Разбавленный раствор - серная кислота
Cтраница 1
Разбавленные растворы серной кислоты можно концентрировать простым упариванием, так как при температуре кипения ее вплоть до содержания в растворе примерно 80 % H2SO4 в пары выделяется практически только вода. С повышением концентрации раствора серной кислоты температура кипения его непрерывно повышается. Но она резко уменьшается с понижением давления. Это дает возможность, применяя разрежение, обеспечить большую разность температур между упариваемой кислотой и теплоносителем. [1]
Разбавленные растворы серной кислоты действуют как неокислительная среда, вызывая интенсивную коррозию стали, достигающую максимума в - 40 % - ной кислоте. По мере увеличения концентрации кислота приобретает окислительный характер, на поверхности стали начинается отложение нерастворимых в кислоте продуктов коррозии - сульфата железа. [2]
Имеется разбавленный раствор серной кислоты. [3]
В разбавленных растворах серной кислоты железохромистые стали менее устойчивы, чем обычные углеродистые. [4]
В разбавленных растворах серной кислоты скорость окисления Pu ( IV) нитрат-ионами очень мала [ 3, стр. [5]
В разбавленных растворах серной кислоты повышенное давление в приборе возникает за счет паров воды. [6]
 |
Примеры однофазной ( а и двухфазной ( б систем. [7] |
Например, разбавленный раствор серной кислоты в открытом стакане ( рис. 4.3) представляет собой открытую систему - в зависимости от температуры вода будет либо испаряться из раствора во внешнюю среду ( за край стакана), если раствор нагревать, либо поглощаться серной кислотой из внешней среды ( влажного воздуха за краем стакана), если раствор охлаждать. Тот же раствор в запаянной ампуле - пример закрытой системы, а налитый в хороший термос, плотно закрытый пробкой, образует изолированную систему. [8]
При приготовлении разбавленных растворов серной кислоты запрещается приливание воды в концентрированную кислоту ( возможен взрыв. [9]
При приготовлении разбавленных растворов серной кислоты запрещается приливание воды в концентрированную кислоту ( возможен взрыв. При разбавлении концентрированных кислот, при смешении концентрированных серной и азотной кислот и при смешении других веществ, сопровождающимся выделением тепла, запрещается пользоваться толстостенной посудой, а необходимо брать тонкостенную или фарфоровую посуду. С большой осторожностью необходимо работать и с крепкими растворами щелочей и их соединениями и не допускать разбрызгивания жидкости. Все работы, связанные с применением брома проводить в вытяжном шкафу. При этом нужно остерегаться вдыхать пары брома, беречь глаза и руки от паров брома. Нужно помнить, что бром обладает большой способностью растекаться, поэтому при наливании тщательно снимать каплю с края склянки о край сосуда. Все отработанные едкие жидкости сливаются в специально предназначенный для этого колодезь. При работе с едкими и ядовитыми веществами необходимо надевать защитные очки или щитки из органического стекла. [10]
При выщелачивании разбавленными растворами серной кислоты ( 100 - 200 г / л) специальные меры для отделения остатков после выщелачивания обычно не принимаются. Раствор достаточно хорошо осветляется в чанах-отстойниках. При применении более концентрированных по H2SO4 растворов силикаты растворяются в значительном количестве, и тогда проводят горячее фильтрование на фильтрах высокого давления. Такой метод находит применение в гидроэлектрометаллургии цинка при проведении электролиза с высокими плотностями тока в сильнокислых электролитах. [11]
Анолит, представляющий собой разбавленный раствор серной кислоты, циркулирует через анодные пространства. Катодом служит свинец, в качестве анодного материала используется сплав свинца, устойчивый по отношению к серной кислоте. Электроды смонтированы на полипропиленовых пластинах таким образом, что анод одной ячейки соединен электропроводным контактом с катодом другой. При этом электродные пространства разделены катионообменной диафрагмой. [12]
Поэтому следует пользоваться только разбавленным раствором серной кислоты. [13]
Однако свинец в разбавленных растворах серной кислоты практически не растворяется. Происходит это потому, что сразу на поверхности свинца образуется защитный слой их малорастворимой соли сульфата свинца PbSO4, который нарушает контакт раствора с металлом. Металлы, стоящие в ряду после водорода, не вытесняют его из кислот. [14]
Однако свинец в разбавленных растворах серной кислоты практически не растворяется. Происходит это потому, что сразу на поверхности свинца образуется защитный слой из малорастворимой соли сульфата свинца PbSO4, который нарушает контакт раствора с металлом. [15]
Страницы: 1 2 3 4