Cтраница 1
Водные растворы содержат моно-0 - изопропилиденовое производное. Их объединяют и полученный после упаривания в вакууме сироп пере-кристаллизовывают из этилацетата. [1]
Воды и водные растворы содержат и ионы водорода, и гидроксид-ионы. В чистой воде и нейтральных растворах концентрации этих ионов очень малы и одинаковы. В кислых растворах концентрация ионов водорода велика, поэтому концентрация гидроксид-ионов исчезающе мала. В основных растворах концентрация гидроксид-ионов велика и исчезающе мала концентрация ионов водорода. Понятие рН построено на соотношении концентраций этих двух ионов. Термин рН значит в переводе с английского показатель степени концентрации ионов водорода ( power of hydrogen ion) - например, рН 3 означает, что раствор содержит 10 - 3М ионов водорода. Понятие рН было введено в разд. [2]
Согласно этой теории водные растворы содержат ряд неустойчивых, превращающихся друг в друга соединений растворенного вещества с водой - гидратов. Действительно, теперь мы узнаем, что и растворах содержатся относительно устойчивые молекулярные группы, образованные молекулами растворителя и растворенного вещества. По мере уменьшения полярности растворителя стремление к образованию молекулярных соединений снижается. Нередко связь между молекулами растворителя и частицами растворенного вещества сохраняется и в твердом состоянии - при кристаллизации из раствора часто выделяются кристаллосольваты. [3]
Согласно этой теории водные растворы содержат ряд неустойчи - Эых, превращающихся друг в друга соединений растворенного вещества с водой - гидратов. По мере уменьшения полярности растворителя стремление к образованию молекулярных соединений снижается. Нередко связь между молекулами растворителя и частицами растворенного вещества сохраняется и в твердом состоянии - при кристаллизации из раствора часто выделяются кристаллосольваты. [4]
Согласно теории диссоциации А г г h e n i u s a, все водные растворы содержат свободные Н - и ОН-ионы наряду с ионами растворенной соли. [5]
Впервые на значение взаимодействия между растворенным веществом и растворителем указал в 60 - х годах прошлого века Д. И. Менделеев, выдвинувший химическую теорию растворов, согласно которой водные растворы содержат ряд неустойчивых, превращающихся друг в друга соединений растворенного вещества с водой - гидратов. Действительно, теперь мы знаем, что в растворах существуют относительно устойчивые молекулярные группы, образованные молекулами растворителя и растворенного вещества. По мере уменьшения полярности растворителя стремление к образованию молекулярных соединений падает. Если кристаллизационная вода входит в состав многих солей, то кристаллизационный спирт встречается не часто, а, например, кристаллизационный октан - очень редко. [6]
Впервые на значение взаимодействия между растворенным веществом и растворителем указал в 60 - х годах прошлого века Д. И. Менделеев, выдвинувший химическую теорию растворов, согласно которой водные растворы содержат ряд неустойчивых, превращающихся друг в друга соединений растворенного вещества с водой - гидратов. Действительно, теперь мы знаем, что в растворах существуют относительно устойчивые молекулярные группы, образованные молекулами растворителя и растворенного вещества. По мере уменьшения полярности растворителя стремление к образованию молекулярных соединений падает. Если кристаллизационная вода входит в состав многих солей, то кристаллизационный спирт встречается не часто, а например, кристаллизационный октан - очень редко. [7]
Аммиак путем замещения атомов водорода на соответствующие радикалы можно превратить последовательно в метиламин, ди-метиламин, триметиламин, аналогично в этиламин, диэтиламин, триэтиламин и другие соединения. Их водные растворы содержат соответствующие гидроокиси, образование которых объясняет теория Бренстеда и теория Вернера. [8]
Комплексные соединения при растворении ведут себя как сильные электролиты. Их водные растворы содержат только комплексные ионы и противоионы и практически не содержат молекул растворяемого вещества. [9]
Часто предполагают, что при действии фосфатаз образуется промежуточное фосфорилферментное соединение, которое затем гидролизуется, и в некоторых случаях эта особенность механизма вполне установлена. Так как водные растворы содержат 55 5 М воды, то эти реакции иногда трудно заметить, если не использовать смешанные растворители. В некоторых случаях, однако, найдены такие нуклеофилы, которые даже в малой концентрации эффективно конкурируют с водой. Неизвестно, имеют ли такие реакции биологическое значение. [10]
К этой смеси прибавляют 10 л дестиллированной воды и на гревают до 50 и при этой температуре размешивают с 60 кг 40 % - ного едкого натра и 200 кг чистого бензола. После отстаивания отделяют водный раствор и обрабатывают бензольный раствор еще раз гари 40 - 50 60 кг 40 % - ного едкого натра. Водные растворы содержат наряду с избытком NaOH бромистый натрий и мутны от остатков нерастворимого ( бромметилата пирамидона, который ие разложился от едкого натра. Фильтруют через нучу с каменной фильтрующей плиткой; растворы идут в производство бромистого натрия. [11]