Cтраница 1
Сильно разбавленные растворы солей Fe 1 при обработке их сульфидом аммония становятся зелеными вследствие образования коллоидного FeS. [1]
К сильно разбавленному раствору соли меди ( II) прибавляют аммиак и в достаточном количестве индикатор. [2]
Диоксималеинова кислота дает с сильно разбавленными растворами солей титан красно-бурое окрашивание; с концентрированными растворами - шоколадное окрашивание или осадок комплексной соли желтог цвета, устойчивый по отношению ко всем минеральным кислотак за исключением фтористоводородной. [3]
Для получения лимонно-желтого сульфида смешивают сильно разбавленные растворы соли кадмия и сульфида натрия. Оранжево-желтый сульфид кадмия образуется при длительном пропускании сероводорода через взвесь гидроксида кадмия. [4]
Хорошая сорбируемость меди на многих катионитах позволяет выделить ее из сильно разбавленных растворов солей меди в присутствии, солей других катионов. Установлено, что если выделяемый ион обладает наилучшей адсорбируемостью по сравнению с другими ионами, присутствующими в растворе, то независимо от его концентрации в растворе он не рассеивается по колонке, а концентрируется в верхней ее части. [5]
Активируют поверхность погружением формы ( после сенсибилизации и промывки) на несколько минут в сильно разбавленный раствор соли драгоценного металла - платины, золота или серебра. [6]
При нанесении проводящего слоя путем восстановления меди из водных растворов ее солей, после обработки двухло-ристым оловом требуется дополнительное активирование поверхности в сильно разбавленных растворах солей благородных металлов. [7]
В нескольких миллилитрах спирта приготовим раствор этого реактива ( взятого на кончике ножа) и добавим несколько миллилитров концентрированного раствора аммиака. Нейтральный сильно разбавленный раствор соли никеля при добавлении нескольких капель реактива даст ярко-красный осадок. [8]
Скетчарда, сумма простых ионов, включенных в компонент, равна 0 и vh в уравнении ( 20 - 7) может быть взято с учетом только объема макроиона. Для макроионов небольшого заряда, например для белков вблизи их изоэлектрических точек, это будет правильным независимо от того, как определяются компоненты, так как объем небольшого числа неорганических ионов пренебрежимо мал по сравнению с объемом частиц макроиона. Ниже, как правило, используется уравнение ( 20 - 6) для объема гидродинамических частиц, образованных макроионами в сильно разбавленных растворах солей. При этом имеются в виду упомянутые выше допущения. [9]
Высушим фильтр с осадком и затем нагреем на угле в пламени паяльной лампы. При этом гидроксид алюминия отщепляет воду и переходит в оксид, который при нагревании дает яркое белое свечение. Охладим его немного и смочим несколькими каплями сильно разбавленного раствора соли кобальта. [10]
Полифосфат натрия Курроля имеет четко выраженную волокнистую структуру. В чистой воде он набухает, а через несколько дней образует при достаточном количестве зоды мутный вязкий раствор. Подобные коллоидные системы с высокой вязкостью образуются также и с солями аммония, с сильно разбавленными растворами солей кальция или магния, с хлоридом лития, но не с ионами калия. [11]
Из анализируемого раствора сульфата или нитрата меди бюреткой отмеривают 45 мл в колбу емкостью 50 мл и сюда же прибавляют до метки 0 7 % - ный раствор 1-фенилтиосемикарбазида в ацетоне. После тщательного перемешивания раствор окрашивается в интенсивно синий цвет. Полученный раствор сравнивают в визуальном колориметре со стандартным раствором. Метод дает хорошо воспроизводимые результаты. В 2 - 3 N H2S04 или HNOs сильно разбавленные растворы солей меди образуют с 1-фенилтио-семпкарбазпдом соединения, окрашивающие раствор в желтый цвет. Раствор 1-фенилтиосемикарбазпда в ацетоне указанной выше концентрации длительное время сохраняется, оставаясь бесцветным. При добавлении его к водному раствору соли меди избыток его не образует мути и не выпадает в осадок. [12]
Тпосемпкарбазпд и его замещенные применяются, главным образом, при анализе органических соединений для идентификации и определения альдегидов и кетонов. Однако они могут найти также более широкое применение п при анализе неорганических соединений. Как известно, тиосемикарбазиды по своему химическому строению стоят близко к тиомочевпнам, но замена в последних атома водорода при азоте на амино -, ани-лино - или идентичные радикалы в значительной степени изменяет их свойства. Тиосемикарбазиды, по сравнению с тиомо-чевинами, являются более сильными восстановителями. С ионами многих металлов они образуют впутрпкомплексные соединения. Например, они легко вступают в реакцию с сильно разбавленными растворами солей двухвалентной меди, одно - и двухвалентной ртути, серебра и др. С ионами двухвалентной меди образуются окрашенные, устойчивые соединения, хорошо растворимые в воде и некоторых органических растворителях. [13]