Cтраница 2
Ионы ванадия ( IV) VO2 в водных растворах окрашены в голубой цвет, окраска заметна еще при концентрации 0 1 мг V / мл. В кислых растворах соединения VIV не окисляются кислородом воздуха и вполне устойчивы, в щелочных растворах легко окисляются до ванадатов. [16]
Она осаждается из растворов, содержащих ионы Na, при добавлении раствора более растворимой соли - стибата калия. В кислом растворе соединения пятивалентной сурьмы проявляют резко выраженную склонность превращаться в соединения трехвалентной сурьмы. Поэтому они обладают окислительными свойствами, например выделяют иод из иодида калия. [17]
При подкислении полученного ранее щелочного раствора ( III) выделяется осадок ( V), который растворяется в избытке кислоты. При прибавлении нитрита натрия к охлажденному льдом кислому раствору соединения V получается прозрачный раствор, при этом азот не выделяется. При прибавлении этого раствора к раствору р-нафтолата натрия раствор окрашивается в красный цвет. [18]
Обычными валентными состояниями рутения являются II, III и IV, и его комплексы имеют преимущественно октаэдрическое строение. Состояние VIII осуществляется в летучем окисле RuO4, который образуется при нагревании кислых растворов соединений Ru с энергичными окислителями. Подобно OsOi, RuO4 экстрагируется из кислых сред четыреххлористым углеродом или хлороформом, тем самым позволяя выполнять удобное отделение Os и Ru от других металлов платиновой группы. [19]
При нагревании на воздухе V2O3, как и все низшие окислы ванадия, окисляется до пятиокиси. В воде, растворах щелочей, кислотах, за исключением азотной и фтористоводородной, не растворяется. Кислые растворы соединений трехвалентного ванадия имеют зеленый цвет. Раствор аммиака, добавленный к кислым водным растворам окиси ванадия, выделяет осадок гидроокиси состава V ( OH) 3 зеленого цвета, которая по мере окисления изменяет свой цвет до коричневого. V ( OH) 3 обладает основным характером и в избытке щелочей не растворяется. [20]
Для проведения сочетания растворимые в воде фенолы и фсполсульф кислоты растворяют в растворе Na2COs, труднорастворныые - в эквиваленткс количестве раствора NaOH с добавкой ] УавСЗОв. Соду добавляют в таком колдод стве, чтобы ее было достаточно для связывания всей кислоты в растворе два а пневого соединения и превращения в бинарбонат. Затем медленно и при хорош перемешивании приливают кислый раствор диазоииевого соединения к щело ному раствору азокомпоиенты. Если сочетание протекает быстро, то реакца молшо вести без особых предосторожностей при комнатной температуре, П ( работе с медленно сочетающимися реагентами лучше, во избежание рааложенЕ дназосоединенвя, охлаждать смесь льдом и защищать реакционную пассу ц прямого воздействия яркого света. Реакция считается законченной, крг с ланесенная на фильтровальную бумагу проба не образует нового красите ] с водным раствором особо активной азовомповенты, например R-соли или нафтолята натрия. [21]
Маргенец - элемент с переменной валентностью, причем переход от одной валентности к другой осуществляется довольно легко. Степень окисления или восстановления марганца зависит как от окислительно-восстановительного потенциала почвы, так и от величины рН растворов и от некоторых других факторов. Соединения двухвалентного марганца характерны для восстановительных условий среды, и в частности для глубинных слоев земной коры; они отличаются наибольшей подвижностью по сравнению с соединениями трех - и четырехвалентного марганца. В окисле МпаОз, в чистом виде встречающемся довольно редко, один атом марганца является двух -, а другой - четырехвалентным. Окись Мп3О4 состоит также из двухвалентного и трехвалентного ( или четырехвалентного) марганца Наибольшее же значение в геохимии марганца, как отмечает акад. Однако в кислых растворах соединения четырехвалентного марганца могут сравнительно легко восстанавливаться. [22]