показано, что Pb ( SCh) 2 может быть получен при электролизе только охлажденного раствора серной кислоты уд. В более слабых растворах Pb ( SO4) - 2 гидролитически распадается. Поэтому в аккумуляторной кислоте, содержащей 21 - 22 % HaSOd, существование сульфата 4-валентного свинца невозможно. [42]

Так, оказывается, что в растворах 1.5 % - й треххлоруксусной кислоты, при концентрации бария ( считая на металл), равной 0.1 %, прибавление избыточного количества 10 % - го раствора хромовокислого калия уже не вызывает осадка, даже при охлаждении до 0 С. В более слабом растворе треххлоруксусной кислоты появляется легкая опалесценция и при долгом стоянии - осадок. [43]

Таким образом, мы приходим к заключению, что все три галоидоводородные системы должны быть отнесены к одному и тому же типу растворов, отличительной чертой которых является двойственное отношение к температуре. При повышении температуры более слабых растворов в парах нарастает относительное содержание растворенного тела, в более крепких растворах наоборот - увеличивается содержание растворителя. [44]

Чтобы избежать связанных с этим ошибок, в предлагаемой модификации метода в схему прибора введены дополнительные поглотители с раствором бихромата калия или натрия в концентрированной серной кислоте и с концентрированной серной кислотой, в которых окислы азота задерживаются практически полностью. Для повышения точности определения использованы более слабые растворы барита и соляной кислоты. [45]

Страницы: 1 2 3 4