Cтраница 1
Постоянно кипящие растворы не пригодны в качестве рабочих тел термодинамических циклов. [1]
Постоянно кипящий раствор HI, свободный от иода, готовят, перегоняя 55 - 58 % - ную HI над красным фосфором в атмосфере углекислого газа и хранят в темной склянке. [2]
Вследствие неполного постоянства - при переменном давлении - постоянно кипящих растворов, многие отрицают существование определенных гидратов, образуемых летучими веществами, напр. [3]
Для понимания природы растворов немало могут служить пересыщенные растворы, так называемые криогидраты, постоянно кипящие растворы некоторых кислот и свойства соединений, содержащих кристаллизационную воду, а потому мы перейдем к ознакомлению с ними. [4]
С водой она дает несколько гидратов, плавящихся при разных температурах: НСЮ4 Н2О 50, НСЮ4 2Н2О - 18, НСЮ4 2 5Н2О - 30, НС1О4 ЗН2О - 37, НСЮ4 - 3 5Н2О - 41 С. Она образует постоянно кипящий раствор, содержащий 71 6 % НСЮ4, который перегоняется при 203 С, давая маслянистую густую жидкость, по внешнему виду напоминающую серную кислоту. [5]
Второй закон Коновалова относится к более частному случаю. Растворы, отвечающие точкам максимума или минимума, называются азеотропными, или нераздельно кипящими, или постоянно кипящими растворами. Они играют большую роль в процессах перегонки. [6]
Второй закон Коновалова касается более частного случая. Из рис. 133 и 134 видно, что в некоторых системах кривые общего давления пара выходят за пределы интервала, ограничиваемого давлениями насыщенного пара чистых компонентов, образуя соответственно максимум или минимум. Растворы, отвечающие точкам максимума или минимума, называются азеотропными, или нераздельно кипящими, или постоянно кипящими растворами. Они играют большую роль в процессах перегонки. [7]
HJ к щелочи и воде, как серная кислота помогает цинку разлагать воду - Всего яснее выступает относительная непрочность HJ лишь тогда, когда дело идет о газообразном состоянии. Еели же галоидные кислоты растворяются в воде, тег они отделяют при этом столь много тепла, что между со § ою сближаются гораздо более. Это видно из термохимических данных, потому при образовании НХ в растворе ( в большой массе воды) из газообразных простых тел развивается для НС1 39, для НВг 32 и для HJ 18 тыс. единиц тепла. Но особенно это видно из того, что растворы НВг и HJ в воде представляют множество сходств с растворами НС1, даже по способности давать гидраты, дымящие и постоянно кипящие растворы. [8]
И действительно, в текущей воде, особенно в морской воде, всегда находится некоторое, хотя небольшое, количество фтористых соединений. Фтористый водород или плавиковую кислоту HF нельзя получать из плавикового шпата в стеклянных ретортах, потому что стекло изменяется и разрушается плавиковою кислотою. Приготовляют его в сосудах свинцовых или платиновых, и когда желают иметь в чистом виде, употребляют платиновые сосуды, потому что свинец в действительности также действует на фтористый водород, но только своею поверхностью, и когда на поверхности образуется слой, содержащий фтористый свинец и серносвинцовую соль, дальнейшего действия тогда уже не присходит. При температуре 130 плавиковый шпат вполне разлагается серною кислотою. Фтористый водород при этом выделяется в виде паров, сжижаемых в охладительной смеси в безводную кислоту. Для облегчения сгущения в охлаждаемый приемник вливают воды, потому что фтористый водород в воде растворяется легко. Сгущенный в безводном состоянии HF кипит при - - 19, уд. В воде HF растворяется с отделением значительного количества тепла и дает постоянно кипящий раствор, перегоняющийся около 120; значит, соединяется с водою подобно хлористому водороду. При большем количестве воды сперва гонится слабый раствор. Для сохранения как крепких растворов, так и безводной кислоты, необходимо употреблять платиновые сосуды, но слабая кислота удобно сохраняется и в сосудах из гуттаперчи или даже в стеклянных сосудах, внутри облитых расплавленным и потом отвердевшим параффином. На углеводороды и воскообразные вещества фтористый водород не действует, тогда как на металлы, стекло, фарфор и большинство каменистых веществ фтористый водород действует разъедающим образом. Он разъедает также кожу и отличается большою ядовитостью, так что работать с плавиковою кислотою необходимо всегда под сильною тягою, чтобы пары этого вещества не могли быть вдыхаемы. Металлоиды не действуют на фтористый водород; но все металлы, за исключением ртути, серебра, золота и платины, разлагают фтористый водород, выделяя газообразный водород. [9]