Cтраница 1
Нейтральный раствор перманганата калия ( КМп04) после приливания сульфита калия ( Кз5Оз) обесцвечивается, выпадает бурый осадок оксида марганца Мп02 и раствор приобретает щелочную реакцию. [1]
В противоположность этому нейтральный раствор перманганата калия окисляет ненасыщенные группировки быстрее, чем спиртовые группы. [2]
В противоположность этому нейтральный раствор перманганата калия окисляет ненасыщенные группировки быстрее, чей спиртовые группы. [3]
В противоположность этому нейтральный раствор перманганата калия окисляет ненасыщенные группировки быстрее, чем спиртовые группы. [4]
Воздух, содержащий 5 - 7 мг ртути в 1 м3, промывали в скруббере 0 5 % - ным нейтральным раствором перманганата калия. В результате взаимодействия ртути с перманганатом калия получалась окись ртути, которую в дальнейшем можно было легко регенерировать, а также перекись марганца и щелочь. Большой расход перманганата калия ( 17 4 мг на 1 м3 очищаемого воздуха), связанный главным образом с окислением примесей органических веществ, постоянно содержащихся в воздухе, выбрасываемом в атмосферу через вытяжную вентиляцию, казалось, делал этот метод экономически невыгодным. [5]
Образующийся ацетон отделяют отгонкой и определяют, как описано в разделе VI гл. Получаемую реакционную смесь не полностью нейтрализуют гидроокисью натрия, а затем кипятят с обратным холодильником с нейтральным раствором перманганата калия, чтобы окислить другой осколок молекулы до карбоксильной группы, не затрагивая ацетон. [6]
Диоксид углерода содержит примеси кислорода, оксида углерода и иногда следы оксида серы ( II) и сероводорода. Удаление этих примесей ( кроме кислорода) достигается пропусканием газа через трубку с оксидом меди, нагретую до темно-красного каления, потом через раствор бикарбоната натрия, и, наконец, через нейтральный раствор перманганата калия. [7]
Двуокись углерода в баллонах часто содержит примесь кислорода и окиси углерода и иногда следы сернистого ангидрида и сероводорода. Эти примеси ( кроме кислорода, от которого трудно освободиться) удаляют, попуская газ через трубку с окисью меди, нагретую до темно-красного каления, потом через раствор бикарбоната натрия и, наконец, через нейтральный раствор перманганата калия. [8]
Например, при действии тетраокиси азота на дихлорацетилен в эфире сначала при 0, а затем при температуре кипения образуется 1 2 - дихлорнитроэтиленС1СНСС11ЧО2 5 он полимеризуется в присутствии щелочи, превращается при гидрировании на платинированном угле в этиламин и с одним молем анилина образует 2-хлор - 2-нитро - 1-анилидозтилен. Изомерный 1-нитро - 2 2-дихлорэтилен был получен наряду с 1 1 1 2-тетрахлорэтаном и аморфными продуктами при 48-часовой обработке 1 1-дихлорэтилена хлористым нитрозилом в запаянной трубке при комнатной температуре. Обесцвечивание им нейтрального раствора перманганата калия указывает на известную активность двойной связи. [9]
Например, при действии тетраокиси азота на дихлорацетилен в эфире сначала при 0, а затем при температуре кипения образуется 1 2 - дихлорнитроэтиленС1СНСС1МО2 5онполимеризуется в присутствии щелочи, превращается при гидрировании на платинированном угле в этиламин и с одним молем анилина образует 2-хлор - 2-нитро - 1-анилидоэтилен. Изомерный 1-нитро - 2 2-дихлорэтилен был получен наряду с 1 1 1 2-тетрахлорэтаном и аморфными продуктами при 48-часовой обработке 1 1-дихлорэтилена хлористым нитрозилом в запаянной трубке при комнатной температуре. Обесцвечивание им нейтрального раствора перманганата калия указывает на известную активность двойной связи. [10]
Например, при действии тетраокиси азота на дихлорацетилен в эфире сначала при 0 С, а затем при температуре кипения образуется 1, 2-дихлорнитроэтилен C1CH CC1NO2 5 он полимеризуется в присутствии щелочи, превращается при гидрировании на платинированном угле в этиламин и с одним молем анилина образует 2-хлор - 2-нитро - 1-анилидоэтилен. Изомерный 1-нитро - 2 2-дихлор-этилен был получен наряду с 1, 1, 1, 2-тетрахлорэтаном и аморфными продуктами при 48-часовой обработке 1, 1-дихлорэтилена хлористым нитрозилом в запаянной трубке при комнатной температуре. Обесцвечивание им нейтрального раствора перманганата калия указывает на известную активность двойной связи. [11]
Несмотря на огромную работу, проделанную в области гидроксилирования олсфинов перманганатными ионами, механизм этой реакции еще не выяснен. Реакция обычно проводится при низких температурах в растворах, разбавленных водой, ацетоном или безводным пиридином. В результате глубоких исследований Вагнера [73] и Бсезекена [9] было твердо установлено, что при низких температурах разбавленные слабощелочные или нейтральные растворы перманганата калия окисляют олефины главным образом до цис-а-глтз. Для объяснения этого явления Вагнер [74] и Беезекен [10] предположили образование гипотетического промежуточного циклического продукта ( 1), который далее гидролизуется с образованием мс-гликолей. [12]
Раствор 250 г карвона в 2500 мл 95 % - ного этилового спирта, помещенный в трубу из стекла пирекс, выдерживают на солнечном свету. Остаток состоит из карвона, карвонкамфары и продуктов полимеризации. При встряхивании эту фракцию обрабатывают в течение 12 час раствором, полученным нейтрализацией концентрированного водного раствора 235 г бисульфита натрия бикарбонатом натрия. Продукт присоединения ( кар-вонбисульфит натрия) отфильтровывают, и водную фазу экстрагируют эфиром. Эфирные вытяжки высушивают сульфатом натрия, и после отгонки эфира получают 47 г масла с запахом камфары, из которого охлаждением и фильтрованием выделяют 8 г карвонкамфары. После добавления к фильтрату нейтрального раствора перманганата калия его перегоняют с водяным паром; эту операцию повторяют трижды. При второй и третьей перегонках с водяным паром в холодильнике выделяется еще некоторое количество кристаллов карвонкамфары. [13]