Cтраница 2
Величина равновесного парциального давления СОг над раствором зависит от его состава. Более карбонизованным растворам соответствует и более высокое равновесное парциальное давление СО2 и, наоборот, чем выше парциальное давление СО, в газе, тем большая полнота карбонизации может быть достигнута. Повышение же полноты карбонизации, как указывалсь ранее, приводит к возрастанию степени использования натрия. Следовательно, при увеличении давления и концентрации углекислого газа, поступающего на карбонизацию, повышается степень использования натрия. [16]
Практически выход NaHCO3 всегда меньше теоретического. Это объясняется прежде всего тем, что составы карбонизованных растворов, отвечающие точке Рг ( табл. 12, рис. 145, б), в производственных условиях недостижимы. [17]
Предельной концентрацией раствора аммиака, в котором образуется NH4HCO3 при данном давлении СО2 в карбони-зующем газе, является раствор, насыщенный бикарбонатом натрия. Исследования показали, что концентрация бикарбоната аммония в карбонизованном растворе зависит от полноты карбонизации / С и суммарного содержания аммиака в растворе. [18]
ЕСТЬ бикарбоната натрия остается в растворе и составляет основную потерю натрия в аммиачно-содовом производстве. Величина этой потери зависит от растворимости бикарбоната натрия в карбонизованном растворе. Отношение количества натрия, содержащегося в осажденном NaHCO3, к количеству натрия в поваренной соли, поступающей в отделение карбонизации с аммонизированным рассолом, называется степенью использования натрия при карбонизации. [19]
Концентрацию NaCl, очевидно, можно увеличивать до тех пор, пока карбонизованный раствор не будет насыщен этой солью или образующимся в результате реакции хлористым аммонием. Точно так же и концентрацию исходного аммиака, из которого образуется бикарбонат аммония NH4HCO3, при данном давлении СС2 в карбонизующем газе можно повышать до тех пор, пока раствор не будет насыщен бикарбонатом аммония. [20]
Концентрацию NaCl, очевидно, можно увеличивать до тех пор, пока карбонизованный раствор не будет насыщен этой солью или образующимся в результате реакции хлористым аммонием. [21]
Результаты исследования абсорбции аммиачной водой в абсорберах различного типа209 показали, что скорость абсорбции не зависит от расхода жидкости. При малых концентрациях карбоната скорость абсорбции пропорциональна квадрату концентрации аммиака. В частично карбонизованных растворах скорость пропорциональна квадрату концентрации свободного аммиака. [22]
Из колонны 13 пирогаз направляют в колонну 19 для тонкой очистки от СО2 щелочным раствором, содержащим около 100 г / л NaOH. Свежая щелочь орошает только верхнюю часть колонны; через остальную часть при помощи насоса 20 циркулирует раствор из куба колонны для поддержания требуемой плотности орошения. Из цикла насоса 20 отбирают карбонизованный раствор щелочи. Такой очищенный газ, содержащий только ацетилен и компоненты I группы, может далее поступать на абсорбцию ацетилена жидким аммиаком. [23]
Таким образом, с повышением температуры UNa возрастает, a C / NH7 почти не меняется. Практически выход NaHCO3 всегда меньше теоретического. Это объясняется тем, что составы карбонизованных растворов, отвечающие точке Р табл. 6, рис. 40, б), в производственных условиях недостижимы. [24]
При промывке бикарбоната на вакуум-фильтрах не чистой водой, а слабым раствором соды, потери его снижаются за счет уменьшения растворимости в промывной жидкости. С этой целью целесообразна также предварительная карбонизация слабой жидкости, поступающей на промывку фильтров. Карбонизация производится печным газом в карбонаторах периодического действия. Выделяющийся при этом из более крепких щелоков бикарбонат отфильтровывают, а карбонизованный раствор используют для промывки бикарбоната на вакуум-фильтрах. [25]
С повышением температуры первый фактор - скорость химической реакции - ускоряет поглощение СО2, а второй фактор замедляет, так как с повышением температуры увеличивается равновесное давление СО2 над раствором, следовательно, уменьшается движущая сила абсорбции. Наличие двух факторов, влияющих в противоположных направлениях, говорит о наличии оптимума для температуры карбонизации. Этот оптимум лежит в пределах 80 - 60 С. Первая температура относится к поступающему на карбонизацию раствору соды, в котором еще мало бикарбоната и равновесное давление СО2 невелико, а вторая - к конечному карбонизованному раствору, в котором возросшее содержание бикарбоната начинает с повышением температуры заметно влиять на равновесное давление СО2 над раствором, а значит, уменьшать движущую силу абсорбции. [26]