Cтраница 1
Водные растворы ионных соединений способны проводить электрический ток вследствие наличия в таких растворах свободных ( точнее - гидратирован-ных) ионов. Ковалентные соединения зачастую вовсе нерастворимы в воде. Если же они растворяются в воде, то их растворы не содержат ионов, а потому не проводят электрического тока. Следует, впрочем, применять этот критерий с осторожностью. [1]
В отношении обширной и важной области водных растворов полярных и ионных соединений вполне оправдывает себя гидратная теория. Однако в ряде случаев приемлема и физическая теория. Физическая теория практически применима и для достаточно разбавленных водных растворов, когда процесс гидратации хотя и происходит, но не оказывает существенного влияния на свойства растворов. [2]
Экстракция рубидия и цезия в такой системе имеет некоторые особенности, определяемые тем, что щелочные металлы обладают большой способностью к образованию хорошо диссоциирующих в водных растворах ионных соединений. На перевод гидратированного иона щелочного металла из водного раствора в органический растворитель необходимо затратить энергию, равную по крайней мере сумме энергии гидратации иона, ориентации и поляризации растворителя. Учитывая, что энергия сольватации значительно меньше энергии гидратации, а способность щелочных металлов к образованию комплексных соединений с органическими лигандами довольно ограничена, не следует удивляться тому, что экстракционное разделение калия, рубидия и цезия в системе жидкость - жидкость изучено слабо. [3]
Заманчивым IB технологическом отношении является использование экстракционных методов очистки солей щелочных металлов. Щелочные металлы обладают большой способностью к образованию хорошо диссоциирующих в водных растворах ионных соединений. Для того, чтобы перевести из водного раствора в органический растворитель гидратированный ион щелочного металла, необходимо затратить определенную энергию, равную по крайней мере сумме энергий гидратации иона, ориентации и поляризации растворителя. Компенсация этих видов энергии энергией комплексообразования и сольватации иона может привести к тому, что образовавшийся гидрофобный комплекс нарушит структуру воды и перейдет в органическую фазу. Учитывая, что энергия сольватации значительно слабее энергии гидратации, а способность щелочных металлов к образованию комплексных соединений с органическими лигандами довольно ограничена, не приходится удивляться, что экстракционное разделение калия, рубидия и цезия в системе жидкость-жидкость изучено далеко недостаточно. [4]
Для создания избытка вещества здесь используются различия в скорости испарения из раствора растворенного вещества и растворителя. Поэтому главным требованием для использования этого метода является то, что давление равновесных ( насыщенных) паров растворителя над раствором должно быть существенно больше давления равновесных паров растворенного вещества. Это требование практически всегда выполняется для водных растворов ионных соединений, но не всегда реализуется для растворов органических соединений. Вторым общим требованием является превышение давления насыщенных паров растворителя над данным раствором сверх реально существующего давления паров растворителя в окружающей среде. [5]
Она оправдывает себя в понимании внутреннего строения водных растворов. Она оправдывает себя в отношении обширной и важной области водных растворов полярных и ионных соединений. [6]
Так, энергии сублимации ионных соединений ( переход из твердого состояния в газообразное) обычно велики, например 50 - 60 ккал / моль для солей типа NaCl. Энергия сублимации кристаллических ковалентных соединений составляет всего примерно 10 ккал / моль. Ионные соединения имеют высокие точки плавления, в то время как несложные ковалентные соединения ( Н2, С12, СН4, SiH4, CF4, Sip4) при обычных условиях - газообразные вещества. Отличия ионных соединений от ковалентных в известной мере проявляются также при растворении их в воде. Водные растворы ионных соединений способны проводить электрический ток вследствие наличия в таких растворах свободных ( точнее - гидратиро-ванных) ионов. Ковалентные соединения зачастую вовсе нерастворимы в воде. В тех же случаях, когда ковалентные соединения растворяются в воде, их растворы не содержат ионов, а потому не проводят электрического тока. Следует, впрочем, применять этот критерий с осторожностью. [7]
Соединения с коваленгными связями в твердом состоянии образуют молекулярные кристаллические решетки, в которых молекулы удерживаются небольшими силами Ван-дер - Ваальса. Установлено существенное различие физических свойств твердых ионных и твердых ксва-лентных соединений. Энергия сублимации ионных соединений обычно велика ( у NaCl 200 - 240 кдж / моль), в то время как у ковалентных соединений она равна примерно 40 кдж / моль. Ионные соединения плавятся при высокой температуре, а несложные ковалентные соединения ( Н2, С12, СН4) при комнатной температуре - газообразные вещества. Водные растворы ионных соединений проводят электрический ток, а ковалентные соединения часто совершенно нерастворимы в воде и тока не проводят. [8]