Насыщенный раствор - сульфат - кальций
Cтраница 3
При растворении электролита, например соли, в раствор переходят не молекулы, а ионы; следовательно, и равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твердой солью и перешедшими в раствор ионами. Например, в насыщенном растворе сульфата кальция устанавливается. [31]
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворн-мого электролита: всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO ] равновесие сместится в сторону образования кристаллов CaSO. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [32]
 |
Важнейшие индикаторы. [33] |
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита: всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SOl - равновесие сместится в сторону образования кристаллов Са8О1; ионы Са - и SCV будут удаляться из раствора, образуя осадок. [34]
 |
Важнейшие индикаторы. [35] |
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита: всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO равновесие сместится в сторону образования кристаллов CaSCU; ионы Са2 и SO. [36]
 |
Важнейшие индикаторы. [37] |
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита: всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворнмоста, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO равновесие сместится в сторону образования кристаллов CaSO4; ионы Са2 и 5ОГ будут удаляться из раствора, образуя осадок. [38]
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита: всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO равновесие сместится в сторону образования кристаллов CaSO4; ионы Са и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [39]
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита: всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов 80 равновесие сместится в сторону образования кристаллов CaS04; ионы Са2 и SC4 - будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости CaSCU - В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [40]
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита: всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хэрошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SOJ равновесие сместится в сторону образования кристаллов CaSCU; ионы Са и SO j - будут удаляться из раствора, образуя осадок. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [41]
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита: всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов Са504; ионы Са2 и SC4 - будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости CaSO. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [42]
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита: всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO - равновесие сместится в сторону образования кристаллов CaSO4; ионы Саг и SOf будут удаляться из раствора, образуя осадок. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [43]
Налить в стакан около 20 мл насыщенного раствора сульфата кальция. После этого небольшими порциями выливать раствор из стакана в бюретку. [44]
Поэтому при содержании ионов бария в растворе с ( Ва2) 0 22 - 1 ( Г7 моль / л прибавление насыщенного раствора сульфата кальция и приводит к образованию осадка и помутнению раствора. [45]
Страницы: 1 2 3 4