Водный раствор - хлороводород
Cтраница 1
 |
Электрические свойства металлов и расплавов или растворов электролитов. [1] |
Водный раствор хлороводорода из-за наличия катионов Н имеет кислотную реакцию, поэтому этот раствор называется хлороводородной кислотой. [2]
Водный раствор хлороводорода называется хлороводородной, или соляной кислотой. [3]
При электролизе насыщенных пропиленом водных растворов хлороводорода или хлоридов щелочных металлов в анодном пространстве получается хлор, взаимодействующий с пропиленом с образованием пропиленхлоргидрина. Конверсия пропилена не превышает 30 % ( Пат. [4]
Закон Генри неприменим к газам, химически взаимодействующим с растворителем, например, к водным растворам хлороводорода. Закон относится к растворению, рассматриваемому как физический процесс. [5]
Хлороводород - это едкий газ, хорошо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода имеет кислую реакцию, следовательно, является кислотой; ее химическое название хлороводородная кислота, однако более употребительно название соляная кислота. [6]
Известно, что при нормальных условиях, хлороводород представляет собой бесцветный газ, хорошо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода окрашивает лакмусовый индикатор в красный цвет. [7]
С), хорошо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода называют соляной кислотой. Как сильная и доступная кислота, НС1 применяется в технике, медицине и лабораторной практике. [8]
Экспериментальное нахождение v рассмотрим на примере водных растворов хлороводорода. [9]
Ваш ответ не вполне правилен. На самом деле хлороводородная ( соляная) кислота представляет собой водный раствор хлороводорода. [10]
Смесь хлора и водорода называют хлорный гремучий газ. Хлор соединяется с водородом, образуя хлороводород. Водный раствор хлороводорода называется хлороводородная, или соляная, кислота. [11]
Ваш ответ почти правилен. Соединение ( НС1), образующееся при реакции хлора с водородом, называется, однако, хлороводород. Водный раствор хлороводорода называется хлороводородная, или соляная, кислота. [12]
Вейель [18] измерил восприимчивости галоидных соединений щелочных и щелочноземельных металлов и во всех случаях нашел, что восприимчивость является линейной функцией от концентрации, как того требует закон аддитивности Видемана. С другой стороны, Скотт и Блэр [20] нашли, что, в то время как водные растворы хлороводорода дают линейную зависимость восприимчивости от концентрации, растворы хлорида лития не подчиняются этой закономерности ( фиг. Но в общем можно сказать, что закон аддитивности справедлив, если изменения концентрации не сопровождаются явными химическими изменениями. [13]
По абсолютному значению дифференциальная теплота разбавления раствора тем меньше, чем меньше его концентрация; в достаточно разбавленных растворах она практически равна нулю. В более концентрированных растворах эта теплота хотя и отлична от нуля, однако по абсолютному значению в большинстве случаев значительно меньше скрытой теплоты плавления растворителя. Например, скрытая теплота плавления льда при 0 С равна 5999 Дж / моль, тогда как дифференциальная теплота растворения воды в насыщенном водном растворе хлорида натрия составляет только 48 Дж / моль при 25 & С, в водном растворе хлороводорода ( 222 моль / 1 кг Н20) - 68 5 Дж / моль при 25 С и в растворе серной кислоты ( 2 92 моль / 1 кг ШО) - 183 5 Дж / моль при 18 С. [14]
При вдыхании раздражает дыхательные пути и вызывает удушье. При 0 С в одном объеме воды растворяется около 500 объемов хлороводорода. Водный раствор хлороводорода называется соляной или хлороводородной кислотой. [15]
Страницы: 1 2