Металлический твердый раствор
Cтраница 2
Еще в 1860 г. Матиссеном [83] была найдена закономерность изменения электропроводности при образовании металлических твердых растворов: первые порции легирующего металла оказываются более эффективными, чем последующие. В дальнейшем эта закономерность была подтверждена в работах Курнакова и распространена на другие физические, в частности механические, свойства ( см. стр. [16]
Представляют большой интерес работы Н. И. Степанова ( совместно с И. И. Корниловым и С. А. Булахом), посвященные изучению скорости превращения металлических твердых растворов в зависимости от состава. [17]
Так как электронное строение и размеры атомов основного металла ( растворителя) и растворенного компонента различны, то при образовании металлического твердого раствора кристаллическая решетка всегда искажается и периоды ее изменяются. [18]
Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним в периодической системе ( подгрупп железа, титана и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере увеличения различий в электронном строении взаимодействующих металлов возможность образования твердых растворов уменьшается, а интерметаллических соединений, например типа Co3V, Fe3V, Ni3V, A12V и др., возрастает. [19]
Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним в периодической системе ( подгрупп железа, титана и хрома), образуют металлические твердые растворы. [20]
Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним з периодической системе ( подгрупп железа, титана и хрома), образуют металлические твердые растворы. [21]
Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним в периодической системе ( подгрупп железа, титана и хрома), образуют металлические твердые растворы. [22]
Анализы шлама за первые десять дней растворения анодов показывают, что серы в шламе не хватает для связывания в сульфиды всех его металлических составляющих; в шламе содержатся кристаллы металлического твердого раствора. [23]
Кубическая закономерность, которой отдают предпочтение Кофстад / и Хауффе [186], тоже не позволяет истолковать экспериментальные результаты на основе единого механизма и может быть сама следствием какого-то дополнительного процесса старения или зародышеобразования в металлическом твердом растворе. [24]
Взаимодействие металлов с металлами и неметаллами определяет их металлохимические свойства [6]: электронное строение атомов, соотношение атомных радиусов взаимодействующих металлов, положение элементов в ряду электроотрицательности, валентности и потенциалы ионизации атомов. Эти свойства определяют, в каких случаях возникают металлические твердые растворы, образуются металлические соединения, с какими элементами металлы дают только механические смеси или же совсем не взаимодействуют. [25]
Другие факторы, влияющие на стойкость сплавов Аномалии, зависящие от междуатомных сил в твердых растворах. Имеется еще другой фактор, увеличивающий стойкость против коррозии металлических твердых растворов, которым обыкновенно пренебрегают. Когда металл корродирует, атомы должны отделиться друг от друга. Притяжение между неодинаковыми атомами превосходит притяжение между одинаковыми атомами ( если бы это было не так, то твердые растворы были бы нестойки и стремились разделиться на две фазы); поэтому работа отделения атомов в твердом растворе ненормально высока. Очевидно, эта работа разделения представляет только один член в выражении энергии коррозии, но ясно, что если представить два металла с одинаковыми электрохимическими и химическими свойствами, одинаковыми физическими свойствами и одинаковой растворимостью продуктов коррозии, то энергия коррозии для гомогенного сплава будет отлична от энергии для чистого металла при условии, что работа разделения различных атомов отличается от работы разделения одинаковых. [26]
По мысли Курнакова, твердые растворы следовало искать с помощью измерения электросопротивления. Он писал; Опыт показывает, что при образовании металлических твердых растворов происходит уменьшение проводимости. [27]
В соответствии с отличным характером взаимодействия кислорода с элементами обеих подгрупп находятся диаграммы состояния систем металл - кислород. Если можно говорить относительно равновесных систем кислорода с металлами группы титана, где образуются металлические твердые растворы, фазы переменного состава и соединения валентного типа, то взаимодействие кислорода с элементами подгруппы германия приводит лишь к реакциям образования окисных соединений дискретных составов без заметных следов взаимодействия металлов с окислами. [28]
 |
Изотермы электрической проводимости 8 и твердости Я для непрерывных твердых растворов. [29] |
Максимум на кривой твердости обусловлен напряжениями, возникающими вследствие упругой деформации решетки при образовании твердых растворов. Эти закономерности, называемые иногда законами Курникова, в полной мере справедливы только для металлических твердых растворов. В применении к твердым растворам с преимущественно ковалентной связью, которые обладают полупроводниковым характером проводимости, эти законы могут не соблюдаться. Это, в частности, обусловлено тем, что, например, электрическая проводимость полупроводников зависит не только от подвижности, но и главным образом от концентрации носителей тока. [30]
Страницы: 1 2 3