Тройной раствор

Cтраница 1

Тройной раствор HN03 - Н20 - N204 относится к числу систем, весьма сложных для теоретического и экспериментального изучения. Наличие электролитической диссоциации N204 [1], образование сольватов 2HN03: N204 и гидратов, ограниченная взаимная растворимость четы-рехокиси азота с водой и азотной кислотой, термическая диссоциация паров N204 - все это обусловливает значительную неидеальность системы, исключающую возможность теоретического расчета ее свойств. В то же время сильная агрессивность компонентов, особенно HN03, затрудняет экспериментальное изучение ее поведения. [1]

Построение бимодальной кривой в системе с ограниченной растворимостью одной пары компонентов. [2]

Тройные растворы, получающиеся в результате добавления компонента С к исходной бинарной смеси хс - имеют точки составов, располагающиеся по секущей СхС, так как относительные количества компонентов А и В в тройном растворе остаются теми же, что и в исходной бинарной смеси. [3]

Иод-цинковый тройной раствор: 5 г KI, 10 г ZnSO4, 50 г NaCi растворяют в 200 мл дистиллированной воды Реактив нестоек, так как KI легко разлагается на свету. Поэтому заранее готовят реактив без него, a KI добавляют перед проведением анализа. [4]

Рассмотрим тройной раствор 1 - 2 - 3, в котором мольная доля компонента 2 стремится к нулю при постоянных давлении и температуре. [5]

Если тройной раствор содержит в качестве примеси лишь один компонент, то линии пенного разделения располагаются в окрестности сторон концентрационного треугпльника. [6]

Рассмотрим тройной раствор состава GI. [7]

Теплоемкость тройного раствора этиловый спирт - вода - метанол увеличивается с повышением содержания воды в растворе и с повышением температуры. В табл. 93 приведены данные Н. И. Коха-новского в зависимости от состава раствора. Так как содержание в отдельности этанола и метанола незначительно сказывается на теплоемкости этих растворов, то для различных расчетов на рис. 22 приведены графики для определения теплоемкости только по содержанию воды в растворе. [8]

Свойства тройных растворов неаддитивны по отношению к соответствующим двойным. [9]

Вязкость тройных растворов KNO3 - HNO3 - Н2О также возрастает с уменьшением содержания воды, увеличением концентрации нитрата калия и азотной кислоты. [10]

Плотность приготовленного тройного раствора ABC определяют точно так же, как определяли плотность двойного раствора ВС. По значениям плотности, найденным для растворов ВС различных концентраций, строят градуировочную кривую зависимости плотности тройных растворов критического состава от концентрации компонента В. По найденным значениям растворимости жидкости А в растворах ВС различных концентраций строят кривую растворимости. Пользуясь этими кривыми, по известной методике [17] определяют взаимную растворимость - и плотность фаз, на которые расслаивается смесь любого си-става. [11]

В области тройного раствора концентрация кислорода с какого-то момента ( на самом деле почти сразу) превышает пороговую и начинается реакция окисления алюминия. [12]

Результаты для тройных растворов, представленные на кривых 2 - 4, показывают, что в смешанных растворах, содержащих постоянный фон НС1 ( 0 1; I и От), токе выполняется теоретическая перхлоратная функпдя. Угловой коэффицент ( оукривых ( / - 4) составляет ПС м; при 20 С. [13]

Поверхностное натяхение тройных растворов (, - мол. [14]

Точки составов тройных растворов в этой системе закономерно расположены в концентрационном треугольнике так, что каждая точка лежит в месте пересечения трех секущих ( рис. 133), причем из каждой вершины треугольника выходит по пять секущих. [15]

Страницы: 1 2 3 4