Cтраница 1
Водные растворы фосфинов в отличие от аминов не имеют щелочной реакции. [1]
Свойства фосфина как основания выражены гораздо слабее, чем аммиака: водные растворы фосфина ( РН4ОН) не проявляют шелочных свойств. Слабое взаимодействие фосфина с водой приводит к тому, что он растворим в воде гораздо хуже аммиака. [2]
Свойства фосфина как основания выражены гораздо слабее, чем аммиака: водные растворы фосфина РН4ОН не проявляют щелочных свойств. Слабое взаимодействие фосфина с водой приводит к тому, что он растворим в воде гораздо хуже аммиака. [3]
Свойства фосфина как основания выражены гораздо слабее, чем аммиака: водные растворы фосфина ( РН4ОН) не проявляют щелочных свойств. Слабое взаимодействие фосфина с водой приводит к тому, что он растворим в воде гораздо хуже аммиака. [4]
Свойства фосфпна как основания выражены гораздо слабее, чем аммиака: водные растворы фосфина РН ОН не проявляют щелочных свойств. Слабое взаимодействие фосфина с водой приводит к тому, что он растворим в воде гораздо хуже аммиака. [5]
Поэтому в отличие от аммиака фосфин не может захватывать протон от воды и водный раствор фосфина не проявляет, в отличие от водного раствора МНз ( нашатырного спирта), свойств щелочи. Даже в слабых кислотах протоны связаны еще слишком прочно, чтобы фосфин смог их отрывать. Фосфин может отрывать протоны лишь от молекул самых сильных кислот. Образующиеся при этом положительно заряженные ионы фосфония РН4 электростатически связываются с ионами кислотного остатка в соответствующую соль фосфония. [6]
В отличие от фосфитов или фосфатов кальция гипофосфиты кальция растворимы в воде; свободную кислоту можно получить из солей кальция или окислением иодом водных растворов фосфина. Как кислота, так и ее соли - сильные восстановители, сами они при этом окисляются до ортофосфатов. Различными физическими методами, например ЯМР, подтверждено наличие в молекуле РН. Любой или оба атома водорода этой группы можно заместить косвенными методами алкильными группами с образованием моно - или диалкилфосфинистых соединений. [7]
В отличие от фосфитов или фосфатов кальция гипофосфиты кальция растворимы в воде; свободную кислоту можно получить из солей кальция или окислением иодом водных растворов фосфина. Как кислота, так и ее соли - сильные восстановители, сами они при этом окисляются до ортофосфатов. Различными физическими методами, например ЯМР, подтверждено наличие в молекуле РН2 - группы. Любой или оба атома водорода этой группы можно заместить косвенными методами алкильными группами с образованием моно - или диалкилфосфинистых соединений. [8]
Фосфор легко взаимодействует с кислородом, хло ром, серой. С водородом фосфор образует-фосфин РН3 - бесцветный, ядовитый газ, с неприятным запахом, плохо растворимый в воде. Водный раствор фосфина ( РН4ОН) не проявляет щелочных свойств. Ион фосфония РН 4 может входить в состав солей, например РН41 - иодид фосфония. [9]