Бесконечно разбавленный раствор

Cтраница 1

Бесконечно разбавленный раствор содержит пх молей растворителя и л2 молей растворенного вещества. При давлении Р и температуре Т общий объем раствора равен V. Добавим к раствору небольшое количество чистого растворителя и установим ( если они изменились) прежнее давление и прежнюю температуру. Сравним общий объем конечного раствора V с общим объемом первоначального раствора V. Мы обнаружим, что приращение общего объема раствора ( V - V) бесконечно мало отличается от объема добавленного чистого растворителя. Этот объем чистого растворителя должен быть измерен при том же давлении Р и той же температуре Т, что и давление и температура обоих растворов, и при том же агрегатном состоянии, что у раствора. [1]

Бесконечно разбавленный раствор представляет собой почти чистый растворитель. Поэтому средняя потенциальная энергия молекул растворителя в таком растворе не зависит от концентрации и равна потенциальной энергии молекул в чистом растворителе. [2]

Эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей. [3]

Бесконечно разбавленные растворы иногда называют идеальными. Следует сразу сказать, что как экспериментальные данные, так и выводы термодинамической теории бесконечно разбавленных растворов показывают ошибочность этой точки зрения. [4]

Двойные бесконечно разбавленные растворы в равновесии жидкость - жидкость и кристалл - кристалл не могут достичь критических состояний: критическая кривая не подходит к критической точке ни одного из компонентов. Поэтому мольная доля растворенного вещества не может стремиться к нулю вдоль критической кривой. [5]

Критические бесконечно разбавленные растворы на пути Р PIK, Т TljK имеют много общего с обычными бесконечно разбавленными растворами, но во многом и отличаются от них. Но парциальный мольный объем растворенного вещества в критическом бесконечно разбавленном растворе, в отличие от парциального мольного объема растворенного вещества в обычном бесконечно разбавленном растворе, стремится к бесконечности. Есть и другие различия, одно описано ниже. [6]

Свойства бесконечно разбавленных растворов сохраняются и при конечных концентрациях, причем предельные концентрации можно определить лишь опытным путем. Экстраполяция свойств реальных растворов, найденных экспериментально, до бесконечно малых концентраций является методом проверки и обобщения экспериментальных данных. [7]

Коэффициент активности у хлористого калия в водном растворе при 25 С. [8]

Для бесконечно разбавленных растворов v U по мере повы - Шения концентрации Y сначала уменьшается, а затем возрастает, большей, частью оставаясь все же меньше единицы. [9]

Для бесконечно разбавленных растворов справедлив закон Генри. [10]

Законы бесконечно разбавленных растворов могут быть получены на основании дифференциального уравнения Ван-дер - Ваальса при наложении условий, отвечающих предельному разведению, и некоторых допущений. [11]

Состояние бесконечно разбавленного раствора можно было бы поэтому принять за стандартное, независимо от того, в какой шкале выражаются концентрации и активности. [12]

Состояние бесконечно разбавленного раствора можно было бы поэтому принять за стандартное независимо от того, в какой шкале выражаются концентрации и активности. [13]

Состояние бесконечно разбавленного раствора можно было бы принять за стандартное независимо от того, в какой шкале выражаются концентрации и активности. [14]

Для бесконечно разбавленных растворов средние коэффициенты активности равны единице; по мере роста концентрации нейтральной соли, например KNO3, величина их уменьшается. [15]

Страницы: 1 2 3 4