Cтраница 1
Водный раствор перекиси бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, на гексацианоферрат ( 1П) калия K3 [ Fe ( CN) 8 ] и также на многие другие соли тяжелых металлов, наоборот, как восстановитель. [1]
Водные растворы перекиси водзрода, применяющейся в гидрометаллургии редких металлов как окислители, более устойчивы при низких температурах. [2]
При получении диацилперекисей нитрокарбоновых кислот следует пользоваться водными растворами перекиси натрия или одновременно смешивать раствор хлорангидрида нитрокислоты с 1 - 3 % - ным водным раствором едкого натра2; этот метод может быть использован как общий для получения нитродиацилперекисей. [3]
При получении диацилперекисей нитрокарбоновых кислот следует пользоваться водными растворами перекиси натрия или одновременно смешивать раствор хлорангидрида нитрокислоты с 1 - 3 % - ным водным раствором едкого натра2; этот метод может быть использован как общий для получения нитродиацилперекисей. [4]
Гарриес и Штелер ш установили, что при взбалтывании смеси кар-вона и водного раствора перекиси бария происходит самоокисление карвона с одновременным расщеплением перекиси. [5]
При попытках генерирования паров в лабораторных условиях с целью изучения их физических и химических свойств приходится сталкиваться с трудностями, обусловленными чувствительностью водного раствора перекиси к разложению и другими его свойствами. Мы поэтому дадим краткое описание этого процесса или по меньшей мере упомянем ряд способов, пригодных для этой цели; некоторые из них раньше в литературе не описаны. [6]
С водой перекись бария дает гидрат ВаОг-ВШО; с HzOz также дает соединение ВаОа - Н Оа. Водный раствор перекиси бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, а на гексацианоферрат ( Ш) калия Ks [ Fe ( CN) 6 ] и также на многие другие соли тяжелых металлов, наоборот, как восстановитель. [7]
В одном из патентов [18] предлагается использование ионообменных смол для отделения растворимых солей, образующихся при реакции перекиси натрия с кислотой. Водный раствор перекиси натрия превращают в раствор перекиси водорода путем пропускания его через катионитную смолу, которая в самом начале находится в водородной форме. Для этой цели применяют органические смолы, полученные из сульфированного продукта конденсации формальдегида и многоатомного фенола, поскольку неорганические ионообменные вещества вызывают очень значительное разложение. [8]
Процент выделяющейся перекиси падает по мере увеличения отношения формальдегида к перекиси водорода. При этом водный раствор перекиси должен быть достаточно разбавленным, чтобы не могли образоваться взрывчатые смеси и не происходило потерь значительной доли образовавшейся в процессе перекиси. [9]
С водой перекись натрия образует гидраты определенного состава. Oil образуется при выпаривании водного раствора перекиси натрия, полученной) без потерь кислорода, или путем поглощения водяного пара тиердой перекисью натрия. В чистом состоянии он кристаллизуется и виде прозрачных, похожих на слюду, совершенно белых пластинок, которые способны расщепляться. В поде он растворяется с поглощением тепла; под действием кислот выделяет перекись водорода и образует соли. Теплота растиорпшя KasOs - 8HgO в 4000 г воды, по Фор-Кранду м / ii ] 11 2 14 848 кол. [10]
Аналогично получена дигидроокись три-п-то лил сурьмы. Для окисления могут применяться также водные растворы перекисей металлов. [11]
В повседневной практике, как правило, необходимо располагать значениями свойств водных растворов перекиси водорода. Мы не останавливаемся отдельно на свойствах безводной перекиси водорода, но и для нее в целях сравнения со свойствами перекиси дейтерия в виде таблиц приведены данные, касающиеся ограниченного числа свойств. Если отдельного обсуждения не требуется, то свойства безводной перекиси водорода представлены повсюду как предельные значения свойств ряда водных растворов перекиси. В качестве других предельных значений использованы значения свойств чистой воды. [12]
Перекись водорода 100 % концентрации представляет собой прозрачную жидкость, затвердевающую при температуре 1 7 С и кипящую ( с разложением) при температуре 150 С. С водой она смешивается в любых соотношениях. При разбавлении перекиси водорода водой температура ее затвердевания понижается. Так 80 % водный раствор перекиси затвердевает при температуре минус 22 С. [13]
В различных видах применения перекись натрия при растворении функционирует в качестве удобного источника перекиси водорода. Последний при выпаривании раствора получается в виде бесцветных прозрачных пластинчатых кристаллов. При 30е гидрат растворяется в собственной кристаллизационной воде; при температурах выше 40 щелочной раствор начинает разлагаться. Известны также моногидрат и дигидрат. Бюссе [57] приводит данные для давления водяного пара над гидратами перекиси натрия. В этом отношении она конкурирует с перекисью водорода, на что уже указывалось на стр. Разложение водных растворов перекиси натрия может быть использовано также в качестве удобного метода генерирования небольших количеств кислорода. [14]