Cтраница 1
Идеальный газовый раствор ( или идеальная газовая смесь) выгодно отличается от двух предыдущих типов идеальных растворов тем, что для него функция ц г ( Т, р) в определенной мере известна. [1]
Энтропия идеального газового раствора S равна сумме энтропии n iSi компонентов, каждый из которых занимает объем смеси. [2]
Энтропия идеального газового раствора S равна сумме энтропии n Sl компонентов, каждый из которых занимает объем смеси. [3]
Энтропия идеального газового раствора S равна сумме энтропии tiiSi компонентов, каждый из которых занимает объем смеси. [4]
В идеальном газовом растворе компоненты взаимодействуют между собой в форме упругих молекулярных соударений. Можно предположить, что имеют место конденсированные растворы, обладающие подобным характером взаимодействия. Будем считать, что в таких растворах химический потенциал i - ro вещества зависит от состава точно таким же образом, как и в смеси идеальных газов. [5]
Равенство (2.14.36) выражает химический потенциал k - ro компонента идеального газового раствора в с-шкале. [6]
Соотношения (2.9) - (2.17), очевидно, справедливы и для идеального газового раствора. [7]
Уравнение (1.41) есть не что иное, как уравнение Рауля в применении к идеальным газовым растворам. [8]
Судя по стандартным состояниям чистых компонентов, всякое взаимодействие между их частицами в идеальном газовом растворе отсутствует. [9]
Судя по стандартным состояниям чистых компонентов, всякое взаимодействие между их частицами в идеальном газовом растворе отсутствует. [10]
Так как эта величина является функцией только температуры и давления, то растворимость чистого вещества в идеальных газовых растворах, как и в любых других идеальных растворах, выраженная через его мольную долю, не должна зависеть при одинаковых давлении и температуре от природы растворителя. На примере растворимости метанола в сжатых газах 7 ( водороде, азоте и метане) видно ( рис. 33 - 35), что уравнение (III.10) совершенно не соблюдается. Учет влияния растворимости водорода, азота и метана в метаноле на его летучесть покажет еще большее различие растворимости метанола в этих газах. [11]
Наличие нескольких типов идеальных растворов позволяет говорить о разных системах сравнения. Кстати, идеальный газовый раствор в этом отношении напоминает совершенный раствор. Выбор системы сравнения произволен, он определяется соображениями удобства. Рассмотрим более подробно выражения для химических потенциалов компонентов относительно этих систем. [12]
Смеси идеальных газов представляют собой растворы с наиболее простыми свойствами. Некоторые свойства идеальных газовых растворов представляют исключительный интерес для термодинамики, так как они оказались общими для растворов в любых агрегатных состояниях ( жидком и твердом) и послужили основой для создания термодинамической теории идеальных растворов - предельного типа растворов для веществ с одинаковыми межмолекулярными взаимодействиями при любом виде уравнения состояния системы. [13]
Приближение (5.8.6) является неплохим и тогда, когда области 1 и 2 представляют собой жидкие реальные растворы, незначительно отличающиеся друг от друга по составу. В газовых системах расхождение между У 1 и У 2 может быть существенным даже при условии, что области 1 и 2 близки к идеальным газовым растворам. Это связано с более сильной зависимостью величин типа VK от давления в таких системах. [14]
Однако даже для растворов жидкостей число исследованных систем, подтверждающих этот эмпирический закон, очень мало; с другой стороны, как мы видели, он полностью непригоден для объяснения растворимости газа или твердого тела в жидкости. Поэтому уравнение ( 23) в общем имеет правильный вид, однако оно неполно. В нем недостает множителя, связанного с потенциальной энергией и отсутствующего в случае идеального газового раствора или не зависящего от состава в случае идеального твердого раствора. [15]