Диссоциированный раствор
Cтраница 1
Диссоциированные растворы усиливают активность некоторых соединений на поверхности раздела фаз по сравнению с достигаемой в чистой воде, причем это влияние дополнительно увеличивается с возрастанием валентности ионов. [1]
В неполностью диссоциированных растворах, если принять, что трение остается без изменения, абсолютные скорости ионов будут меньше. [2]
Приложение постоянного напряжения к паре электродов, помещенных в диссоциированный раствор кислот, щелочей или солей, приводит к возникновению в нем электрического тока за счет упорядоченного перемещения ионов. Электрический ток в таких растворах связан с переносом вещества. Разряд ионов растворенных веществ с осаждением на электродах атомов представляет собой явление электролиза. [3]
Кроме того, теперь достоверно известно, что люминесциро-вать могут как ионы в диссоциированных растворах, так и недиссоциирован-ные молекулы. Диссоциация сопровождается изменением спектров излучения и поглощения, в частности их сдвигом. Примером может служить люминесценция флуоресцен-на: в щелочных растворах светит отрицательный ион флуоресцеина, свечение имеет зеленый цвет; в кислых растворах светит положительный ион флуоресцеина, цвет свечения голубой. Концентрационное тушение наоборот, очень часто не сопровождается изменениемположения и формы спектров излучения. В силу всех этих обстоятельств теории, связывающие концентрационное тушение с электролитической диссоциацией-не могут быть правильными. [5]
Таким образом становится наглядным тот факт, что при большом разба влении многие электролиты обнаруживают предельное значение электрс проводности, которое при дальнейшем разбавлении остается постоянныл Дплее, легко понять, что для концентрированных, или, выражаясь в боле общей форме, д ( я не полностью диссоциированных растворов эквивг лентная электропроводность будет, MCHI ше; здесь не все молекулы еш диссоциированы, и, таким образом, имеется меньше ионов для прове к ния тока. С возрастанием разбавления увеличивается степень диссоци; ции, а следовательно и эквивалентная электропроводность, до тех по ] пока при полной диссоциации не достигается упомянутое предельнс значение. [6]
Эффективность действия цинкфосфатной пленки при холодной деформации изделий из черных металлов может быть повышена обработкой ее растворами органических соединений с высокими полярными свойствами. Диссоциированные растворы мыл адсорбируются фосфатной пленкой и, частично ( на 10 - 20 %) взаимодействуют с ней, образуя мыла тяжелых металлов. [7]
Закон Вант-Гоффа хорошо оправдывается только для таких слабых растворов, в которых не происходит диссоциации растворенного вещества. Для диссоциированных растворов ( электролитов) осмотическое давление оказывается значительно большим, чем следует по закону Вант-Гоффа. Это объясняется тем, что при диссоциации увеличивается число частиц растворенного вещества ( из одной молекулы могут образоваться два иона) и, следовательно, согласно формуле ( 11), увеличивается осмотическое давление. [8]
В химической промышленности существуют многочисленные случаи, когда недопустимо присутствие даже самых незначительных количеств примесей, не обладающих поверхностной активностью. Однако, поскольку диссоциированные растворы, содержащие ионы металлов, не обладают поверхностной активностью, вспенивание таких растворов не позволяет концентрировать или обогащать их. Для осуществления такого разделения необходимо сначала сообщить ионам металлов поверхностную активность. Были выполнены обширные работы [64], большую часть которых проводили с целью удаления ионов некоторых металлов ( стронция и цезия) из радиоактивных отходов. Для придания поверхностной активности ионам металлов эти ионы связывали в виде комплексов, хелатных или других соединений ионов с поверхностно-активными материалами. Растворы с различной концентрацией стронция вспенивали, применяя арескап-100 ( промышленное анионное поверхностно-активное вещество) в качестве комплексообразую-щего и вспенивающего агента. Связанные в виде комплексов ионы металла выделялись из водной фазы и концентрировались в пене. Кроме того, было обнаружено, что с уменьшением концентрации стронция в растворе коэффициент концентрирования сравнительно быстро возрастал. [9]
Действие травителя зависит от природы реактива и средств разбавления. Концентрация воды в травителе оказывает большое влияние на его диссоциацию. Оказалось, что слабо диссоциированный раствор, например спиртовый раствор 0 1 % - ной азотной кислоты, пассивирует шлиф. Окисная пленка не образуется, если в этом растворе увеличить степень диссоциации травителя разбавлением водой. [10]
Контакт двух фаз на идеальной модели происходит по геометрической плоскости. По Варду и Бруксу [112], существует очень тонкий ( толщиной в несколько ангстремов) слой, который является переходной областью между двумя фазами. На обеих сторонах этого слоя имеется некоторый конечный перепад между концентрацией растворенного вещества в одной фазе и равновесной концентрацией в другой. Учитывая возможную величину этого перепада и толщину слоя, Вард и Брукс приняли допущение, что в этом слое коэффициент диффузии D гораздо меньше, чем в основной массе жидкости. Таким образом, прохождение молекул через этот слой связано с преодолением дополнительных сопротивлений. Дэвис [22] также сообщает, что в диссоциированных растворах подвижность ионов на поверхности стыка значительно меньше ( в 10е раз), чем в основной массе жидкости. [11]
Страницы: 1