Водный раствор - двуокись - углерод
Cтраница 1
Водный раствор двуокиси углерода вступает в реакцию с карбонатами пород, растворяет их, при этом увеличиваются проницаемость коллектора и поглощающая способность нагнетательных скважин. [1]
Водные растворы двуокиси углерода и сероводорода являются слабыми кислотами. По своим химическим и физико-термодинамическим свойствам: температурам кипения и плавления, растворимости - thS и С02 достаточно близки друг к другу, поэтому удаление их проводят, как правило, совместно абсорбцией этаноламинами, щелочами, алкацидами. [2]
Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. [3]
Водный раствор двуокиси углерода широко известен под названием газированной воды. Кислый вкус ее едва ощущается: угольная кислота относится к чрезвычайно слабым кислотам. [4]
При нагревании водного раствора двуокиси углерода последний улетучивается из него и равновесие смещается влево. Угольная кислота дает анионы НСО и COf -, а следовательно, ей могут соответствовать кислые соли с анионами НСОз, называемые гидрокарбонатами и нормальные с анионами СОз - - карбонаты. [5]
Какие молекулы и идны находятся в водном растворе двуокиси углерода. [6]
Какие молекулы и ионы находятся в водном растворе двуокиси углерода. [7]
Реакция ( 1) протекает, если через водный раствор двуокиси углерода при температуре выше 60 С пропускать аммиак. [8]
В вариантах применения двуокиси углерода предусмотрены: закачка водного раствора двуокиси углерода ( карбонизированной воды) на Абдрахмановской площади, создание оторочек различных размеров, продвигаемых по пласту нагнетаемой водой-на всех месторождениях, включая первоочередной участок Абдрахмановской площади. [9]
Ki может служить мерой для установления равновесия, так что практически водный раствор двуокиси углерода ведет себя как раствор очень слабой кислоты. [10]
Наиболее ранняя оценка отношения [ / [ СО2 ] сделана в работе Тиля [33], который принял, что концентрация карбоновой кислоты в водном растворе двуокиси углерода равна количеству кислоты, нейтрализованному щелочью за время, меньшее 0 4 с. Хотя эта оценка ( [ Н2СО3 ] / [ СО2 ] - 0 6 %) была не точной, она имела правильный порядок величины и последующие исследователи использовали по существу аналогичные методы. [11]
Обычные альдегиды не образуют устойчивых продуктов присоединения с водой, хотя в небольших количествах гем-диолы могут существовать в равновесной смеси с альдегидом, так же как угольная кислота существует в водном растворе двуокиси углерода. Тенденция формальдегида к образованию линейных полимеров в водном растворе свидетельствует о том, что в этом случае равновесие сдвинуто в сторону гидрата в большей степени, чем Е случае ацетальдегида и высших гомологов альдегидов. [12]
Водный раствор двуокиси углерода обладает свойствами слабой кислоты: он окрашивает ( очень слабо) лакмус в красный цвет. [13]
 |
Характер связен в некоторых неорганических соединениях углерода и их структура. [14] |
В водных растворах двуокиси углерода образуется угольная кислота Н2СОз, которая вместе с анионом бикарбоната HCOJ играет важную роль в биологических процессах ( см. стр. [15]
Страницы: 1 2