Водный раствор - вещество
Cтраница 1
Водный раствор вещества дает щелочную реакцию. [1]
Водный раствор вещества дает резко щелочную реакцию на лакмус. [2]
Водный раствор вещества № 9 ие дает осадков при действии щелочей. С раствором № 2СОз также образуется белый осадок, растворимый в кислотах; такой карбонат могут давать ионы Са2, Ва2, РЬ2, Zn2 и др. Катион можно идентифицировать по окраске раствором вещества № 9 пламени горелки ( зеленый цвет) и по отсутствию осадка с известковой водой. [3]
Водные растворы веществ ( концентрированные) можно анализировать после предварительного разбавления. Растения и ткани животных озоляют мокрым или сухим путем. Полученную золу растворяют в небольшом количестве соляной кислоты и доводят водой до нужного объема. [4]
Водные растворы веществ, кристаллы которых имеют решетку ионного типа, а также вещества полярные / молекулы которых распадаются в растворе - на ионы, проводят электрический ток и обладают аномальными осмотическими свойствами. Все они называются электролитами. [5]
Водный раствор веществ этой группы подвергается следующим испытаниям: реакция на лакмус, проба с хлорным железом и проба на осмо-ление при взбалтывании в присутствии едкого натра. Пробу раствора выпаривают в вакууме на водяной бане и исследуют на элементарлый состав и на однородность. Если установлено, что вещество однородно, водный раствор прямо экстрагируют в кстракционном аппарате эфиром и исследуют по стр. [6]
 |
Изменение термодинамических параметров при переносе углеводородов из неполярной среды в воду. [7] |
Водные растворы яеполярных веществ, особенно углеводородов, обнаруживают аномалии термодинамического поведения. [8]
Водный раствор вещества VI, к которому добавлена щелочь ( бикарбонат натрия, аммиак, сода, едкий натр или уксуснокислый натрий) освещают светом солнца, ртутной лампы или угольной дуговой лампы. Целесообразно проводить реакцию в атмосфере азота. [9]
Электропроводность водного раствора вещества В мало отличается от электропроводности чистой воды. Щелочной гидролиз В приводит к образованию аммиака. [10]
К водному раствору вещества добавляют чистую поварен - ную соль до образования насыщенного раствора. В концентри - s рованных растворах солей растворимость других веществ, осо - / бенно органических, заметно понижается и, таким образом, удается достигнуть того же самого эффекта экстракции применяя меньшие количества растворителя. Растворитель экономится при этом и за счет понижения его собственной растворимости в воде, что особенно важно в случае таких растворителей, как диэтиловый эфир, растворимость которого в воде довольно велика. [11]
К водному раствору вещества добавляют чистую поваренную соль в количестве, потребном для образования насыщенного раствора. В концентрированных растворах солей растворимость других веществ, особенно органических, заметно понижается и таким образом удается достигнуть того же самого эффекта экстракции, применяя меньшие количества растворителя. Растворитель экономится при этом и за счет понижения его собственной растворимости в воде, что особенно важно в случае таких растворителей, как эфир, растворимость которого в воде достаточно велика. [12]
К водному раствору вещества добавляют чистую поваренную соль до образования насыщенного раствора. В концентрированных растворах солей растворимость других веществ, особенно органических, заметно понижается, н, таким образом, удается достигнуть того же самого эффекта экстракции, применяя меньшие количества растворителя. Растворитель экономится при этом и за счет понижения его собственней растворимости в воде, что особенно важно в случае применения таких растворителей, как диэтиловый эфир, растворимость которого в воде довольно велика. [13]
К водному раствору вещества прибавить раствор железного купороса - выпадет осадок зеленого цвета, который при стоянии становится бурым. [14]
К водному раствору вещества прибавить раствор едкого натрия или едкого калия - выпадет зеленый осадок, переходящий при стоянии в бурый. [15]
Страницы: 1 2 3