Cтраница 1
Водные растворы тиосульфатов бесцветны. [1]
Какие вещества образуются при подкислении водного раствора тиосульфата калия. [2]
Простой фиксаж представляет собой 30 - 40 % - ный водный раствор тиосульфата без каких-либо добавок. Однако простой фиксаж при занесении в него небольших количеств проявителя ( при недостаточном промывании фотопластинки после проявления ее) легко приводит к образованию вуали. [3]
Имеются указания3 - 106 107 на возможность использования для абсорбции иода из газовой фазы водных растворов тиосульфата, сульфита натрия, щелочей, смеси сульфита с содой. Следует учитывать, что содержащиеся в иодо-воздушной смеси нафтеновые кислоты также улавливаются растворами этих сорбентов, имеющими щелочную реакцию. [4]
Имеются указания3 106 - 107 на возможность использования для абсорбции иода из газовой фазы водных растворов тиосульфата, сульфита - натрия, щелочей, смеси сульфита с содой. Следует учитывать, что содержащиеся в иодо-воздушной смеси, нафтеновые шслоты также улавливаются растворами этих сорбентов, имею-цими щелочную реакцию. [5]
При рН, равном 4 6; 7 0; 9 75; 11 3 и 12 1, константы скорости соответственно равны 3 43 - 10 - 2; 5 15 - 10 - 7; 4 83 - Ю-7; 4 12 - Ю-7 и 3 45 - 1Q - 7 л / ( см2 - с1 / 2 - об1 / 2), Как в кислой, так и в щелочной среде скорость растворения хлорида серебра в водных растворах тиосульфата снижается. Причина этого - разложение тиосульфата в кислой среде с выделением сероводорода или тиосуль-фатного комплекса - в щелочной среде, образовании на поверхности диска тонкой, видимой глазом пленки сульфида серебра и уменьшении вследствие этого реакционной поверхности. Однако надо отметить, что умеренная щелочность раствора ( дорН 9 - МО) сравнительно мало влияет на скорость растворения, тогда как даже в слабокислой среде ( рН 4ч - 6) скорость уменьшается в полтора раза. [6]
Эта кислота еще более неустойчива, чем Н25Оз, и при выделении в свободном состоянии разлагается с образованием SO2 и S. Реакция водных растворов тиосульфатов щелочных металлов близка к нейтральной, так как Н25гОз довольно сильная, хотя и непрочная кислота. [7]
Следует познакомить учащихся еще с одним важным соединением серы - тиосульфатом натрия. При подкислении серной кислотой водного раствора тиосульфата последний разлагается с выделением коллоидной серы и сернистого газа. [8]
Следует познакомить учащихся еще с одним важным соединением серы - тиосульфатом натрия. При подкислении серной кислотой водного раствора тиосульфата последний разлагается с выделением коллоидной серы и сернистого газа. [9]
Основным веществом, которое входит в состав всех фиксирующих растворов, является тиосульфат натрия ( натрий серноватистокислый, гипосульфит), который быстро вступает в реакцию с галоидными соединениями серебра ( бромистым, хлористым и йодистым серебром) и образует соединения, легко растворимые в воде. Продукты реакции в основном переходят в водный раствор тиосульфата в процессе фиксирования и практически полностью удаляются из слоя при промывке. В продажу выпускается почти исключительно тиосульфат натрия ( гипосульфит) кристаллический. [10]
К бензиновому раствору тетраэтилсвинца прибавляют метиловый спирт и отмеренное количество ( избыточное) раствора иода в бензине. Избыток иода титруют водным раствором тиосульфата в присутствии крахмала до полного обесцвечивания. [11]
К бензиновому раствору тетраэтилсвинца прибавляют метиловый спирт и отмеренное количество ( избыточное) раствора иода в бензине. Избыток иода титруют водным раствором тиосульфата в присутствии крахмала до полного обесцвечивания. Титр раствора иода в бензине устанавливают быстро и точно после прибавления равного объема метилового спирта титрованием водным раствором тиосульфата натрия, применяя крахмал в качестве индикатора. [12]
К раствору 1 5 г цис-р-хлорвинилмеркурхлорида в 25 мл сухого эфира приливают 1 2 г иода, растворенного в сухом эфире. После двухдневного стояния при комнатной температуре отфильтровывают образовавшийся осадок. Фильтрат обесцвечивают несколькими каплями водного раствора тиосульфата и высушивают безводным сернокислым натрием. [13]
Эта кислота еще более неустойчива, чем H2SO3 и при выделении в свободном состоянии разлагается с образованием SO2 и S. Из тиосульфатов хорошо растворимы в воде соли щелочных металлов, а также стронция, цинка и кадмия. Остальные тиосульфата трудно растворимы. Реакция водных растворов тиосульфатов щелочных металлов близка к нейтральной. [14]
Эта кислота еще более неустойчива, чем HgSOj, и при выделении в свободном состоянии разлагается с образованием SO2 и S. Из тиосульфатов хорошо растворимы в воде соли щелочных металлов, а также стронция, цинка и кадмия. Остальные тиосульфаты трудно растворимы. Реакция водных растворов тиосульфатов щелочных металлов близка к нейтральной. [15]