Cтраница 3
Наиболее полно и быстро протекает цементация меди. Выделение из раствора никеля и кадмия сопряжено со значительными трудностями вследствие того, что они близко стоят к цинку в ряду напряжений. При повышенной температуре и интенсивном перемешивании быстро протекает обратный процесс - окисления и растворения кадмия. [31]
Таким образом, ультразвуковое поле способствует выявлению контролирующих факторов при анодном растворении металлов. Облегчая отвод продуктов анодного растворения из приэлектродного слоя, ультразвук как бы подчеркивает, что при растворении меди и серебра наблюдается диффузионный контроль. Десорбция анионов указывает на существенную их роль при растворении железа, а увеличение энергии атомов в кристаллической решетке говорит о том, что растворение кадмия определяется скоростью ее разрушения. [32]
Если объемный окисел Cd ( OH) 2, выпадая из раствора в результате гидролиза комплексного аниона кадмия, не будет создавать на поверхности металла плотного изолирующего слоя, то анодное растворение кадмия в щелочи должно было бы происходить до полного механического разрушения электрода. Однако в действительности, судя по кривым зависимости потенциала от количества прошедшего электричества, растворение кадмия происходит с постоянной скоростью и при постоянном потенциале лишь до определенного предела, зависящего от концентрации щелочи и плотности тока. Затем наступает резкая пассивация электрода, не связанная с какими бы то ни было нарушениями механической прочности электрода. Очевидно, в процессе анодной поляризации, наряду с растворением кадмия, на поверхности электрода происходят изменения, в результате которых в некоторый критический момент прекращается дальнейший процесс анодного растворения. Такими изменениями могут быть образование пассивирующего слоя в результате накопления гидроокиси на поверхности металла или в результате образования поверхностного окисла. [33]
Используют графитовый ( тип I) и насыщенный каломельный электроды. В платиновый тигель помещают 5 мл концентрированной соляной кислоты и 1 мл азотной кислоты и постепенно добавляют 1 г стружек кадмия. После растворения кадмия доводят объем раствора водой до 15 мл. Полученный раствор помещают в электролизер, добавляют 0 2 мл раствора, содержащего 1 мг Hgn в 1 мл, и удаляют кислород током азота в течение 10 мин. Электролитический мост заполняют 2 М раствором соляной кислоты. Проводят электролиз перемешиваемого раствора при потенциалах ( - 0 55) - ( - 0 6) в. Затем выдерживают систему 2 мин при по-ляризацион - тенциале - 0 35 в для растворения кадмия. Прекра-ные кривые щают перемешивание и регистрируют анодную поляризационную кривую. Электрохимическое растворение сурьмы наблюдается в интервале потенциалов ( - 0 2) - ( - 0 05) в. Концентрацию ионов сурьмы находят методом добавок. [34]
Галогены легко окисляют К. Труднорастворимый цианид Cd ( CN) 2 с избытком KCN образует комплексные цианиды типов Me2 [ Cd ( CN) 4 ] и Me [ Cff ( CN) e ], легко растворимые в воде. Cd ( NOa) 2 легко растворим в воде ( 127 г в 100 г И 0 при 18); из р-роп кристаллизуются гидраты: Cd ( NO3) 2 9Н2О ( ниже 0); Cd ( NO. Он получается при растворении кадмия, CdO или CdCO3 в разб. [35]
Галогены легко окисляют К. Едкие щелочи осаждают из р-ров солей К. Труднорастворимый цианид Cd ( CN), с избытком KCN образует комплексные цианиды типов Me2 [ Cd ( CN) 4 ] и Me. Cd ( CN) e ], легко растворимые в воде. Он получается при растворении кадмия, CdO или CdC03 в разб. [36]