Cтраница 1
Водные растворы оксалата получают растворением гидроокиси бериллия в щавелевой кислоте при нагревании. [1]
Водные растворы оксалатов калия и натрия имеют нейтральную реакцию. Большинство оксалатои нерастворимо в воде. Растворимы только оксалаты щелочных металлов, аммония и магния. [2]
Водные растворы оксалатов калия и натрия имеют нейтральную реакцию. Большинство оксалатов нерастворимо в воде. [3]
Водные растворы оксалатов калия и натрия имеют нейтральную реакцию. Большинство оксалатов нерастворимо в воде. Растворимы только оксалаты щелочных металлов, аммония и магния. [4]
При исследовании физико-химических свойств водных растворов оксалата Ри ( IV) нами было установлено [147-149], что данное соединение является довольно сильной кислотой. [5]
Описан способ выделения щавелевой кислоты из водного раствора оксалата натрия обработкой его небольшим избытком 96 % - ной серной кислоты при перемешивании и нагревании до 75 - 80 С. Из полученного 10 % - ного раствора щавелевую кислоту экстрагируют при 40 - 45 С тетрагидрофураном или его метильыыми производными. [6]
Вначале была определена растворимость сульфата калия в водных растворах оксалата калия. [7]
При изучении растворимости плутонилоксалата Ри02С204 - ЗЕЬО в водных растворах оксалата аммония [28] было замечено, что наименьшее количество оксалата аммония, необходимое для растворения 1 г-молъ PuChCsCh, равно 1 г-молъ, причем образующийся раствор окрашен в вишнево-красный цвет. Авторы полагают, что в водных растворах оксалата аммония ( или оксалата калия) наряду с указанным комплексным соединением возможно образование комплексных плутонилоксалатов с другим числом координированных оксалатных групп. [8]
Для проверки этого предположения нами был синтезирован фталат кальция методом осаждения при смешении водных растворов оксалата кальция и фталата натрия. Синтезированный фталат кальция, а также сухие остатки, полученные в результате выпаривания водных вытяжек из ингибированного лака и лака без ингибитора, были исследованы методами ИК-спект-роскопии и рентгеновского фазового анализа. [9]
При изучении растворимости плутонилоксалата Ри02С204 - ЗЕЬО в водных растворах оксалата аммония [28] было замечено, что наименьшее количество оксалата аммония, необходимое для растворения 1 г-молъ PuChCsCh, равно 1 г-молъ, причем образующийся раствор окрашен в вишнево-красный цвет. Авторы полагают, что в водных растворах оксалата аммония ( или оксалата калия) наряду с указанным комплексным соединением возможно образование комплексных плутонилоксалатов с другим числом координированных оксалатных групп. [10]
Переносят пробу из стакана в делительную воронку емкостью 1 л, а стакан несколько раз обмывают водой из нромывалки, доводя общий объем жидкости приблизительно до 100 мл. Добавляют 10 мл 5 % - ного водного раствора оксалата калия и перемешивают. Ополаскивают стакан этиловым спиртом или изопропано-лом ( 100 мл), добавляют этот спирт к смеси, находящейся в делительной воронке и встряхивают в течение 1 мин. Затем добавляют 200 мл диэтилового эфира и встряхивают 2 мин; добавляют 100 мл свежеперегнанного пентана и встряхивают 1 мин. [11]
Разработан также метод электроосаждения титана из водных растворов органических солей двухвалентного титана. Осаждение ведут из 30 % - ного водного раствора оксалата титана - Ti ( COO) 2 при температуре 20 С. Вместо оксалата могут быть использованы также соли молочной, янтарной и других органических кислот. Гальванические осадки, полученные описанными выше способами, по своей коррозионной стойкости не уступают металлическому титану. [12]
Эта система может быть использована для дозиметрии до доз - 70 Мрд. Другой системой, содержащей щавелевую кислоту, которая может иметь значение для дозиметрии, является раствор Эдера - водный раствор оксалата калия или аммония и хлорида ртути. [13]
При действии аммиака на растворы оксалата бериллия образуются основные соли переменного состава. Основные оксалаты состава ВеО: С2О42 - 1 5: 1 хорошо растворимы. В водных растворах оксалата бериллия при нагревании растворяется значительное количество гидроокиси бериллия. [14]
Так как оксалаты галлия обладают очень большой растворимостью в воде, необходимо остановиться на способе их получения в твердом состоянии. В литературе описан способ получения Ga2 ( C2O4) 3 - 4H2O, предложенный Чакирианом [7], заключающийся в осаждении оксалата галлия избытком щавелевой кислоты в присутствии концентрированной азотной кислоты. Однако отделение твердой фазы от маточного раствора в этом случае представляет значительные трудности, вынудившие отказаться от этого метода выделения оксалата галлия. Эта соль была получена путем выпаривания на водяной бане смеси, состоящей из растворов хлористого галлия и щавелевой кислоты, взятой в избытке. Сухой остаток нагревался до 170 - 180 для удаления свободной щавелевой кислоты. Комплексная соль Na [ Ga ( C2O4) 2 ] - 2HsO была получена выпариванием на водяной бане водных растворов оксалата галлия и оксалата натрия, смешанных в отношениях, обеспечивающих образование соли стехиометрического состава. [15]