Cтраница 1
Чистые растворы хлоридов, как и хлоратов натрия, калия, кальция и магния, не вызывают столь быстрого коррозионного разрушения металлов и сплавов, как растворы их смесей ( см. гл. [1]
Осциллографическая запись анодных кривых заряжения показывает, что в чистом растворе хлорида электрод находится в активно-пассивном состоянии ( рис. 1 3); наблюдающиеся осцилляции потенциала связаны с тем, что на электроде протекают два конкурирующих процесса - активация и пассивация. Если в электролит добавить нитрат - или сульфат-ионы, потенциал электрода стабилизируется, осцилляции прекра - Рис 12 - Влияние добавок посто. [2]
Никель марок HI и НП2 обладает высокой коррозионной стойкостью в чистых растворах хлоридов и хлоратов. Однако в горячих растворах их смесей и особенно в жидкой смеси ( шестиводного хлорида магния и хлората натрия) он подвергается весьма интенсивной язвенной коррозии. При испытании под напряжением в этих средах никель HI и НП2 подвергается коррозионному растрескиванию по границам зерен. [3]
Электролитическое растворение при помощи переменного тока может быть использовано для приготовления особо чистых растворов хлоридов иридия и родия, не содержащих щелочных металлов и пригодных в качестве эталонов для спектральных, колориметрических и других чувствительных методов определения. Этот метод применяют также для растворения значительных количеств иридия и родия. [4]
Титан и его сплавы ( табл. 19.14) стойки как в чистых растворах хлоридов, так и в их смесях при низких и повышенных температурах. [5]
В данном разделе изложены некоторые дополнительные сведения о стойкости материалов как в чистых растворах хлорида натрия, так и в условиях приготовления и очистки рассолов, поступающих на электролиз. [6]
МИЭ), присоединяя платиновый электрод к положительному полюсу источника тока. При этом потенциале медь на электроде не выделяется и титрование протекает не только совершенно нормально, но даже лучше, чем в чистых растворах хлорида калия ( или натрия) при потенциале меркур-иодидного или насыщенного каломельного электрода. [7]
МИЭ), присоединяя платиновый электрод к положительному: полюсу источника тока. При этом потенциале медь на электроде не выделяется и титрование протекает не только совершенно нормально, но даже лучше, чем в чистых растворах хлорида калия ( или натрия) при потенциале меркур-иодидного или насыщенного каломельного электрода. [8]
Ввиду того, что 3CsCl 2SbCl3 мало растворяется в кислотах ( но гидролизуется водой), осаждение цезия в форме этого соединения производится после подкисления растворов солей цезия ( лучше CsCl) соляной кислотой. Осадителем служит солянокислый раствор треххлористой сурьмы. После гидролитического разложения SCsCl 2SbCl3 легко можно получить достаточно чистые растворы хлорида цезия. [9]
Определение основано на растворимости полиэтиленгли-лолей в насыщенных водных растворах хлорида натрия при повышенной температуре. Для этого 25 г исследуемого продукта смешивают с 50 мл насыщенного при комнатной температуре раствора хлорида натрия в делительной воронке, смесь нагревают до 95 - 100 С и энергично встряхивают. Затем дают фазам разделиться при этой же температуре, нижнюю фазу сливают, экстракцию повторяют еще дважды с 50 мл чистого раствора хлорида натрия. В верхней фазе находятся неионогенные производные, очищенные от полиэтиленгликолей. Их отделяют от воды и соли дистилляцией. [10]
Казалось бы, на таком ртутном электроде г. - нможна одна из следующих реакций: переход ионов ртути в раствор ( 2Hg - - H. К), причем металл заряжался бы положительно. В действительно-с: и оказывается, что направленная ионизация относительно благородного металла-ртути-идет с ощутимой скоростью только при большом положительном заряде поверхности, а выделение атомов калия-при большом отрицательном заряде. На ртутном электроде, погруженном в чистый раствор хлорида калия, указанные выше реакции не могут протекать самопроизвольно, без притока зарядов извне. В этом растворе двойной электрический слой па ртути не возникает. [11]
Водные растворы солей в зависимости от их состава и величины рН оказывают различное коррозионное действие на магний и его сплавы. Растворы, содержащие ионы хлора, вызывают более значительную коррозию, чем растворы с сульфат-или нитрат-ионами, так как на металлической поверхности образуется очень пористая пленка. Магний и его сплавы, за исключением специальных сплавов с высоким содержанием марганца, корродируют в морской воде. При одинаковом содержании хлорида натрия скорость коррозии в морской воде значительно выше, чем в чистом растворе хлорида натрия из-за наличия в морской воде агрессивных сульфат-ионов. Нейтральные и щелочные растворы фторидов не агрессивны по отношению к магнию и его сплавам вследствие образования защитной пленки. [12]