Коллоидный раствор - металл
Cтраница 3
Амальгамы труднорастворимых металлов ( железа, кобальта, никеля и др.) не являются однофазными системами. Рабиновича и П. Б. Животинского 146, Н. М. Чуйко 147, а также других авторов 129t 133 - 148 - 1вб ] эти амальгамы представляют собою коллоидные растворы металлов в ртути; по свойствам во многом напоминающие обычные коллоидные растворы. [31]
Поступают в организм преимущественно через легкие и неповрежденную кожу. В легких возможно разложение карбони-лов на металл и окись углерода. В крови образуется коллоидный раствор металла. [32]
Золото можно определить колориметрически следующими методами: восстановлением его до металла, образующего при соответствующих условиях очень устойчивые коллоидные растворы; по образованию труднорастворимого окрашенного в красный цвет соединения с диметил - или диэтил-аминобензилиденроданином, который также может образовывать коллоидные растворы; по образованию хлораурата родамина Б, который экстрагируется изопропиловым эфиром; переводя золото в ион бромаурата, который достаточно сильно окрашен; с помощью дитизона; при помощи некоторых органических соединений, которые дают с золотом ( Ш) сильно окрашенные продукты окисления. Во всех этих методах имеются свои помехи, и поэтому золото нужно предварительно отделить от других компонентов анализируемого образца, а затем уже определять. Метод определения золота по окраске коллоидных растворов металла менее чувствителен, чем прочие методы, и, кроме того, имеет еще ряд других недостатков, в результате чего другие методы являются более пригодными для определения следов золота. Рода-ниновый метод изучен более детально ( по сравнению с другими методами) с точки зрения определения крайне малых количеств золота в присутствии больших количеств близких по свойствам элементов и поэтому рекомендуется для общего применения. Метод определения с помощью родамина Б очень чувствителен и заслуживает дальнейшего изучения. Дальнейшее исследование, вполне возможно, покажет, что этот метод имеет определенные преимущества перед роданиновым методом. [33]
 |
Получение коллоидного раствора металла.| Явление Тиндаля. [34] |
Вещества, образующие коллоидный раствор, условно помещаем в рамку. К конденсационным методам относятся также методы получения коллоидных растворов при помощи электрической дуги. При получении электрической дуги под водой образуются коллоидные растворы металлов, из которых состоят электроды. При проскакивании искры металл электродов непосредственно превращается в пар, состоящий из отдельных атомов. В результате конденсации пара образуются коллоидные частицы металла. [35]
Однако если бы эта точка зрения была правильной, то при электрофорезе должно было бы соблюдаться известное правило Кена, согласно которому тела с большей диэлектрической проницаемостью должны заряжаться положительно, а с меньшей - отрицательно, поскольку первые обычно являются донорами, а вторые - акцепторами электронов. Однако для большого класса коллоидных систем, а именно для коллоидных растворов металлов и их окислов в воде, оно оказалось совершенно неприемлемым. Частицы металлов, обладающих бесконечно большой диэлектрической проницаемостью, как правило, несут отрицательный заряд, тогда как вода, имеющая по сравнению с ними небольшую диэлектрическую проницаемость, оказывается заряженной положительно. [36]
Устойчивость этого эффекта определяется несколькими взаимосвязанными процессами. В обычных условиях какое-либо случайное увеличение трения, приводящее к повышению температуры, вызывает десорбцию или разрушение слоя смазки, что, в свою очередь, нарушает режим трения. В условиях же избирательного переноса такое повышение температуры ведет к дополнительному извлечению легирующих примесей путем механо-химического образования металлоорганических соединений ( с глицерином или со смазкой), а возможно и коллоидных растворов металла. [37]
Устойчивость этого эффекта определяется несколькими взаимосвязанными процессами. В обычных условиях какое-либо случайное увеличение трения, приводящее к повышению температуры, вызывает десорбцию или разрушение слоя смазки, что, в свою очередь, приводит к нарушению режима трения. В условиях же избирательного переноса такое повышение температуры приводит к дополнительному извлечению легирующих примесей путем механо-химического образования металлооргани-ческих соединений ( с глицерином или со смазкой), а возможно, и коллоидных растворов металла. [38]
Однако если бы эта точка зрения была правильной, то при электрофорезе должно было бы соблюдаться известное правило Кена, согласно которому тела с большей диэлектрической проницаемостью должны заряжаться положительно, а с меньшей - отрицательно, поскольку первые обычно являются донорами, а вторые - акцепторами электронов. Для некоторых коллоидных систем, например для гидрозолей серы или эмульсий масла в воде, это правило как будто соблюдается. Однако для большого класса коллоидных систем, а именно для коллоидных растворов металлов и их окислов в воде, оно оказалось совершенно неприемлемым. Частицы металлов, обладающих бесконечно большой диэлектрической проницаемостью, как правило, несут отрицательный заряд, тогда как вода, имеющая по сравнению с ними небольшую диэлектрическую проницаемость, оказывается заряженной положительно. Кроме того, опыт показал, что знак заряда коллоидной частицы может меняться на обратный под действием весьма небольших количеств некоторых электролитов, не влияющих сколько-нибудь заметно на диэлектрическую проницаемость среды. [39]
Электрохимические методы анализа в настоящее время развиваются весьма интенсивно. Электровесовой анализ в его классической форме применяют главным образом для определения меди, как и 100 лет назад. Электроосаждение других металлов применяют только с целью их концентрирования при определении малых количеств, например в сплавах. Особенно точно разделения осуществляют на ртутном катоде ( см. ниже), так как образующиеся амальгамы металлов не остаются на поверхности электрода, а переходят внутрь всего объема ртути, образуя истинные или коллоидные растворы металлов в ртути. [40]
Способы отделения золота подробно обсуждены в гл. Тем не менее и в этом разделе приведены ссылки на некоторые методы отделения, используемые в спектрофотометрических методах определения. Некоторые из них даны вместе с соответствующими методами определения. Одной из трудностей, возникающей при определении следов металлов, в частности и золота, является неустойчивость растворов его соединений. Хорошо известно, что титр разбавленных растворов солей золота быстро убывает, однако действие света на такие растворы почти не обсуждалось. Сведберг [716] сообщил, что после облучения ультрафиолетовыми лучами в щелочных растворах золота в отсутствие восстановителя выделяются мелкодисперсные частицы золота. Поскольку во многих из предложенных спектрофотометрических методах, использующих коллоидные растворы металла или окрашенные растворы его солей, имеют дело со слабокислыми или щелочными растворами, можно полагать, что длительное выдерживание растворов на свету перед добавлением восстановителя приведет к уменьшению точности и воспроизводимости результатов. [41]
Страницы: 1 2 3