Водный коллоидный раствор

Cтраница 2

Желатинизацию начальных водных коллоидных растворов задерживают соли слабых органических кислот щелочных и щелочноземельных металлов. Например, вводя уксуснонатриевую соль ( молярный раствор которого имеет рН - 9) в начальный продукт конденсации, можно получать нежелатинизирующиеся растворы, содержащие не более 10 % воды. [16]

Коллоиды и эмульсии имеют много общих диэлектрических свойств. Диэлектрическое поведение водных коллоидных растворов определяется структурой коллоидных частиц. На величине диэлектрической проницаемости сказываются также физико-химические свойства коллоидов, такие, как тиксотро-пия, анизотропия, образование мицелл. У гидрофильных коллоидов ( желатин) часть молекул воды внедряется в мицеллы и не участвует в ориентационной поляризации. Так как при явлениях тиксотропии происходит связывание или освобождение молекул растворителя, то это сопровождается изменениями диэлектрической проницаемости. [17]

Защита лиофобного коллоида. [18]

К числу таких коллоидов относятся металлы, некоторые окиси металлов, сульфиды и др. Эти коллоиды значительно легче переходят в осадок и погибают. В случае водных коллоидных растворов слова лиофоб-ные и лиофильные заменяются словами гидрофильные или гидрофобные. [19]

Недостатком этого метода, предложенного Бредигом в 1898 г., является то, что распыление металла сопровождается интенсивным разогреванием раствора; поэтому он неприменим для получения дисперсии в органических жидкостях, разлагающихся при высоких температурах. Кроме того, при получении водных коллоидных растворов процесс сопровождается интенсивным электролизом, приводящим к образованию вторичных продуктов. [20]

Кристаллическая структура глинистых минералов не зависит от условий, в которых они образуются, но текстура, определяющая сорбционные свойства минералов, сильно зависит от этих условий. Рассмотрим образование текстуры при коагуляции водного коллоидного раствора, содержащего в дисперсной фазе соизмеримое количество кремнекислородных тетраэдров и алюмокислородных октаэдров, а также ряд растворимых солей в небольших концентрациях. [21]

В результате исследования систем с коллоидной степенью дисперсности были выявлены две различные по свойствам подгруппы. В одних системах ( например, в водных коллоидных растворах золота, серебра, Аз25з) почти полностью отсутствует взаимодействие между частицами дисперсной фазы и средой; гастицы таких систем не сольватированы. [22]

Коллоидные частицы имеют размер 119 А. Растворимость ацетилена ( а также этилена и закиси азота) в водных коллоидных растворах была изучена [23] в связи с исследованием механизма наркотического действия. [23]

Так, например, золото в воде нерастворимо, но легко можно приготовить его коллоидный раствор в воде ярковишневого, лилового или синего цвета. Кремневая кислота FbSiOs, гидрат окиси железа Ре ( ОН) з в воде нерастворимы, но могут образовать типичные водные коллоидные растворы. [24]

Так, например, золото в воде нерастворимо, но легко можно приготовить его коллоидный раствор в воде ярко-вишневого, лилового или синего цвета. Кремневая кислота Н25Юз, гидрат окиси железа Fe ( OH) 3 в воде нерастворимы, но могут образовать типичные водные коллоидные растворы. [25]

Печатание с форм, испол ненных по первым двум принципам, основано на механич. При печатании же с плоских печатных форм исполь зуется способность нек-рых материалов ( литографский камень, цинк, алюминий) весьма крепко удерживать на своей поверхности жировые вещества, а при обработке определенным веществом ( водным коллоидным раствором - гуммиарабиком или декстрином с к-тами) терять эту способность. [26]

Явление Тиндаля. [27]

Это явление по имени исследователей названо явлением Фарадея - Тин дал я. Средой в коллоидных системах могут быть различные вещества. Чаще всего приходится иметь дело с водными коллоидными растворами, которые называются гидрозолями. Так, сера в спирте, хлористый натрий в воде образуют истинные растворы. [28]

Давно уже было установлено, что среди систем с указанной коллоидной степенью дисперсности существуют две заметно несхожие подгруппы. Несходство этих подгрупп выражается в резко различном отношении вещества их дисперсной фазы к веществу дисперсионной ср еды. В одних системах ( например, в водных коллоидных растворах золота, серебра, As2Ss) наблюдается почти полное отсутствие взаимодействия между веществами обеих фаз: взвешенные частицы таких систем ( золей, как их назвали) не сольватированы. В случае, если дисперсионной средой является вода, системы именуются соответственно гидрофобными и гидрофильными. [29]

Молекулы, содержащие как полярные, так и неполярные группы, располагаются таким образом, что первые группы контактируют с водой, а вторые удаляются из водного окружения. Ленг-мюр показал, что так построены мономолекулярные слои жирных кислот на поверхности воды - полярные карбоксильные группы молекул погружены в воду, а неполярные углеводородные радикалы обращены наружу. Та же ситуация определяет структуру мицелл в водных коллоидных растворах мыл: гидрофобные группы располагаются внутри мицеллы, гидрофильные - на ее поверхности. [30]

Страницы: 1 2 3