Неводный раствор - соль
Cтраница 1
Неводные растворы солей применяют новая для получения амальгам бария, магния, кремния, алюминия, кальция, бериллия, редкоземельных элементов. [1]
 |
Электроливер Конвера для получения. [2] |
Неводные растворы солей применяют для получения амальгам бария, магния, кремния, алюминия, кальция, бериллия, редкоземельных элементов. [3]
Сегодня неводные растворы солей алюминия еще не могут конкурировать по экономичности с традиционной, расплавной, технологией электровыделения этого металла. Но вся практика развития науки и техники показывает, что в случае необходимости - а потребности промышленности в разработке экологического метода получения алюминия очень большие - ученые достаточно быстро находят пути повышения экономичности процесса. Примеров, подтверждающих этот тезис, можно назвать много, но выберем лишь один, связанный с алюминием. [4]
Комбинированные методы анализа неводных растворов солей основаны на сочетании ионного обмена на ионитах в Н -, ОН -, NO3 - или С1 - формах с последующим титрованием неводных растворов продуктов ионного обмена ( кислот, оснований или солей, проявляющих кислотно-основные свойства) неводными растворами кислот или оснований. Другие комбинированные методы основаны яа экстракции определяемых веществ неводными растворителями я последующем титровании их потенциометрическим или спектро-фотометрическим методами. [5]
Комбинированные методы анализа неводных растворов солей основаны на сочетании ионного обмена на ионитах в Н -, ОН -, МО3 - или С1 - формах с последующим титрованием неводных растворов продуктов ионного обмена ( кислот, оснований или солей, проявляющих кислотно-основные свойства) неводными растворами кислот или оснований. Другие комбинированные методы основаны на экстракции определяемых веществ неводными растворителями и последующем титровании их потенциометрическим или спектро-фотометрическим методами. [6]
Но при электролизе неводных растворов солей металлов, во-первых, нет иона Н3О, который всегда ( даже если металл стоит в электрохимическом ряду напряже ний ниже водорода) вмешивается в катодный процесс. Во-вторых, может быть осуществлен электролиз тех солей, которые в водных растворах разлагаются, например подвергаются гидролизу. [7]
Как указывает Гриссбах, в настоящее время все шире применяют процесс ионообмена на ионитах из неводных растворов солей. [8]
В аилу специфических свойств, проявляемых солями в неводных растворах, можно успешно осуществлять титрование неводных растворов солей не только по методу кислотно-основного титрования, но и по методу осаждения, используя при этом способность некоторых растворимых в воде солей не растворяться в неводных растворителях. [9]
 |
Схема установки для получения эмульсий. [10] |
Эмульсии типа в / м могут быть получены с помощью не только гидрофобных эмульгаторов, например неводных растворов солей щелочноземельных металлов жирных кислот, но и водорастворимых стабилизаторов. Образование обратной эмульсии в последнем случае становится возможным в условиях понижения растворимости стабилизатора в воде путем добавления нейтральных солей. [11]
Константы автопротолиза многих неводных растворителей меньше ( табл. 3), чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу по сравнению с водными растворами. При титровании в неводных растворах это проявляется в увеличении скачков титрования, так как шкала рН неводных растворителей больше, чем у воды. [12]
Константа автопротолиза многих неводных растворителей, как правило, меньше, чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу. Однако разница в численных значениях ионных произведений различных растворителей весьма велика, и это дает возможность производить такие виды титрования, которые практически неосуществимы в водной среде. [13]
Константы автопротолиза многих неводных растворителей меньше ( табл. 3), чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу по сравнению с водными растворами. При титровании в неводных растворах это проявляется в увеличении скачков титрования, так как шкала рН неводных растворителей больше, чем у воды. [14]
Когда от амальгамы не требуется абсолютной чистоты, то ее готовят действием активной амальгамы, такой, как амальгама натрия, на водный или неводный раствор соли металла. Этот метод очень прост, так как амальгама натрия легко доступна. Таким образом готовят амальгамы аммония, бария, стронция и хрома. [15]
Страницы: 1 2