Достаточно концентрированный раствор

Cтраница 1

Достаточно концентрированные растворы могут быть использованы для получения лакокрасочных покрытий, а также синтетических волокон. [1]

В достаточно концентрированных растворах образуется сетка полимерных клубков; размер элементов этой сетки в известных пределах не зависит от концентрации полимера, и положение максимума поглощения остается постоянным. [2]

В достаточно концентрированном растворе роданида кобальт образует синий комплекс, экстрагируемый кетонами, спиртами и эфирами. Можно также к водному раствору прибавить ацетон, который понижает диэлектрическую проницаемость раствора и этим способствует образованию комплекса. [3]

В достаточно концентрированном растворе роданида кобальт образует синий комплекс, экстрагируемый кето-нами, спиртами и эфирами. Можно также к водному раствору прибавить ацетон, который понижает диэлектрическую постоянную раствора и этим способствует образованию комплекса. [4]

Зависимость энергии ионно-электростатического отталкивания двух пластин. [5]

В достаточно концентрированных растворах электролитов заполнение штерновского слоя и падение потенциала между плоскостями х О и х 8 возрастают. Поэтому следует принять, что формирование штерновского слоя приводит к заметному уменьшению энергии ионно-электростатического отталкивания. [6]

В достаточно концентрированных растворах фтористоводородной кислоты образуются ионы PaF6, PaF -, PaFg -; в растворах соляной и бромистоводородной кислот - различные гидрок-согалогенидные комплексы. Состояние протактиния в иодидных и роданидных растворах не исследовано. Растворы протактиния во фтористоводородной кислоте устойчивы, а в соляной и, вероятно, в бромистоводородной кислоте подвержены старению. В полиэтиленовой посуде растворы протактиния меньше подвержены старению. В случае свежеприготовленных растворов протактиния в НС1 или НВг экстракционное равновесие устанавливается при перемешивании фаз в течение 2 - 3 мин. [7]

Кривая фотометрического титрования ионов кальция раствором ЭДТА в присутствии мурек-сида.| Кривая фотометрического титрования 10 М раствора борной кислоты в присутствии - нитрофенола в 4 - 10 - 5Л1 концентрации. [ По R. F. G о d d u, Н u m e. Anal. Chem., 26, 1740 ( 1954. ]. [8]

Если титруют достаточно концентрированный раствор, то конец реакции обнаруживается резким изменением оптической плотности. [9]

Диаграмма потенциальной. [10]

Будем исследовать достаточно концентрированные растворы, так что - потенциал можно принять равным нулю. Для того чтобы оценить скорость разряда компонента в сплав, необходимо отыскать энергию активации процесса перехода иона в сплав при поляризации электрода - Wc. [11]

Кривая фотометрического титрования маннитоборной кислоты раствором индикатора бромтимолового синего в его основной форме.| Кривая фотометрического титрования раствора солей железа ( 111 и меди ( II раствором ЭДТА. ( По A. L. Underwood. [12]

Если титруют достаточно концентрированный раствор, то конец реакции обнаруживается резким изменением оптической плотности. [13]

Если взять достаточно концентрированный раствор электролита так, чтобы за пределами гельмгольцевского двойного слоя не было, по существу, пространственного заряда, то можно считать, что весь избыточный заряд, возникающий в электролите, будет сосредоточен во внешней плоскости гельмгольцевского слоя. [14]

Набор индикаторов для определения рН. [15]

Страницы: 1 2 3 4