Насыщенный раствор - труднорастворимый электролит
Cтраница 1
Насыщенные растворы труднорастворимых электролитов, используемые в аналитической практике, имеют чрезвычайно малую концентрацию. [1]
 |
Зависимость различных форм угольной кислоты от рН при Т 298 К.| Зависимости констант. [2] |
В насыщенном растворе труднорастворимого электролита твердая фаза находится в равновесии со своими ионами. [3]
В насыщенном растворе труднорастворимого электролита увеличение концентрации ионов влечет за собой выпадение осадка. [4]
При введении в насыщенный раствор труднорастворимого электролита другого электролита, не содержащего с ним одноименных ионов, наблюдается повышение растворимости. Это явление называется солевым эффектом. [5]
При добавлении к насыщенному раствору труднорастворимого электролита других веществ, содержащих одноименные с ним ионы, состояние равновесия нарушается и частично слабый электролит выпадает в осадок. Например, если к насыщенному раствору BaSCU, находящемуся в равновесии с его кристаллами, добавить раствор серной кислоты, то динамическое равновесие (V.82) из-за возрастающей SC42 - ] из серной кислоты сдвигается справа налево и часть сульфата бария выпадает в осадок. [6]
Следовательно, в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций ионов является постоянной величиной, равной произведению растворимости. [7]
Следовательно, в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций его ионов в степени стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная. [8]
При установившемся равновесий в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций его ионов при данной температуре и давлении есть величина постоянная. [9]
Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита - величина постоянная, поэтому всякое увеличение концентрации одного из ионов нарушает равновесие системы и смещает его в сторону образования осадка. Следовательно, при введении одноименных ионов в раствор труднорастворимого электролита растворимость последнего уменьшается. [10]
Поскольку произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита - величина постоянная, то при увеличении концентрации одного из ионов концентрация другого иона должна уменьшаться за счет выпадения части вещества из раствора в осадок. [11]
Из этого уравнения следует: в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина называется произведением растворимости и обозначается ПР. [12]
 |
Схема равновесия между осадком и ионами в растворе. [13] |
Из уравнения видно, что в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций его ионов при данной температуре есть величина постоянная. Эта величина называется произведением растворимости и обозначается ПР. [14]
Из этого уравнения следует: в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина называется произведением растворимости и обозначается ПР. [15]
Страницы: 1 2